离子反应第一课时教案.doc

课堂教学过程教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节1引入新课 【ppt】安全常识图片、文字 【提问】 湿手易触电可能的原因是什么？ 【过渡】梳理学生观点，将生活中的问题转化为“化学问题” 观看图片、阅读文字 【分组讨论】湿手触电原因 倾听、思考 使学生进入问题情境,激发学生学习兴趣。 环节2NaCl电离过程的存在 【ppt】NaCl溶液导电性研究专题 【演示实验】 1.水的导电性 2.NaCl晶体导电性 【ppt】上述实验结论与问题 【提问】NaCl在溶解的过程中究竟发生了什么？水分子起什么作用？ 【讲解】梳理、评价学生结论 【过渡】上述“过程”的表述 阅读、思考 观察、思考 【演示实验】 NaCl溶解与溶液导电性 【分组讨论】 预期结论：溶解过程中有能自由移动的离子产生，水帮助Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液 倾听、思考 1.从“宏观”上感知NaCl。 2.引起对离子存在形式（是否自由）的关注，从而将注意力从“宏观”转向“微观”。 环节3NaCl电离过程的描述 【Flash】NaCl电离过程模拟 【引导】Flash与学生想法是否一致；将其转换为语言或文字；用的化学用语表达： NaCl = Na+ + Cl-【过渡】 电离概念及其符号表达需要规范；它们有重要的应用 【观看】Flash【思考】电离过程的表示方法 【表述】自己理解的电离过程 帮助建立电离过程的动态模型。 环节4电离及相关概念的形成与应用 1.电离和电离方程式 【板书】电离和电离方程式概念（略） 【提问】H2SO4的电离问题 【过渡】看来酸、碱、盐等化合物均能发生电离 【ppt】电离方程式书写练习 【讲解】实物展台展示学生练习纸，引导学生进行分析、评价，归纳书写规则与注意事项 【过渡】练习题中出现的离子方程式的特点和规律 2.酸、碱、盐的概念 【板书】酸、碱、盐概念（略） 【讲解】归纳学生观点，完善理解 【ppt】酸、碱、盐的概念 【过渡】 酸碱盐具有共同的性质电离，可将此作为分类标准将它们归为同一类，叫做电解质 3.电解质的概念 【讲解】关键词电离。重回NaCl电离的讨论 【提问】能使NaCl晶体中的离子从不自由到自由的另一个原因 【展示】KNO3熔化导电视频 【ppt】电解质概念（略） 【ppt】BaSO4是否为电解质的判断 笔记 【练习】电离方程式书写 【思考】电离方程式书写规则 【观察】电离方程式中共同的电离产物H+倾听、笔记、思考、讨论 【思考】比较得出碱和盐的概念 笔记、思考 【思考】预期指出另一个原因为“加热熔融” 观看 【练习】电解质判断 1.以H2SO4为例，从宏观、微观、符号三个水平上认识电离概念。 2.落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写。 3.从电离的角度归纳形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概念。 4.形成电解质概念并明确其分类标准。 5.揭示实验在学习与研究中的作用。 环节5小结 【ppt】指导小结 【讲解】特别说明实验的作用 【观看、思考】巩固相关概念及其相互关系 明确知识结构、过程和方法。 板 书 设 计 第二节 离子反应 一 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. NaCl的电离 形成能自由移动的钠离子和氯离子 水分子的作用 加热熔融