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有关镁铝的图像题 2012-9-14知识梳理 Al(OH)3沉淀量的计算讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量b：a _时， Al3+Al(OH)3 b：a _时 Al(OH)3 _b：a _时 Al(OH)3+AlO2 b：a _时， AlO2 例：（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液与60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。（2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_mL。训练提高1. 某学生在实验室做了如下5个实验：根据实验画出下图的5个图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是： （1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 （2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量 （3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 （4）在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量 （5）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量 2、0.2mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4mol/L NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为 ( )A、200 B、300 C、400 D、7003、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。 4将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABCDXCO2NaOHNH3HClYCa(OH)2AlCl3MgSO4NaAlO2n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.355、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是 （ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L6、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是 （ ）A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO47、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的质量为 ，(b)混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为 ，(d)P点表示盐酸的体积是 。与Al有关的反应方程式序号化学方程式离子方程式123456789101112131415161718192021222324【课题】 铜与合金 【目标要求】1、了解常见金属的活动性顺序。2、了解铜及其重要化合物的主要性质和应用及合金的概念 、重要应用。一、铜1、物理性质 铜是硬度_的_色金属 ，具有良好的 _、 _、_2、化学性质（1）铜锈的生成常温下在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_，反应的化学方程式为 _ 。（2）与非金属反应 在_条件下铜能与许多非金属发生反应，如铜与硫反应的化学方程式为_（3）与氧化性酸反应 例如铜能与_、_ 、_ 等酸反应。（4）与盐溶液反应 铜与硝酸银溶液（写离子方程式）_(5)催化剂 写出铜在乙醇的氧化过程中的催化原理，用化学方式式表示 3、列举铜的应用实例_ 【跟踪练习 】普通铜器时间稍久易出现铜绿，其主要成分为Cu2(OH)3CO3,下列对其原因的分析最可能的是A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染那日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金二、铜的化合物1、常见化合物的颜色 CuO_ Cu2O_ 含Cu2+ 的溶液_ Cu(OH)2_ CuSO4粉末_CuSO4.5H2O_2、用酒精喷灯加热氧化铜固体现象是_ 发生反应的化学方程式是_用酒精灯加热硫酸铜晶体现象是_发生反应的化学方程式是_ 3、性质应用 (1) CuO可检验_等还原性气体，写出相应方程式_ _【跟踪练习 】设计用铜作原料制备硫酸铜晶体的最佳方案，请写出简要的实验步骤和相应的方程式 _三、合金1、合金是指两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的性能一般优于纯金属，如强度_。多数合金的熔点一般比它的各成分金属的_硬度一般比它的各成分金属的_。例如：镁合金、铝合金。【跟踪练习 】铝、镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ）A不宜生锈 B导电性好 C密度小 D强度高【 巩固提高 】1、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为b80y(1-a/3)2、铜是生命必要元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各方面产生深远影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈