学案金属知识梳理.doc

金属部分一、碱金属 1碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最弱的是 ，最高价氧化物相应水化物的碱性随原子序数的递增而 。2、新切开的金属钠表面呈 色，但很快变暗，用化学方程式解释原因为： 。3、把一小块钠放在石棉网上加热，可以看到钠块 ，发出 色火焰，生成 色粉末。写出反应的化学方程式： 。该物质可在呼吸面具中做 ，原因是（用化学方程式表示） ； 。4、金属钠一般保存在 中，原因是：钠不与之反应，并且密度比它 ；防止 （方程式）；防止 （方程式）。钠和水反应的离子方程式为 5碳酸钠和碳酸氢钠比较（用文字和化学方程式填表）Na2CO3 俗名 NaHCO3俗名 溶解性水溶液的酸碱性热稳定性与盐酸与石灰水相互转化二、铝及其化合物 1 铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，其反应的离子方程式分别为 ； 。2氢氧化铝是一种 色 状 溶于水的物质，它既能与 反应，又能与 反应，其反应的离子方程式分别为 ； 。3实验室常用 和 反应制取氢氧化铝。离子方程式为 。明矾的化学式为 ，常用来净水的原因是 。4.实验室常用砂纸打磨的方式除去铝表面的氧化膜。事实上，实验室还常用 溶液除去铝表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ，这是因为氧化铝是一种 氧化物。三、铁及其化合物 1常温下，铁单质比较活泼，具有较强的 性，遇一般的氧化剂，如： （举出两个实例，下同），被氧化为+2价；遇强氧化剂，如： ，被氧化为+3价。但在常温下遇 和 钝化。2常见的铁的氧化物有 、 、 ，颜色分别为 、 、 ， 、 、是碱性氧化物， 俗称铁红； 是具有磁性的物质，俗称为 ，它与非氧化性酸反应的离子方程式为 。3Fe2+具有 性。在配制Fe2+的溶液时，先在水溶液中滴加少量的 和相应的 ，以防止Fe2+ 和被 。在Fe2+溶液中加入SCN-离子后，溶液 ，在此溶液中加入少量氯水则溶液变为 色。在Fe2+溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ，反应的离子方程式或化学方程式为 ； 。四、金属概述1、金属元素的原子结构特点金属一般最外层电子数 ，原子半径（同周期比较） 。因此，金属都具有 性，可以与 、 、 或其它 反应，且金属无 价。同一主族，从上到下， 相同，原子半径依次 ，表现为单质的硬度和熔、沸点依次 ；同一周期，从左到右， 相同，最外层电子数 ，原子半径依次 ，表现为单质的硬度和熔、沸点依次 。2、金属性强弱的判断规律：跟 （或 酸）反应的剧烈程度； 金属 碱性的强弱； 金属与 发生的 反应；原电池的正、负极； 电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。3、金属单质的化学性质：金属在化学反应中都较容易 电子被 ，根据_判断金属单质还原性的强弱。金属单质跟酸反应的规律：A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应： _能与非氧化性酸发生置换反应；B、与强氧化性酸的反应：强氧化性酸跟金属反应不能生成H2， 和 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应； Cu和浓硫酸、稀硝酸反应的离子方程式： ， 。 4、金属氢氧化物： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2属于强碱的是_ 难溶于水的是_受热易分解的是_ 能经水解反应生成的是_易被氧化的是_ 和反应不能生成对应价态金属盐的是_ 5、金属的冶炼： 电解法，如冶炼_，举例（化学方程式）：_ 热还原法，常见的还原剂有 ，铝热反应：_热分解法，如冶炼_，举例（化学方程式）：_6、色彩丰富的金属离子及其化合物：离子： Cu2 + 色、Fe2 + 色、Fe3+ 色、 MnO4- 色、氧化物：CuO 色、Cu2O 色、FeO 色、Fe2O3 色、Fe3O4 色氢氧化物： Cu(OH)2 色、Fe(OH)2 色、Fe(OH)3 色卤化物固体：AgCl 色、 AgBr 色、AgI 色、（CuCl2 色、FeCl3 色）硫化物： CuS、Cu2S、 Ag2S、 FeS均为 色其他：Fe（SCN）3 色、Na2O2 色、 Fe（CN）3 色、Fe3Fe（CN）2 色7、金属活动顺序表的应用（1）判断金属和酸反应（2）判断金属和盐溶液反应（3）判断金属和水反