2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解限时规范训练新人教版.docx

第1课时 盐类的水解一、单项选择题1(2019年河南新乡质检)室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是()AK2SO4BNaHSO4CNaClODNH4NO3【答案】D2下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH【答案】B【解析】NaHCO3溶液的水解方程式：HCOH2OH2CO3OH，A项错误；NaHS溶液的水解方程式：HSH2OH2SOH，B项正确；Na2CO3溶液的水解方程式：COH2OHCOOH，C项错误；NH4Cl溶于D2O中的水解方程式：NHD2ONH3HDOD，D项错误。3室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()ABCD【答案】D【解析】由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。4在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法不正确的是()A通入CO2，溶液pH减小B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C慢慢升高温度，逐渐减小D加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的Kwc(OH)c(H)不变【答案】C【解析】碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗OH，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A项正确；加入氯化铵固体，根据NH水解显示酸性，消耗OH，平衡正向移动，故B项正确；水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，HCO浓度增加，CO浓度减小，比值变大，故C项错误；水的离子积是温度的常数，加入NaOH 固体，温度不变，水的离子积Kw无变化，故D项正确。5(2018年湖北襄阳期末)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【答案】D【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，因酸性HCNHClO，c(CN)c(NaOH)D混合后： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】C【解析】醋酸为弱酸，如c(CH3COOH)c(NaOH)，二者恰好反应溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)，故C正确；如pH(CH3COOH)pH(NaOH)14，应有c(OH)c(H)，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故A错误；溶液呈中性，反应过后有c(OH)c(H)，根据c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知c(Na)c(CH3COO)，故B错误；溶液呈中性，应存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故D错误。二、非选择题10(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。【答案】(1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL111将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，在下列空白填“”“”或“”。(1)混合溶液中，c(HA)_c(A)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，若取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。【答案】(1)(4)【解析】根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(A)，由于c(Na)c(A)，所以溶液中c(OH)c(H)，A水解使溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以c(HA)c(A)。(2)根据物料守恒有c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)盐水解时促进水的电离，而酸抑制水的电离。(4)等浓度的HA和NaA，混合液中pH7，说明是HA电离程度大于A水解程度。1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1