元素化合物题目.doc

元素化合物练习1.(08江苏.4)下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色2.(08江苏.13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：(设亚硫酸盐全部被氧化成硫酸盐)3.(11江苏.3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.化合物的说法中不正确的是（ ）A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂海水晒盐分离粗盐卤水氯碱工业产品金属镁5.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是（ ）A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C.直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁6.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（ ）A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D.NaN3分解，每产生lmolN2转移6moleabcde7.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是CN2SF2中的（ ）A.和B.只有C.D.8.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（ ）A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C.第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D.在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原9.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见图）。下列说法正确的是（ ）A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复再生D.如图所示转化反应都是氧化还原反应10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（ ）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图1中所涉及的盐类物质均可发生水解11.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）D.氨气通入醋酸溶液中A.向盐酸中加入NaAlO2溶液C.SO2气体通入 溴水中pH70 n（SO2）B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸0 n(NH3)导电能力沉淀质量0 n(NaAlO2)12.(08江苏.168分)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。13.(10江苏.1610分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有HNO3 70 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)酸溶后溶液中pH=1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式)；中和使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是 。在江苏近三年的高考中，第卷主要考查典型物质的性质及其应用，较简单，而卷则将元素化合物知识的考查分散到多个题型中，结合化学理论、化学实验和计算等进行考查，相对较难。了解常见的除杂典型示例：(1)NaHCO3溶液（Na2CO3） (2)Na2CO3溶液(NaHCO3)(3)Na2CO3固(NaHCO3)(4)Si(Fe)、SiO2(Fe2O3、CaO、CaCO3等)(5)Fe(Al)、Fe2O3(SiO2、Al2O3等)(6)MgCl2(AlCl3 )(7)CO2(HCl等)(8)Cl2(HCl)、(9)FeCl2(FeCl3)(10)FeCl3(FeCl2)(11)N2(O2) (12)NaCl(I2)含有SO2的尾气含SO2的体积分数5%吸收塔（含浓度为130180g/L的NaOH溶液）循环槽PH为56的吸收液Na2SO3的水溶液产品净化降温逆流调整PH为910冷却至2028甩干14.Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO37H2O。其生产流程可用下图表示：回答下列问题：(1)净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是 。吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是 。(2)如果不调整溶液的PH为910可能生成的杂质是 ，调整溶液的PH为910所加入的物质是 。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 （填字母） A.NaOH溶液，酚酞溶液 B.KMnO4溶液，稀H2SO4C.碘水溶液，淀粉溶液 D.氨