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文档简介
燃烧学 反应热 生成热和燃烧热 燃烧学 反应速率 是化学反应进行的快慢程度 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 反应速率的表示 反应速率可用反应物浓度的变化来表示 也可以用生成物浓度来表示 燃烧学 化学反应是由反应物各粒子间的碰撞引起的 反应物浓度越大 单位体积内分子数越多 发生碰撞的次数也就越多 反应速率也就越快 思考 反应物浓度大小对反应速率有影响吗 燃烧学 以反映为例 燃烧学 反应热 是指当生成物的温度和反应物的温度相同 且反应过程中只做体积功时 反应过程所吸收或放出的能量 根据化学反应容器或压力条件不同时 分为恒容反应热和恒压反应热 燃烧学 恒容反应热 化学反应在恒容条件下进行时产生的反应热叫做恒容反应热 用Qv表示 恒容反应过程中 反应体系总容积不变 不对外做体积功 即W 0 则反应体系内能变化等于恒容反应热 U Qv 燃烧学 恒压反应热 化学反应在恒压条件下进行时产生的反应热叫做恒压反应热 用QP表示 大小等于系统的焓变 H H 0时 反应从环境中吸收热量 H 0时 反应向环境放出热量 燃烧学 生成热 化学反应中由稳定的单质反应生成某化合物时的反应热 即为该化合物的生成热 在标准大气压 0 1013MPa 和指定温度下 一般选择298k 由稳定单质生成1mol某化合物的恒压反应热 称为该物质的标准生成热 标准生成焓 用 H f 298表示 燃烧学 燃烧热 燃烧反应中可燃物与助燃物作用生成稳定产物时的反应热成为燃烧热 在标准大气压 0 1013MPa 和指定温度下 一般选择298k 1mol某物质完全燃烧时的定压反应热 称为该物质的标准燃烧热 用 H c 298表示 燃烧学 燃烧热的计算 盖斯定律 对于恒压或恒容条件下的任意化学反应过程 系统不做任何体积功时 不论是一步反应还是多部反应 反应热的总值是相同的 且只与起始状态和最终状态有关 与反应经历的途径无关 也就是说 一个化学反应分多步完成 总反应的反应热等于各步分反应的反应热的数量和 燃烧学 以碳燃烧为例 C完全燃烧时 生成CO2 反应即为 H1 393 51kJ mol而C在燃烧时往往不能完全燃烧 生成CO 但CO的生成热很难直接测定 思考 CO的生成热怎么来确定 燃烧学 CO燃烧生成CO2 反应即为 H3 282 84kJ molC不完全燃烧生成CO的生成热则为 H2 H1 H2 H3 燃烧学 根据盖斯定律 任一反应的恒压反应热等于生成物生成热之和减去反应物生成热之和 即 燃烧学 例1 求甲
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