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必修一化学总结范文 必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性） 一、物质的分类 （1）从物质的组成分类可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别纯净物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质 （2）从物质的导电性分类可将物质分为导体和绝缘体。 （3）从物质的状态分类气体物质、液体物质和固态物质。 （4）从物质在水中的溶解能力分类可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的等其他角度对它们进行分类。 混合物无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 二、物质的转化1.物质的性质及其变化 （1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质 （2）物质的变化物质在发生化学反应时表现出来的性质。 如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。 如水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。 在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。 如金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等按反应形式可分为分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为离子反应、分子反应类型按反应进行的程度可分为可逆反应、不可逆反应无机化学反应一般规律2. （1）金属+非金属无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2 （2）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3 （3）酸+碱盐+水2HCl+Ba（OH）2BaCl2+H2O （4）盐+盐两种新盐AgNO3+NaClAgCl+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 （5）金属+氧气碱性氧化物2Cu+O22CuO （6）碱性氧化物+水碱CaO+H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。 （7）碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性） （8）非金属+氧气酸性氧化物S+O2SO2 （9）酸性氧化物+水对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4 （10）酸+盐新酸+新盐CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 （11）盐+金属新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。 （12）金属+酸盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属与酸反应置换出氢的规律应注意一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） （13）碱性氧化物+酸盐+水CuO+2HClCuCl2+H2O （14）酸性氧化物+碱盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （15）同 （7） （16）同 （10） 三、物质的量 （1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。 是国际单位制中的基本物理量，用符号n表示。 （2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 摩尔简称摩，符号mol。 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 不能用于描述宏观物质。 （3）阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用近似值6.021023mol1。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系nANN 四、摩尔质量 （1）摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量的单位gmol1，符号为M。 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系nM 五、物质的聚集状态 （1）影响物质体积大小的因素有微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。 （2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。 m 六、气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 气体摩尔体积的必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）符号为Vm，单位为Lmol1，气体摩尔体积的表达式为VmnV在标准状况下（0，101kPa），气体摩尔体积Vm22.4Lmol1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。 由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以mV，即由此也可推得MmV （2）阿伏加德罗定律1内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围适用于相同条件下任何气体不同表述若T、P、V相同，则N(或n)相同；若T、P、n相同，则V相同。 2推论T、p相同21NN21VV21nn 七、物质的分散体系 （1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm11100100外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸能否通过半透膜能否有丁达尔效应实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水 （2）胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。 根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 胶体有如下的性质丁达尔效应在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）*电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。 能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 （1）物质的分离是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。 经常采用的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。 （2）物质的提纯是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。 它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。 物质提纯的原则不增、不变、易分。 所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。 提纯的方法可以归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。 杂转纯将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。 杂变沉加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 化为气加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。 如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO3溶剂分加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。 如用CCl4可将碘从水中萃取出来。 （3）物质分离和提纯的常用方法2变CO2逸出。 方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸粗盐的提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）定量实验的过滤要“无损失”蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热、余热蒸干萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取CCl4把溶在水的Br2萃取出来萃取后要再进行分液对萃取剂的要求与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）来后分液）分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶结晶后过滤分离出晶体蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质；石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加碎瓷片注意冷凝管水流方向应下进上出不可蒸干 二、常见物质的检验 （1）常见阴离子的特性及检验离子检验试剂AgNO3溶液，稀硝酸BaCl2溶液、稀主要实验现象离子方程式及说明AgCl(白色)Cl生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+ClCO32盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀盐酸生成能使石灰水变浑浊的无色气体Ba2+CO3BaCO32H+Ba2+CO2H2OCO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3（白色）+H2O表现碱性2BaCO322H+CO2H2O OH无色酚酞紫色石蕊试液pH试纸变红变蓝显蓝色至深蓝色OHSO42可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba2+SO42BaSO4（白色） （2）常见阳离子的特性及检验离子检验试剂紫色石蕊试液pH试纸Fe3+硫氰化钾溶液主要实验现象变红色变红色溶液变成血红色离子方程式及说明H+Fe3+3SFe（S）3NH4+氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝NH4+OHNH3+H2O NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性） 三、溶液的配制和分析 (一)物质的量浓度 （1）定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号cB，常用单位为molL1或molmnc B3 （2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系VB (二)配制一定物质的量浓度的溶液1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2.配制物质的量浓度溶液步骤如下 （1）计算计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）； （2）称量（或量取）用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）； （3）溶解把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌； （4）转移待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）； （5）洗涤洗涤烧杯23次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）； （6）定容往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。 把瓶塞盖好，反复摇匀。 3.关于容量瓶的使用 （1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。 （2）使用容量瓶的注意事项a)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。 （50mL、100mL、250mL、500mL）b)使用前要检查容量瓶是否漏水。 c)使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。 d)容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。 4.配制误差分析 （1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。 （2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。 （3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 （4）俯视刻度线V偏小，c偏高。 （5）仰视刻度线V偏大，c偏低。 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。 四、规律总结物质的量（mol）与其他常用计量的关系必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 (一)氯气的工业制法 （1）原料饱和食盐水。 （2）原理2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气） (二)氯气的实验室制法 （1）原理MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2十2H2O （2）装置用“固+液气体” （3）除杂制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。 （4）收集向上排空气法或排饱和食盐水收集。 （5）尾气处理氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。 Cl22NaOHNaClNaClO（次氯酸钙）H2O 二、氯气的性质 (一)认识氯气的物理性质 （1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。 氯气的密度比空气大，能溶于水。 （2）有强烈的刺激性气味，有毒。 （闻Cl2的气味时应掌握正确的方法用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。 ） (二)氯气的化学性质Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。 （1）氯气与金属的反应2NaCl22NaCl现象剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。 CuCl2CuCl2现象红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。 逐渐必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。 2Fe3Cl22FeCl3现象铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。 说明氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl 3、CuCl2）。 Fe与Cl2作用不生成FeCl2。 硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。 Cl2的非金属性比S的非金属性强。 干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。 （2）氯气与非金属的反应H2Cl22HCl纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。 点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。 说明固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。 故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。 （3）氯气与水的反应Cl2H2OHClHClO在新制氯水中含有分子H2O、Cl 2、HClO，含有离子HH、Cl、ClO、OH（水可电离出和OH弱酸性酸性比H2CO3还要弱；强氧化性HClO中氯元素的化合价为1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；）。 生成物中的HClO有三条主要性质不稳定性HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。 2HClO2HClO2。 所以久置的氯水中含有H2O分子和H氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。 氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。 （4）氯气与碱的反应Cl2通入NaOH溶液Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应的离子方程式Cl22OHCl工业上制漂白粉2Cl22Ca（OH）2漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。 漂白原理Ca（ClO）22HClCaCl22HClO Ca（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO漂白粉失效的原因Ca（ClO）2H2OCO2、Cl、OH离子，相当于稀盐酸。 通常所用的ClOCaCl2Ca（ClO）22H2OH2O CaCO32HClO2HClO2HClO2 （5）ClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 三、溴、碘的提取 (一)溴碘的物理性质1.溴（Br2）深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 2.碘（I2）紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 (二)Br2的提取 （1）流程的检验与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，冷凝精制Cl2热空气含Br的母液含Br2的溶液粗溴高纯度的Br2单质必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性） （2）化学反应原理Cl2+2KBr2KCl+Br2 (三)I2的提取 （1）流程 （2）化学反应原理Cl2+2KI2KCl+I2 四、氧化还原反应 (一)氧化还原反应中的概念间的关系口诀升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。 (二)氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法表示同种元素在反应前后得失电子的情况。 (三)氧化还原反应中的守恒1.化合价降低总数化合价升高总数2.失去电子总数得到电子总数3.得（失）电子总数化合价降低（升高）总数4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。 (四)氧化还原反应性质的传递规律氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物 (五)价态规律同种元素最高价时只具有氧化性最低价时只具有还原性中间价时既有氧化性又有还原性 (六)四种基本反应类型与氧化还原反系应的关必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）点燃700800oC点燃点燃点燃第二单元钠、镁及其化合物 一一、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物理性质煤油大，熔点较低。 钠在常温下切开后表面变暗4Na+O2=2Na2O（灰白色）质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比化学性质与非金属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象浮、游、球、鸣、红2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 与盐溶液反应钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。 如钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制取2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用途 1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）纯碱、苏打碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打易溶2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O俗名溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）热稳定性稳定碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaOH碱性与酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与碱不能反应Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关 三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O22Mg+O2=2MgO与其他非金属Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2=Mg3N2通电必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）点燃HCl通电与氧化物2Mg+CO2=2MgO+C与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+Mg2+Cu MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O制取MgCl2?6H2O=MgCl2+6H2OMgCl2(熔融)=MgCl2 1、镁合金密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材料 四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl用途2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 五、电解质和非电解质 （1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物大多数有机化合物，CO 2、SO 2、NH3等不能酒精，蔗糖，CO2，SO3等物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物能否电离能实例H2SO 4、NaOH、NaCl、HCl等 （2）电解质的导电电解质的电离电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质的导电原理阴、阳离子的定向移动。 电解质的导电能力自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。 （3）注意电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。 六、强电解质和弱电解质强电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质电离程度完全溶质微粒离子电离方程式用“”实例H2SO 4、HNO 3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质少部分分子、离子（少数）”NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O用“必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性） 七、离子方程式 （1）离子方程式的书写方法写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。 查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 注意事项难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。 不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。 如固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。 再如浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号），否则一般写NH3H2O。 有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液Ca2+SO42CaSO4b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。 如CO2通入澄清石灰水中CO2+2OH在石灰乳中加入Na2CO3溶液Ca（OH）2+CO3常见的微溶物有Ca（OH） 2、CaSO 4、MgCO 3、Ag2SO 4、MgSO3。 酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。 如NaHCO3和HCl反应HCO3CaCO3+H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如2CaCO3+2OHc.+H+H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。 遵守质量守恒和电荷守恒离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。 如FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2+Cl2Fe3+2ClCl，必须写成2Fe2+Cl22Fe3+2。 必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。 （2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应；而且可以表示所有同一类型的离子反应。 （3）离子方程式正误判断看反应能否写离子方程式。 如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。 看表示各物质的化学式是否正确。 尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。 看电荷是否守恒。 如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3+Fe2Fe2+。 看是否漏掉了某些反应。 如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成Ba2+SO4看产物是否符合事实。 如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+Cu2+2Na+Cu，则不符合事实。 看反应物是否满足定量的配比关系。 （4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件2=BaSO4，则漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反应。 必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。 产生气体，如结合生成CO 2、NH 3、SO2等气体不能大量共存。 生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO 3、H2CO3等。 发生氧化还原反应，如Fe3+和I等。 2.铜的化学性质 （1）与非金属单质反应CuCl2CuCl2（红棕色的烟）2CuS=Cu2S（硫化亚铜） （2）与某些盐溶液反应Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 （3）与强氧化性的物质反应3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O Cu2H2SO4（浓）=3CuSO4SO22H2O（三）Fe2+和Fe3+的相互转化1.Fe2+Fe3+Fe2+与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、浓H2SO 4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2.Fe3+Fe2+Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2、IFe2Fe3=3Fe2Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S22Fe3=S2Fe2+2I、H2S等）反应时，被还原成Fe2+2Fe3=I22Fe2+（四）Fe3的检验1.KS法加入KS呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、最灵敏的方法。 Fe33SFe（S）3（红色）2.碱液法可加入碱液，Fe3有红褐色沉淀生成，Fe2先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe33OHFe（OH）3（红褐色）Fe22OHFe（OH）2（白色）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（五）规律总结必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）含硅矿物与信息材料 一、1.硅的存在硅硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。 2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。 3.化学性质 （1）很稳定，常温下不与O 2、Cl 2、浓HNO 3、浓H2SO4等反应。 （2）加热时表现出还原性SiO2SiO2。 （3）常温时，和强碱溶液反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 （4）常温时，与F 2、HF反应Si2F2=SiF4Si4HF=SiF42H24.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。 5.高纯硅的工业制法 （1）2CSiO2高温Si+2CO（制粗硅） （2）Si2Cl2高温SiCl4（液态） （3）SiCl42H2高温Si4HCl（精硅） 二、二氧化硅1.SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。 2.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。 天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。 3.化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。 （1）与强碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3+H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。 （2）与HF反应SiO24HF=SiF42H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。 同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。 （3）与碱性氧化物反应CaO+SiO2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应） （4）与碳酸盐反应Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO24.二氧化硅的结构二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。 该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。 天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。 水晶为无色透明的六棱柱状。 由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。 5.主要存在物质常见的以SiO2为主要成分的有燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。 6.二氧化硅的用途二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。 三、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。 Na2SiO3+CO2H2O=H2SiO3Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO32NaCl 四、硅酸盐工业1.水泥生产水泥的主要原料黏土、石灰石生产水泥的设备水泥回转窑加入石膏的作用调节水泥的硬化速度普通水泥的主要成分硅酸三钙（3CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）。 2.玻璃生产普通玻璃的主要原料纯碱、石灰石、石英生产设备玻璃熔炉生产条件高温熔融必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）形成玻璃的过程中的主要化学变化Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2普通玻璃的主要成分Na2SiO 3、CaSiO 3、SiO2或Na2OCaO6SiO2种类普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。 3.陶瓷制造陶瓷的主要原料黏土陶瓷的优点抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。 五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序为金属氧化物（较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物）二氧化硅水。 如硅酸钠Na2SiO3Na2OSiO2镁橄榄石Mg2SiO42MgOSiO2高岭土Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O正长石K2Al2Si6O16K2OAl2O36SiO2 六、规律总结硫、氮和可持续发展硫及其化合物的“功”与“过” 一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。 1.形成主要有两种形式2.危害影响水生生物的生长和繁殖破坏农作物和树木生长腐蚀建筑物、雕塑、机器危害人体健康等SO2+H2O H2SO32SO2+O22SO3飘尘SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）3.防治研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O石灰石-石膏法2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO42H2O为石膏)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法SO2+NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种肥料)（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO2)1.化学性质酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3H+HSO3中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2还原性H2O2+SO2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。 氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（SO 2、H2S气体不能大量共存）漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。 常见几中漂白剂比较漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(ClO)2(HClO)水Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2强氧化性稳定SO2(H2SO3)水生成无色化合物化合不稳定活性炭、Al(OH)3胶体多孔(表面积大)吸附物理变化不稳定 二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法1.反应原理造气S+O2SO2(或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）接触氧化2SO2+O22SO3SO2.流程图（见课本P84图4-4）（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。 1.化学性质酸性:H2SO4=2H+SO4稀H2SO4具有H热点链接如何稀释浓H2SO4在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H2SO4中,浓H2SO4密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出)。 3的吸收SO3+H2O=H2SO42的性质（酸的通性）及SO42的特性。 难挥发性:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl(高沸点酸制低沸点酸)吸水性:浓H2SO4能跟水分子强烈结合成水合物.如浓H2SO4吸收水蒸汽在科学实验中作干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。 脱水性:浓H2SO4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子.如:C12H22O1112C+11H2O该反应放热使水蒸气蒸发,使生成碳呈疏松多孔状。 过量的浓H2SO4这时还能继续氧化碳而产生SO2气体。 强氧化性:利用浓H2SO4的强氧化性,Al、Fe常温下遇浓H2SO4可发生钝化(实际中有什么应用?);浓H2SO4能与绝大部分金属发生氧化还原反应,也能与一些非金属反应。 如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O浓H2SO4的还原产物通常为SO2。 正是由于浓H2SO4的氧化性，所以浓H2SO4与金属反应均没有H2产生，也不能用浓H2SO4制备（或干燥）一些还原性气体，如HI、H2S等。 2.用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗以及科学实验上的干燥剂，有机合成上的催化剂等。 （三）硫酸盐1.SO42的检验盐酸酸化无现象检测液几种重要的硫酸盐及其应用硫酸钙利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带。 硫酸钡俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射线透过。 医疗上作检查肠胃内服的药剂（钡餐）。 硫酸亚铁FeSO47H2O俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。 硫酸铜CuSO45H2O俗称胆矾，可配制“波尔多液”（农药）。 滴BaCl2溶液有白色沉淀催化剂必修一总结（不包括氧化剂还原剂及碳的多样性）此外，还有明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂；芒硝（Na2SO410H2O）作缓泻剂等。 三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。 1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H 2、O2等化合。 具有较弱的氧化性）S（?（黑色）黑色S(?S+S+FeS Fe)Cu2Cu2Hg+S=HgS（黑）(常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞)H2+SH2S S+O2SO22.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸盐要密封保存)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl（