高考化学氧化还原反应练习题【内部材料】

名校专练之专题训练 氧化还原反应 强化 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 由于环保方面的原因 目前 要推广使用水基防锈漆 但水基漆较易溶解O2 在干燥之前易导致 金属表面产生锈斑 为此要在水基漆中加入缓蚀剂 以下可作为缓蚀 剂添加的是 A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 2 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A SO32 SO2 B HCl Cl2 C Na Na D SO2 S 3 下列反应所生成的气体中 含有被还原的元素是 A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后 强热 C 铜片放入浓硫酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振 荡 已知 2Fe 3Br2 2FeBr3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 现将Fe NO3 2溶 液分别滴入到以下溶液中 H2SO4 HNO3 溴水 碘水 其中 能使Fe2 转变成Fe3 的是 A 只有 B C D 全部 5 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A 2KI Br2 2KBr I2 B 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 C Cu2 OH 2CO3 2CuO CO2 H2O D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 6 下列反应中 水既不是氧化剂 也不是还原剂 但反应是氧化还原 反应的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B C H2O CO H2 C Cl2 H2O HCl HClO D 2F2 2H2O 4HF O2 有甲 乙 丙 丁四种金属 仅甲在自然界主要以游离态存在 丙盐 的水溶液不能用丁制的容器盛放 丁与乙盐的水溶液不反应 则这四 种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 在反应3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2中 若有5mol水发生氧化反 应 则被还原的BrF3物质的量为 A 2mol B 5mol C mol D mol 9 单质A能从盐溶液中置换出单质B 则下列说法不正确的是 A A B都是金属时 A一定比B的金属活动性强 B 当A B都是非金属时 A一定比B的非金属活动性强 C 当A是金属时 B可能是金属 也可能是非金属 D 当A是非金属时 B可能是非金属 也可能是金属 10 下列叙述中正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化 剂而无氧酸则不能 C 失电子难的原子获得电子的能力就强 D 氯气分子可作氧化 剂 但也可被其他氧化剂所氧化 11 下列说法中正确的是 A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B 实验室制氯气的 反应中 氯离子通过还原反应生成氯气 C 由HgCl2生成Hg2Cl2时 汞元素被还原了 D I Br Cl 的还 原性依次减弱 氧化性依次增强 C1SO3H称为氯磺酸 是一种强酸 对于反 应 ClSO3H HCOOH CO HCl H2SO4有如下判断 其中较合理的是 A 此反应属于氧化还原反应 B 此反应不属于氧化 还原反应 C 反应后溶液的pH值变小 D 反应后溶液的pH值增大 在一定条件下 PbO2与Cr3 反应 产物是Cr2O72 和Pb2 则与1mol Cr3 反应所需PbO2的物质的量为 A 3 0mol B 1 5mol C 1 0mol D 0 75mol R2O8n 离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化为MnO4 若反应后 R2O8n 离子变为RO42 离子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为5 2 则n值是 A 4 B 3 C 2 D 1 已知A2O可将B2 氧化为B单质 A2O则被还原为A3 又知100mL的 0 3mol L的A2O与150mL的0 6mol L B2 恰好完全反应 则A2O中的 n值为 A 4 B 5 C 6 D 7 已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时 生成硝酸铜和硫酸 若反应中Cu2S 与HNO3的物质的量之比为2 13 则该反应的还原产物为 A N2O B NO C NO2 D N2O3 在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后 生成碘 硫酸钾和水 在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为 A 5 1 B 1 1 C 1 3 D 1 5 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 化学方程式为 KI O3 H2O KOH I2 O2 未配平 下列叙述正确的是 A O3在反应中被还原为O2 B 该反应的还原产物为I2 C 1mol O3在反应中得到2mol电子 D 反应中氧化产物与还原产 物物质的量之比为1 3 实验室可通过以下反应来制取碘 2NO O2 2NO2 2H 2I NO2 NO I2 H2O 在这一过程中 每制取1mol I2时 所消耗氧化 剂的质量是 A 16g B 28g C 32g D 46g 20 根据下表下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂 其它反应 物 氧化产物还原产物 1 Cl2FeBr2 FeCl3 2 KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4 3 KClO3HCl 浓 Cl2Cl2 4 KMnO4HCl 浓 Cl2MnCl2 A 表中第 组反应的氧化产物一定只有FeCl3 实为Fe3 B 氧化性比较 KMnO4 Cl2 Fe3 Br2 Fe2 C 还原性比较 H2O2 Mn2 Cl D 的离子方程式配平后 H 的化学计量数为16 在铁与铜的混和物中 加入不足量的稀硝酸 充分反应后剩余金属 m1g 再向其中加入一定量的稀硫酸 充分振荡后 剩余金属m2g m1与m2的关系是 A m1一定大于m2 B m1可能等于m2 C m1一定等于m2 D m1可能大于m2 22 有A B C D四种金属 将A B用导线连接后浸入稀 H2SO4中 A上放出氢气 B逐渐溶解生成B2 电解含A2 和C2 的混合溶液时 阴极上先析出C 将D放入含B2 的硝酸溶液中 D表面有B析出 同时生成D2 则这四种 金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 23 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二 氧化氯 其变化可表述为 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 1 请配平上述化学方程式 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性 和酸性 3 产生0 1mol Cl2 则转移的电子的物质的量为 mol 4 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 24 某化学反应的反应物和产物为 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 2 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定 可能的配平系 数有许多组 原因是 25 A B C D E是中学化学中常见的五种化合物 它们分 别由两种元素组成 甲 乙 丙 丁是单质 甲 丙 A C D常温下均为气体 B是液体 E是黑色固体 这些单质 和化合物之间存在如下关系 反应条件均无注明 1 写出下列物质的分子式 甲 B 2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 填写化学式 3 写出化合物A的电子式 4 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程 式 26 当140g铁粉跟213g氯气充分反应后 加入适量的水 完全溶解 后无残余固体 加入稀释至2L 1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度 2 若要求溶液中只含溶质氯化铁 还需在此溶液通入标准状 况下的氯气多少升 27 黄铜矿 主要成分CuFeS2 是提取铜的主要原料 1 取12 5g黄铜矿样品 经测定含3 60g硫 杂质不含硫 矿 样中CuFeS2含量为 2 已知 2CuFeS2 4O2Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣 产物Cu2S在1200 高温下继续反应 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 假定各步反应都完全 完成下列计算 由6mol CuFeS2生成6mol Cu 求消耗O2的物质的量 6mol CuFeS2和14 25mol O2反应 理论上可得到多少摩 尔铜 6mol CuFeS2和15 75 mol O2反应 理论上可得到多少摩 尔铜 描述 1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R 8 6 2 5 Mn 5 2 15 D A n 1 3 2 1 B 2 3 16 A Cu 1 2 2 S 8 2 N 5 x 13 2 2 2 x 1 17 D S 8x I y I 5z 8x y 5z y z 2x K守 恒 y z 1 5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有NO3 存在 当加入稀硫酸时 酸性增加 剩 余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减 小 22 C2 A2 B2 D2 23 1 2 4 2 2 1 2 2 3 0 2 4 KClO3 HCl Cl2 ClO2 24 1 KMnO4 2 8 配平后系数依次为8 15 17 8 5 5 9 17 3 该反应式含两种氧化产物 两者的比例和氧化剂的 用量都可以发生变化 有两种氧化产物 分别对应两个不同的系数 比例 不同时 两者的量就不同 所以有无数组 25 1 O2 H2O 2 CO H2 Fe H2S C 3 4 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 26 1 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe 2FeCl3 3FeCl2 2 3 2 0 5 1 1 5 C FeCl3 0 50mol L 2 只含FeCl3 Cl 共7 5mol还需1 5molCl 即0 75mol Cl216 8L 27 1 12 5 x 3 6 x 82 8 2