课题2--金属的化学性质教学设计(第一课时).docx

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教学设计课题2 金属的化学性质教学设计(第一课时)1. 教学内容分析本课题是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学下册第八单元课题2的内容。具体内容主要有常见金属与氧气的化合反应、与酸的置换反应、与盐的置换反应、金属的化学活动性顺序和置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，使同学们元素和化合物知识更加完整。它侧重于介绍金属与氧气的反应，对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。同时本课题的内容的学习也为酸、碱、盐的知识的学习学习奠定了基础。2. 学生学习情况分析学生在前面已陆续学习了一些如铁丝、镁与氧气反应的实验，基于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反应这一性质采用实验事实归纳的方法，重点说明不同金属与氧反应的难易和剧烈程度不同，也在一定意义上说明金属活泼程度。本课题的重点是利用实验探究使学生掌握金属活动性顺序及其应用，学生在前面已经初步掌握了科学探究的方法，本节我准备让学生在老师的引导下，自主地进行探究，通过对实验事实的分析，引导学生自己归纳得出置换反应的定义，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动顺序。3. 设计思想根据以“学生为主体，教师为主导”的教学理念，以及结合新课标及教学目标的要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。4教学目标（1）知识与技能： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸和与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的问题； 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）过程与方法： 通过实验探究认识金属与酸、盐溶液的反应及其金属活动顺序； 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息； 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。（3）情感态度与价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； 感受科学探究对知识建构的重要意义，激发求知欲和探究精神。5教学重点和难点 重点：认识金属的化学性质和金属活动性顺序。 难点: 运用用金属活动性顺序对置换反应作出判断和解释相关的化学问题。6. 教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？引入新课并板书点题这就需要知道金属的化学性质板书课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应根据学生的经验，讨论、猜测；带着问题学习金属的化学性质以科学事例创设情景，把学生的注意力引入到教学中，激发学生学习的兴趣和求知欲。温故导新我们前边学习中接触有那些金属与氧气发生的化学反应？并写出化学方程式。问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？问 “真金不怕火炼”说明了什么？请同学们看书（人教版九年级化学下册）第9页。讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影比较刚才提到的这几种金属的活动性板书4Al+3O22Al2O3（氧化膜抗腐蚀）结论: Mg 、AlFe 、CuAu提出问题（1）铝的化学性质较活泼，那么我们用的铝制餐具或炊具是怎么回事呢？（2）许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?学生通过思考回答：汞、镁、铁3Fe+2O2 Fe3O4（纯氧中）2Mg+O22MgO(空气中)答金属可与氧气发生化学反应；答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧；人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪带着问题阅读教材。倾听思考 不同金属活动性不同。答金属的活动性顺序：Mg，AlFe，CuAu答其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。答不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。通过回忆旧知，让学生把零散的知识系统化，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。过渡问除了和氧气反应外，金属还能与那些物质反应？问是否也可以根据反应的剧烈程度如何来判断金属的活动性？答 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气；铁与硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁与铜。答1金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据；根据旧知进行猜想，培养学生的问题意识。实验探究实验探究金属与酸的反应投影探究内容1在4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入少量的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。2用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 解释与结论引导学生归纳总结得出结论：（1）Mg Zn Fe Cu（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气观察实验，填写下表反应物反应现象反应速率反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铜学生对比分析实验现象得出结论：金属活动性Mg Zn Fe Cu使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。过渡大家观察这几个化学方程式Mg + 2HClMgCl2+H2Zn + 2HClZnCl2+H2 Fe + 2HClFeCl2+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：A+BC=AC+B答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。呼应课首在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？学生通过金属活动性解释运用知识巩固新知多媒体展示：1、家里的铁锅、铝壶为什么不能常时间放置食物？2、下列反应是否是置换反应？a.CO+CuO Cu+ CO2b.Fe+CuSO4FeSO4+ Cuc.KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、活动探究：最近我县县城有几个买黄金手饰的串街小贩，你如何证明他买的是黄铜（黄铜是铜锌合金，与黄金外观相似）还是黄金做的手饰。请写出实验方法、现象和结论。答：1、常时间放置的食物会变酸，铁、铝都与酸反应，所以铁锅、铝壶常时间剩放食物会被腐蚀。2、只有b属于置换反应。3、设计方案，学生交流填写表格。灼烧，变成黑色的是黄铜，不变的是黄金；把手饰取一小节放于盐酸中，和盐酸反应的是黄铜。比较密度。密度大的是黄金，密度小的是黄铜。比较硬度。硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金。通过对这几个小题的训练，是对本节所学知识的巩固，达到学以致用的效果。归纳小结1.通过本节课的学习，学习了金属的那些化学性质？2.还有那些疑惑不解的地方？3.想想在本节课学习中学习的知识怎么运用在生活中？作业：课本P14页1、2、3、4题答金属的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应。置换反应：A+BC=AC+B交流自己的感受和体会。通过学生的反馈、反思，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，同时让学生发散思维。扩展多媒体播放：生活小常识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？苹果、荠橙、梨用铁刀切了以后，切面也变色？讲解这是因为绿豆、苹果、梨、荠橙等多种上水果的细胞里都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。扩大学生知识视野。板书设计课题2 金属的化学性质一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应点燃空气中：2Mg+O22MgO氧气中：3Fe+2O2 Fe3O44Al+3O22Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）2、金属与酸的反应Mg + 2HClMgCl2+H2现象：金属表面有气泡冒出。Zn + 2HClZnCl2+H2Fe + 2HClFeCl2+H2 Cu与稀盐酸不反应结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：Mg Zn Fe Cu（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气二、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。特点：A+BC=AC+B7 教学小结与反思新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和