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吉林毓文中学20092010学年度下学期期中考试高一化学（文科）试题一选择题（每小题只有一个正确选项）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）。A提出了原子学说B发现了元素周期律 C提出了分子学说D制定了科学完整的元素周期表 223Na与23Na+比较，相同的是（ ）。A微粒半径 B化学性质 C最外层电子数 D中子数3下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）。A植物光合作用：光能化学能B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：化学能热能D太阳能热水器：光能热能4.下列说法正确的是( )A凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化5.我国最近合成一种新同位素（铪），它的中子数是( ) A72 B.113 C.185 D.2576.实际存在的 H+和H2，它们是( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同微粒7.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和178.元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数为( )A. A+B+n B. A-B+n C. A-B-n D. A+B-n 9光照对下列反应几乎没有影响的是( )A氯气和氢气反应 B氯气跟甲烷反应 C甲烷跟氧气反应 D次氯酸分解10光照等物质的量混合的CH4和Cl2，产物中物质的量最多的是ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl11某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）A.H2XO3 B.H2XO4 C.HXO3 D.HXO412. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD稳定性强弱：HFHClHI13X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是( )A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D离子的还原性：X3-Y2-Z-14. A 和 B 是同周期的相邻元素，B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是( )AS、O、F BF、O、S CS、Cl、O DN、F、Cl15. 下列说法中正确的是( )A第A族元素的最高化合价都是 +7 价B第A族元素的最高化合价都是 +6 价C第A族元素的最高化合价都是 +4 价D第A族元素都是活泼的金属元素16. A、B、C、D是同一短周期的四种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者，则它们的原子序数由大到小的顺序是( )ACDBA BCDAB CBADC DBACD17. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形 成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )A.酒精溶解于水 B.碘升华C.氯化钠受热熔化 D.Cl2溶于水18. 上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是( )A、C60中可能含有离子键 B、C60中的化学键只有共价键C、C60的一个分子中有60个碳原子 D、C60是由碳元素组成的单质19. 下列物质中只有离子键的是（ ） A.Cl2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O 20. 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）。A P B Fe C Ca D I 一选择题1234567891011121314151617181920二、填空题21. 原电池是一种_ _装置。电子的流动方向是从_ _极到_ _极；电流方向是从_极到_极。22.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白。 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_ _（填元素符号）这种原子的原子结构示意图为_ _。（2）用电子式表示元素的单质分子的形成过程_ _（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_ _（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_ _（填化学式），具有两性的化合物是_ _ _ _（填化学式）。（4）地壳中含量最多的元素是_ _（填元素符号），空气中含量最多的元素是_ _（填元素符号）。（5）元素的氢化物的电子式为_ _。元素的氢化物分别跟元素、元素的单质反应的化学方程式是_、 。吉林毓文中学20092010学年度下学期期中考试高一化学（文科）试题答案一选择题1234567891011121314151617181920BDBDBDBBCDBABBCADACB二填空题21.将化学能转化为电能 负 正 正 负22.（1） Ar 、 略 （2） 略 （3） HClO4 、 KOH 、 Al(OH)3 （4） O 、 N （5） 略 、 Cl2+H2O = HClO + HCl 、 2K + 2H2O = 2KOH + H2 郑州四中2009-2010学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网年下期高一年级期中考试化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网试卷试卷说明：共100分，90分钟，试卷共2页。请将选择题的答案填涂在答题卡上，填空题答案填在相应位置。可能用到的相对原子质量：C 12一、选择题：(每小题只有一个正确选项，共18个小题，每小题3分，共54分)1关于元素周期表的下列叙述，错误的是A元素周期表揭示了化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网元素间的内在联系，是化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了Hk），第VIIA族的元素又称为卤族元素2、是否是同种原子决定于原子中所含的A、电子数 B、中子数 C、质子数 D、质子数和中子数3、Na和Na+两种粒子，不相同的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核电荷数A、 B、 C、 D、4、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D5、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网式为AHX BH2X CXH4 D XH36、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS7、1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Rak），因而获得诺贝尔化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网奖，已知镭是周期表第7周期IIA族的元素，下列关于镭说法不正确的是A、在化合物中呈现正二价 B、单质能与水剧烈反应放出氢气C、碳酸盐难溶于水 D、氢氧化物呈两性8、从化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网键的角度看化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应的实质是“旧化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网键的断裂，新化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网键的形成”，下列既有旧化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网键的断裂，又有新化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网键的形成的变化是A酒精溶解于水 B冰融化C氯化钠受热熔化 D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体9、上个世纪80年代，科学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网式是C60。有关C60的下列说法中正确的是AC60中可能含有离子键 BC60中的化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网键只有共价键CC60是一种新型的化合物 DC60和金刚石互为同位素10、A、B两主高考#资*源#网族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A、A、A B、A、A C、A、A D、A、A11、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A、Z可以电离 B、Z可以表示为XY2C、X形成+2价阳离子 D、Z的电子式为12、下列关于化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应速率的说法正确的是。A化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应速率为0.8molL-1s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应速率的大小可以知道化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应进行的快慢D对于任何一个化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应，反应速率越快，反应现象越明显13、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是。A达到化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14、已知CO2+C2CO是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D.v1减少，v2增大15、反应EFG在温度t1下进行，反应MNK在温度t2下进行，已知t1t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同k），则两者的反应速率A前者大B后者大C相等D无法判断16、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A锌粒与稀HNO3反应制备H2 B加热NH4Cl制取NH3C亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2 D大理石与浓H2SO4反应制备CO217、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是AMg BFe CAl DCu18、下列变化中，一定不存在化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网能与热能相互转化的是A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化二、填空题（22分k）19、（10分k）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。于是，科学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。请同学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网们回答下列问题：某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：（1k）（2分k）氢化物的可燃性：第二周期CH4 HF。（2k）（2分k）化合物的毒性：PH3NH3；H2S H2O；CS2CO2；CCl4 CF4。于是，科学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。（3k）（2分k）已知CCl4的沸点是76.8，CF4的沸点是128，新的制冷剂的沸点应该介于其间。经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂12（CCl2F2k）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有 。（4k）（4分k）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的 造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的 （从下列各项中选取k）变化趋势来开发研制制冷剂的科学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网思维方法是应该借鉴的。A沸点 B毒性 C水溶性 D颜色 E易燃性20、（6分k）在下列事实中，各是什么因素影响了化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应速率。（1k）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 。（2k）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 。（3k）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体： 。（4k）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 。（5k）同样大小的石灰石分别与0.1molL-1盐酸和1molL-1盐酸反应，速率不同： 。（6k）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： 。21、（6分k）在400时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2 2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：（1k）SO2的起始物质的量浓度是。（2k）2min内平均反应速率：v(SO2)是mol/(Lmin)，v(SO3)是mol/(Lmin)。三、推断题（14分k）22、已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主高考#资*源#网族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1k）（3分k）请写出下列元素的名称B ；C ；E 。（2k）（2分k）画出E的阴离子的结构示意图 ；（3k）（4分k）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网方程式为 ；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到 。（4k）（5分k）将9克的B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是什么？其物质的量浓度分别是多大？四、实验题（10分k）23、某课外小组利用如图13装置进行相关实验，请回答下列问题。（1k）（4分k）仪器D在实验中的作用是 ，实验前检查整套装置气密性的方法是 ；（2k）（2分k）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网式，写出2种以上k） ；（3k）（4分k）请写出实验室制取氯气的化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网反应方程式 ；若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，旋开E后，也可产生氯气，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，一段时间后变蓝色，试写出C中发生反应的化学高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网高考#资*源#网方程式 ；座号参考答案15 CDBCD 610 CDDBC 1115 DCCAD 1618 CBD19、（1k）（2分k）NH3 H2O（2k）（2分k） (3) （2分k）CClF3 或CCl3F（4k）（4分k）O3（臭氧k） ABE20、(6分)（1k）光照（2k）反应物接触面积（3k）催化剂（4k） 反应物自身性质 （5k）浓度（6k）温度21、（6分k）（1k）0.6mol/L （2k）0.2 0.222、（3分k）（1k）碳 氮 硫（2k）（2分k）略（3k）（4分k）略（4k）（5分k）Na+ 、HCO3-、CO32-1mol/L 、 0.5 mol/L、 0.25 mol/L23、（1k）（4分k）防止溶液倒吸 关闭分液漏斗的开关，将D管插入液面下，用酒精灯加热烧瓶片刻，观察D管处是否有气泡产生，过一段时间后，D管中是否有液面上升形成一段水柱，如果有气泡且液面上升并形成一段水柱，证明装置气密性良好，反之则气密性不好。（2k）（2分k）CO2、H2、O2等（3k）（4分k）略高一年级化学分值：108分 时间：100分钟本试卷可能用到的原子量：Cu：64 S：32 H：1 O：8 Ba：137 C：12 Na：23第卷 选择题（54分）一、选择题（本题包括8小题，答案唯一，每题3分）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ C ）A.二氧化硫B.氮氧化物 C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( C )A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( B )A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和84.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( A )(A)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(B)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20 时能凝固成固体5.在一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化；正确的是（ C ） A B C D6.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（D ） A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氧气7.下列分子结构中，原子最外层电子不能都满足8电子结构的是（ B） APCl3 BNO2 CCS2 DCOCl2(光气)8.下列说法中不符合科学的是（ D ）A可用食醋除去水壶中的水垢B臭氧层的破坏对人类健康有害C用双氧水（H2O2）清洗伤口可以杀菌消毒DCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收CO9.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（ C ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 二、选择题（有12个正确答案，每题3分，只选一个且正确得1分，有错得0分，共30分）10.除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是 （ BC ）A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和NaHSO3溶液 D、KMnO4溶液11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( B )A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( D )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( A )A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m14.有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀，则以下结论中正确的是（ A ）原混合气体中肯定有SO2 原混合气体中可能有SO2 原混合气体中肯定没有HBr 不能肯定原混合气体中是否有HCl 原混合气体中肯定没有CO2 原混合气体中肯定有HBr A B C D15.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（C）A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( AB ) ANaCl 、Na2S04 BNaCl、 NaBr、 Na2S04 CNaCl 、Na2S04 DNaCl、NaI、Na2S0417.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是（ D ）AH2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体B将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；CH2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；D久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbS +4H2O2=PbSO4+4H2O)，因为双氧水具有强氧化性。18.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（ C ）A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D臭氧和氧气一定条件下可以相互转化第卷 选择题答案栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 非选择题（共54分）三、实验题（本题包括两小题，共18分）19、（6分）供选择的答案：呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 。在下列变化中，硫酸体现的性质为：(1) 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ( )(2) 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 （ ）(3) 氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ( )(4) 浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等 ( )(5) 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ( )(6) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 （ ）19.1） ； 2） ；3）；4） ； 5）；6） 20（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A铁粉BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准状况）(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。20. (1) B装置中导气管长进短出（2分）(2)Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）； A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)A、B、C（2分）（只写对一个或两个给1分，写出3个给2分，多写或写错0分）(4) 0.08（2分）四、（本题包括三小题中，共28分）21.（8分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)写出中反应的化学方程式：_。21：(1) Cl(或氯)（2分） K(或钾)（2分）(2)Cl22KOH=KClKClOH2O（2分）(3)2KClO32KCl3O2（2分）22(8分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号为：_；D的原子结构示意图是：_；(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是：_。22. (8分) (1) O ；Cl的原子结构示意图。 (每空2分，共4分)(2) S2 O2 Na+ 。 (2分，顺序错0分)23.（12分）将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120 下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_。(2)全部是S，此时a的取值范围是_，并且d1_d2(填“小于”“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_。反应所生成的SO2的物质的量为_ mol。容器内气体的物质的量之和为_ mol。(以含a的代数式表示)23：（每空2分，共12分）(1)a2/3 (2)a2 大于(3)2/3a2 1 1+五、计算题（8分）24.（8分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。24：(1)M(Na2SO4)0.40 molL1 M(Na2CO3)1.00 molL1(2)1.12 L密封线内不得答题 实验高中20082009学年度下学期期中考试试卷高一年级化学分值：108分 时间：100分钟本试卷可能用到的原子量：Cu：64 S：32 H：1 O：8 Ba：137 C：12 Na：23第卷 选择题（54分）一、选择题（本题包括8小题，答案唯一，每题3分）C C B A C D B D C 二、选择题（有12个正确答案，每题3分，只选一个且正确得1分，有错得0分，共30分）BC B D A A C AB D C 三、实验题（本题包括两小题，共18分）19.1） ； 2） ；3）；4） ； 5）；6） 20.(1) B装置中导气管长进短出（2分）(2)Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）； A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)A、B、C（2分）（只写对一个或两个给1分，写出3个给2分，多写或写错0分）(4) 0.08（2分） 四、（本题包括三小题中，共28分）21：(1) Cl(或氯)（2分） K(或钾)（2分）(2)Cl22KOH=KClKClOH2O（2分）(3)2KClO32KCl3O2（2分） 22. (8分)(1) O ；Cl的原子结构示意图。 (每空2分，共4分)(2) S2 O2 Na+ 。 (2分，顺序错0分) 23：（每空2分，共12分）(1)a2/3 (2)a2 大于(3)2/3a2 1 1+ 五、计算题（8分）24：(1)M(Na2SO4)0.40 molL1 M(Na2CO3)1.00 molL1(2)1.12 L 20082009学年度第二学期期中考试高一化学试卷（新课标苏教版）说明：1试题共五大题32小题，分值：100分，考试时限：90min；2可能用到的相对原子质量：H1，N14一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） D下列各项中表达正确的是ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图： DN2的结构式： NN AR代表H或Na，卤化物的性质与RFRClRBrRI不符合的是 A卤化物的热稳定性 B遇氧化剂时表现出的还原性C卤化氢水溶液的酸性 D被其他卤素单质置换的可能性 A下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数 B下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是A B C D D下列过程中，共价键被破坏的是A干冰升华 BNO2气体被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解 B含有共价键的原子晶体是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl D某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.048 molL-1，过1 min后c(N2O5)=0.03 molL-1，则该反应的反应速率为 Av(N2O5)=1.810-4molL-1s-1 Bv(O2)=1.810-4molL-1s-1Cv(N2O5)=1.0810-2molL-1s-1 Dv(NO2)=2v(N2O5) AA、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE A现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW C. 在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间生成n mol A2的同时生成n m