高中化学非金属知识点

一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g+Cl=AgCl二、硅及其化合物的转化关系Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2CSiO2Si2CO；Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸 三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气_大_有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是()ASO2，H2SO4，H2SO3，H2S，SBSO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SCSO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 DSO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与盐酸反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 漂白剂1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。2加合反应型这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。3吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。 【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3 浓H2SO4 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 利用化学反应方程式的计算 (1)写方程式、找完全点。即写出因反应物相对量不同而可以发生的化学反应方程式，并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。(2) 确定范围、计算判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出题目答案。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2O3解析：此题可运用氧化还原关系式计算。若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是15。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：答案：B【例3】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是（ ）A锂 B钠 C钾 D铷解析：2M+2H2O=2MOH+H2 M2O+H2O=2MOH解得 42.5x14.5w.w.w.k.s.5.u.c.o.m分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。答案：B、C。【例6】 将盛有10ml NO2和若干毫升O2的混合气体的量筒倒扣在盛水的水槽内，充分反应后在相同条件下剩余1ml无色气体。求原混合气体中氧气的体积是多少毫升？ 解析： NO2与O2完全反应转化为HNO3，的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，反应后剩余1ml无色气体，说明NO2与O2反应后有一种剩余，可能是O2，也可能剩余的NO2转化为NO，因此要通过讨论法解此题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 剩余气体为NO，设没有参加反应的NO2为xml3NO2+H2O 2HNO3+NO 3ml 1ml xml 1ml x=3ml没有参加与O2反应的NO2为3ml（剩余1mlNO即剩余3ml NO2）参加反应的NO2：10-3=7ml设参加反应的O2为yml 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4ml 1ml 7ml yml y=1.75ml(O2)剩余气体为O2，设反应消耗z毫升O2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4ml 1ml 10ml zml z=2.5mlO2为1+2.5=3.5ml答案：1.75ml或3.5ml【例3】(2011山东省实验中学高三诊断)19.2 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A. 0.5 mol B. 0.8 molC. 1.1 mol D. 1.2 molC解析：n(Cu)0.3 mol，n(气体)0.5 mol。(1)若Cu完全与浓硝酸反应，则n(气体)0.6 mol；若Cu完全与稀硝酸反应，则n(气体)0.2 mol，所以题目收集到的0.5 mol 气体是NO和NO2的混合气体。设n(NO2)x，n(NO)y，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O1/2x 2x x 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O y 4y y2 考察对硝酸在反应中所起作用的理解(利用关系式法求解) 例2 1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是 A 0.12mol B 0.11mol C 0.09mol D 0.08mol 解析：铜的物质的量=1.92g/64g/mol=0.03mol.气体(NO、NO2)的物质的量为1.12L/22.4L/mol=0.05mol.在硝酸与铜的反应中，一部分硝酸生成了硝酸铜，另一部分硝酸转化为NOx(NO、NO2)， 关系式如下： CuCu（NO3）22HNO3；HNO3NOx(NO、NO2)，由上述关系式可知，所消耗硝酸的物质的量=2n（Cu）+n（NOx）=20.03 mol +0.05mol=0.11mol. 例4 有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和. 求混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？ 另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生? 解析:由题意知硫酸钡的物质的量:n(BaSO4)=n(H2SO4)= 9.32g/233g/moL=0.04mol, 溶液中的H+与NaOH反应,n(NaOH)=n(H+)=0.025L4mol/L=0.1mol, n(HNO3)=0,1mol2 n(H2SO4)= 0.02mol, c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) =2moL/L; (2)溶液中的n(H+)=0.042+0.02=0.10mol, n(HNO3)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化学反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,因此与0.015mol的Cu反应需要的H+的物质的量为0.04mol0. 1mol同理反应掉的NO3-的物质的量为0.01mol0.02mol,所以H+与NO3-均过量,Cu全部溶解,生成的NO的体积应据Cu的物质的量来计算,即n(NO)=2/30.015=0.01mol,所以V(NO)=0.224L. 5 考察硝酸的还原产物中氮元素的化合价(假设法求解) 例5:锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol的电子发生转移,此时硝酸的还原产物中N元素的化合价 A +4 B +1 C+2 D3 解析:从题目的所述中可知,若有8mol的电子转移,就有4mol的锌被氧化,有10mol的硝酸参加反应,其中有8mol的硝酸转化为Zn(NO3)2,还有2molHNO3,可能有以下情况: 若2mol的硝酸全部被还原,则N的化合价应降为(+58/2)=+1.此时产物为N2O 若2mol的硝酸只有1molHNO3被还原, 则N的化合价应降为(+58)=3此时产物为NH4NO3 1. 硝酸的强氧化性(1)金属与硝酸反应一般不产生H2，且浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO，随着反应进行很稀的HNO3有可能被还原为N2O，甚至是NH4NO3。硝酸在反应中体现氧化性和酸性。(2)铁与硝酸反应要考虑Fe的用量，若Fe不足则生成Fe(NO3)3，若Fe过量则生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时HNO3的还原产物为NO2，随着反应进行浓HNO3变稀，HNO3的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。(4)硝酸与FeO反应实质是HNO3氧化Fe2，与FeI2反应不但氧化Fe2，也氧化I。(5)离子共存判断