电解池(电解原理及应用习题).doc

电解池及其应用一、 电解池的工作原理1电解：在直流电的作用下， 在两电极上分别发生 和 的过程叫做电解。2电解池:把 转化为 能的装置叫 ,也叫 。3.电解池中的基本关系： 阳极：与电源 相连， 电子，发生 反应，元素化合价 电极 阴极：与电源 相连， 电子，发生 反应，元素化合价 闭合回路：电子从 流出，经过 、 ，流入 电解池内：阳离子从 移动向 ，阴离子从 移动向 。阴阳离子的定向移动形成电流。4. 电解池的构成条件：（1） （2） （3） （4） 5.电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极得失电子发生发生氧化还原反应的过程叫放电。阴极（阳离子放电顺序）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：为活性电极如金属单质（除Pt、Au）等时，则阳极材料自身优先放电。为惰性电极(石墨、Pt等)时，阴离子的放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根（如NO3-、SO42-、CO32-等）F-常见惰性电极电解电解质溶液类型H2SO4阴极 阳极 总化学方程式 NaOH阴极 阳极 总化学方程式 KNO3阴极 阳极 总化学方程式 HCl阴极 阳极 总化学方程式 CuCl2阴极 阳极 总化学方程式 NaCl阴极 阳极 总化学方程式 CuSO4阴极 阳极 总化学方程式 二、电解原理的应用 1、氯碱工业：电解饱和食盐水2、电镀 阳极： ；阴极： ；电解质溶液： 3、精炼铜 阳极： ；阴极： ；电解质溶液： 4、电冶金活泼金属，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼钠的冶炼： 镁的冶炼： 铝的冶炼： 1某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是 ()2用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（ ）A. CuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)3pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO44在H2O中加入等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3 SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ） A18 B81 C35.5 108 D10835.55用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）A B C D6用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 7. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A.2mol B.3mol C.4mol D. 5mol8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是 ()A1.6 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol9将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子浓度约为( )A410-3mol/L B210-3mol/L C110-3mol/L D110-7mol/L10用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为( )A阳极100g，阴极128g B阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g11. 500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），下列说法正确的是（假设电解前后溶液的体积不变） A. 原混合溶液中 c （K）为2 molL1 B. 上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D. 电解后溶液中c（H）为2 molL112(2010南京期末)用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H)为(假设体积不变) ()A1.5 mol/L B0.75 mol/L C0.5 mol/L D0.25 mol/L13工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。（1）两极发生的电极反应式阳极_ _阳极_(2)写出Cr2O72变为Cr3的离子方程式 。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_。(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_。14如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：(1)电源：a是_