2019_2020学年高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的应用限时规范训练新人教版.docx

第2课时 盐类水解的应用一、单项选择题1下列水解方程式的书写中，正确的是()ACH3COO的水解方程式：CH3COOH2OCH3COOHOHBHCO的水解方程式：HCOH2OCOH3OCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHDFe3的水解方程式：Fe33OHFe(OH)3【答案】A2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B3氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是()ANaOHBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO3【答案】A4向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度增大。5下列反应原理及设计的应用，不正确的是()AAl33HCO=Al(OH)33CO2Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火剂BAl33H2OAl(OH)33H(明矾净水)CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl(制备TiO2纳米粉)DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl(配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠)【答案】D【解析】Al3与HCO发生水解相互促进，彻底水解，能用作泡沫灭火剂，A正确；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；C项制备TiO2纳米粉的原理正确；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。6下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3DNH4Cl溶液用作金属清洗剂【答案】D【解析】AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C项存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；NH4Cl作金属清洗剂是由于NH水解呈酸性，与金属表面氧化物反应，故D项正确。7关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】B 8(2018年重庆巴蜀中学阶段)室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是()AHA的浓度为1104molL1B实验时可选甲基橙作指示剂CpH7时，溶液中c(Na)c(A)DV10 mL，酸碱恰好中和【答案】D【解析】由图象分析可知恰好反应时溶液pH9，溶液显碱性，说明生成盐水解，因此，c(H)1104molL1，由于HA是弱酸，所以HA的浓度大于1104molL1，A错误；氢氧化钠和弱酸恰好反应生成强碱弱酸盐，盐水解显碱性，所以应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，B错误；pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Na)c(A)，C错误；当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变，由图象可知，当V10 mL，酸碱恰好中和，D正确。9常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pHc(A)c(H)c(OH)Ca9D在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1【答案】D【解析】A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度(0.2 mol/L)混合，二者恰好反应，溶液pH9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c10.2，A错误；B.丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，则丁组混合液，c(A)c(Na)c(H)c(OH)，B错误；C.由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH9，所以a7HB溶液的pH2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液混合，pH7c(H2C)0.01 molL1等体积混合，pH7c(NaHD)0.01 molL1等体积混合，pH7回答下列问题：(1)组混合液中，HA、A、Na三种粒子浓度由大到小的顺序为_；若pH8，则c(Na)c(A)_molL1(填具体数字)。(2)由组混合液pH7可推知，V1_V2。(3)组混合液中，pH7的原因是_。(4)0.01 molL1 NaHD溶液中，水的电离度_。(已知：水的电离度100%)(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_。【答案】(1)c(HA)c(Na)c(A)9.9107(2)(3)HC的水解大于其电离(4)1.81014或1.81012%(5)HA、H2C【解析】(1)组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，溶液的pH7，水解显碱性，则粒子浓度为c(HA)c(Na)c(A)；若pH8，则c(H)108mol/L，c(OH)106mol/L，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)106mol/L108mol/L9.9107mol/L。(2)若HB为强酸，pH7时，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01 mol/L，则酸的体积小可保证pH7，即V1V2。(3)组混合液中，pH7的原因是生成NaHC溶液，而HC的水解大于其电离，溶液呈碱性。(4)由等体积等浓度混合pH7，则NaHD完全电离，c(H)0.01 mol/L，由水电离出的c(H)1012mol/L，1 L水电离出n(H)1012mol,1 L水的物质的量为mol，则水的电离度为100%1.81014或1.81012%。(5)根据表中数据可知：组中的酸在溶液中只能部分电离，一定为弱酸，而组中不能确定，组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C。13绿矾(FeSO4 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。回答下列问题：(1)操作中用硫酸酸化至pH2且通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作所得溶液中含有的Sn2等杂质离子；_；_。(2)操作的顺序依次为_、_、过滤、洗涤。(3)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(4)测定绿矾产品中Fe2 含量的方法是：a称取8.680 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.020 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_(结果保留4位有效数字)。(FeSO