金属活动性顺序的应用解题规律ppt课件

金属活动性顺序的应用解题规律 1 金属与酸反应规律 等量的金属和足量的酸反应 相对原子质量越小的金属产生的氢气越多 而相对原子质量越大的金属产生的氢气越少 足量的金属与等量的酸反应产生的氢气一样多 几种金属与酸反应 活动性强的金属先反应 活动性弱的金属后反应 练习1 等质量的A B两种金属 分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应 已知 A B在生成物中均为 2价 生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示 则判断正确的是 A 金属A比B稳定B 相对原子质量 A BC 金属A B均消耗完时A消耗的时间比B长D 金属A B均消耗完时产生氢气的质量 A B 练习2 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应 反应情况见图 横坐标t表示反应时间 纵坐标m表示生成氢气的质量 其中符合实际的是 练习3 室温下 等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应 产生氢气的质量 m 与时间 t 的关系正确的是 A B C D 练习4 某研究小组将足量的A B两种金属同时分别放入两份质量和质量分数都相同的少量稀盐酸中 根据实验现象 绘制的反应生成H2的体积 气体体积都在相同状况下测定 与反应时间的关系如右图所示 根据此图 请你写出两条结论 1 2 2 金属与盐溶液反应的规律 当把一种金属放到几种盐的混合溶液中 金属先和活动性最弱的金属的离子先应 只有当这种离子反应没了 金属如果有剩余 才能和活动性第二弱的金属离子应 例 当把铁粉放到AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 铁粉先AgNO3反应 把AgNO3反应了 铁粉才能和Cu NO3 2反应 当把几种金属放到一种盐的溶液中 活动性强的金属先反应 只有当这种金属反应没了 如果这种盐还有剩余 活动性次强的金属才能反应 例如 当把铁粉和铜粉放到例如AgNO3的溶液中 铁粉先和AgNO3反应 把铁粉反应没了 如果AgNO3还有剩余 铜粉才能和AgNO3反应 练习1 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质 可以在其溶液中加入 充分反应后 再用 方法除去杂质 反应的化学方程式是 当金属与盐溶液充分反应后过滤 得滤渣 金属 和滤液 盐溶液 如果向滤渣中加入酸 若没有气泡产生 说明滤渣中没有活泼金属 若有气泡产生 说明滤渣中有活泼金属 例如 在Cu NO3 2和AgNO3的混合溶液中 加入一定量的镁粉 充分反应后过滤 向所得固体中加入稀盐酸 没有气泡产生 则滤渣中一定有的金属是 滤液中一定含有 当金属与盐溶液充分反应后过滤 得滤渣 金属 和滤液 盐溶液 如果滤液中仍有活动性弱的金属的离子 则反应后的滤渣中只有活动性最弱的金属 而滤液中一定有该金属的离子及其他活动性比它强的金属的离子 例如 把铁放到Cu NO3 2和AgNO3的混合溶液中 充分反应后 过滤 向滤液中加入稀盐酸 有白色沉淀产生 说明滤液中有AgNO3 则滤渣中一定有Ag 滤液中的阳离子有Ag Cu2 Fe3 小结 如果滤渣中有活动性最强的金属 则位于他后面的金属一定有 如果滤渣中只有活动性最弱的金属 则位于他前面的金属都没有 如果滤液中只有活动性最强的金属的离子 则位于他后面的的金属的阳离子都没有 如果滤液中有活