中考第一轮复习

考点5 物质的变化和性质知识1：物理变化和化学变化： (1)判别物理变化和化学变化最可靠的依据是： 。 (2)物理变化，分子本身 改变，只是 发生变化，而 新物质生成；化学变化则 发生变化， 新物质生成。(3)物理性质是物质不需要发生 就表现出来的性质，如 、 、 、 等。 化学性质是物质在 中表现出来的性质，如 、 、 、 等。1、程中发生的变化时化学变化的是（ ） A食物腐败变质 B分离液体空气制氧气 C水结冰 D海水晒盐2、以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）A萝卜风干 B凉水冻冰 C葡萄酿酒 D辣椒剁碎 3、下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）A镁粉用于制作照明弹 B钨用于制作白炽灯丝 C小苏打用于治疗胃酸过多 D氮气用作焊接金属时的保护气 4、生活中下列做法利用了化学反应原理的是（ ）A自制简易净水器净化自来水 B门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C用天然气作燃料煮饭 D用活性炭除去冰箱中的异味知识点2：质量守恒定律理论上解释：宏观上，化学反应过程元素的 和 不变；微观上，化学反应过程原子的 、 和 不变。1、不符合质量守恒定律是（）A石灰石受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了二氧化碳气体B在做镁条燃烧实验过程中，观察到所得的白色固体质量比镁条小，是生成了比镁轻的物质C红磷在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，因为生成物都没有逸散2、某化学反应的微粒变化如右图所示， 下列有关判断正确的是（）A反应物的化学计量数之比为1:1B生成物中一定不含氧化物C反应前后原子、分子数目没有变化D反应类型为复分解反应 3、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g17227909反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。4、黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 。KNO3中氮元素的化合价为 价；农业上可用KNO3作 肥料。知识点3：化学反应的分类（1）基本反应类型A+B AB 反应； AB A + B 反应；C + AB CB+A 反应； AB+CD AD+CB 反应；置换反应的条件：（金属活动顺序表） （从左向右金属活动性逐渐减弱）复分解反应条件：生成物中至少要有 、 、 中的一种，反应方可进行。溶解性口诀： 。常见的白色沉淀有 、 、 、 、 、 。1、NaOH；Fe；H2SO4；CaO；CuSO4；H2O2；H2O；以上7种物质按相应的类型书写反应方程式：（1）化合反应： ； （2）置换反应： ；（3）分解反应： ；（4）复分解反应： 。 2、酸、碱、盐表是学习化学重要工具，右表列出了部分酸、碱、盐在20时，我能利用此表完成以下任务：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Zn2+不溶溶不溶Cu2+不溶溶 溶（1）Ba(OH)2的溶解性是 。（2）从上表中找出一种微溶性的盐 (填化学式)。（3）Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 （填“能”或“不能”），理由是 。（4）从表中写出一个属于中和反应的化学方程式： 。3、根据复分解的条件，判断下列各组物质的不能发生反应的是（ ） A碳酸钾溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液C稀硫酸和氯化钠溶液 D碳酸钠溶液和稀硫酸 4、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_ （用字母填写）。（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应的化学方程式为 。 考点6 化学用语知识点1：元素符号（1）元素符号的意义：微观上，表示该元素的一个 ；宏观上，表示该 ，有时还表示某种 。（2）1、下列化学用语与含义相符的是 （ ）A4个氢原子 B铝元素的化合价为+3价：Al3+C2个碳酸根离子：2CO32- D2个氮分子：2N2、下列化学用语书写正确的是 （ ） A氧化铁FeO B2个氢分子 2H C镁离子 Mg+2 D氨中氮元素的化合价NH3中N为+33、下列有关化学用语中数字“2”的意义：2SO3： Mg2+ ： CO2 ： CuSO4 ： O2- ： 。知识点2：（1）化合价口决： 。（2）化学式的书写：根据正价在 ，负价在 ，并且正负化合价的代数和为零。 （3）化学式的意义：以H2O为例：；。1、一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售，危机食品安全，工业用盐NaNO2中N元素的化合价是（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）A+4价 B+5价 C+6价 D+7价3、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623 D一个单宁酸分子中含26个氢分子4、今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是（ ）A一个分子中含有51个原子B该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成C分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4D分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15：28：4：4知识点3：化学方程式：（1）书写原则： ， 。(2)化学方程式的表示意义：以2H2O2H2 +O2 为例。 ， ， 。1、书写相关化学方程式：(1)实验室用双氧水制氧气： ；(2)实验室制氢气： ；(3)实验室制二氧化碳： ；2、甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇（CH3OH），并将多余的氢气用于合成氨。请书写相关化学方程式：（1）甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2： ；（2）CO、H2在一定条件下合成甲醇： ；（3）在高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气合成氨： ；3、表示化学示意图，回答下列问题：（1）上述物质A、B中，属于化合物 （填字母序号）。（2）该属于 （填反应基本类型）（3）在该化学方程式中，A、B、C、D化学计量数之比为 。4、华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下（常温下四氯化硅是液体，熔点-70，沸点57.6）请回答：（1）已知反应的另一产物是有毒气体，其化学式为 。（2）已知反应为化合反应，该反应的化学方程式为 。（3）已知反应为置换反应，该反应的化学方程式为 。（4）将反应中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为 。考点7 化学计算可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Si=28， Cl=35.5，Ca=40知识点1:化学式的计算1、甲醇（化学式：CH3OH）是一种新型电池的燃料，它是一种有毒的类似于酒精的无色液体，有特殊的气味，是工业酒精中的成分之一，如果喝了用工业酒精兑制的假酒，容易发生中毒事件。（1）根据以上信息，推测甲醇的物理性质： ，化学性质有： 。（2）甲醇中C、H、O元素的质量比是： 。（3）计算甲醇的相对分子质量： （要有计算过程）。（4）计算甲醇中氢元素的质量分数。 （列式即可）。2、下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式C3H6N6）的叙述，正确的是（ ）A三聚氰胺中含有氢气和氮气 B三聚氰胺中C、H、N质量比为6:1:14C三聚氰胺的相对分子质量为126 g D三聚氰胺中N的质量分数为84%3、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623 配料表清制海盐碘酸钾(KIO3)含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐D一个单宁酸分子中含26个氢分子4、右表是某地市场销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答问题（1）碘酸钾属于 。（填“混合物”、“单质”、“化合物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。（3）若要使1 kg食盐中的含碘量为40mg，则需在1 kg食盐中加入碘酸钾的质量是 （列式即可）。知识点2：化学方程式计算：（1）化学方程式的计算依据：化学方程式中有关物质之间的 比。（2）注意，代入化学方程式计算的质量和由化学方程式计算出来的质量都是 的质量，含杂质或溶液不能直接计算，一定要转化成纯量。1、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ，若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克？XX牌轻质碳酸钙含量：含钙40%质量：25kgXX化工厂出品2、小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。请计算，并回答下列有关问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?3、某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量的稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量。有关实验数据记录如下：实验次序第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g100.0100.0100.0生成氢气的质量/g0.30.1m(1)分析判断第3次实验生成氢气的m的数值为 。（2）计算该铜锌合金中的铜的质量分数？4、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。考点12 金属及其性质知识点1：金属的物理通性：绝大多数金属有光泽、为固体（除 外）、有延展性、能 、 、密度 、熔点 。知识点2：金属的化学性质化学性质条件相关化学方程式（1）与氧气反应常温Mg + O2 =Al + O2 =加热或点燃Fe + O2 =Cu + O2 =不反应Au(真金不怕火炼)（2）与酸溶液反应金属活动性顺序在之前，与酸发生置换，生成 。Fe + HCl =Zn + H2SO4 =（3）与盐溶液反应活泼的置换 。 Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =1、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来2、有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲3、等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（ ）A B C D4、向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A滤渣一定含有金属镁 B滤渣一定不含有金属铜C滤液一定不含有硫酸镁 D滤液一定含有硫酸亚铁知识点3：合金及金属冶炼（1）合金属于 （填“混合物”或“化合物”），初中常见的铁合金为 和 。两者含 量不同。（2）金属的冶炼：一般用还原性的物质如 、 、 可将金属氧化物中金属还原出来。（3）铁生锈的条件是： 。1