物质构成的奥秘

课题3 离 子,第四单元 物质构成的奥秘,看图原子构成知识回顾,电子运动的区域是分层排布的,电子在核外的运动状况是什么？,一、核外电子的排布,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,1. 核外电子是分层排布的,核外电子分层排布示意图,【思考】能否用一个简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2.原子结构示意图,笔记,原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,3.排布特点,笔记,【思考】哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素？它们原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,结构,性质,决定,一般少于4个,易失最外层电子,不稳定较活泼,一般等于或多于4,易得电子,不稳定较活泼,8（氦为2）,稳定不活泼,不易得失，相对稳定,笔记,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,二、离子,1、离子带电荷的原子 或原子团,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+,Cl- O2- F- OH- SO42-,化学反应,2、离子的形成,离子是由于原子得失电子形成的,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,失去e,得到e,3、离子符号的书写,步骤1：写出对应的元素符号步骤2：通过它的原子序数及原子结构图看最外层电子数步骤3：最外层电子数小于4则失去该层电子， 若大于4则该层电子夺得电子到8为止步骤4：确定正负电荷及数值，在原子的右上角写n+或n- 当离子所带电荷数为1时，1可以不写,如：书写镁离子,Mg,Mg2+,4、符号的含义,Al,3+,3,笔记,质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数,带正电 不带电 带负电,Na,Na+,Cl-,原子和离子的联系和区别,小结与归纳,笔记, = ,物质,分子,原子,离子,微观构成,元素,宏观组成,只论种类不论个数,既论种类又论个数,物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,3、离子形成、书写、意义,金属元素非金属元素稀有气体元素,Al 3+,下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,说出下列示意图的名称和符号,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子He,氧离子O2-,氯原子Cl,铝离子Al3+,【判断】,【基础练习】,Na,Mg,2,1,8,+11,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X 值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,欢迎指导谢谢！,2006-10-30,钠原子和氯原子,钠离子和氯离子,元素,物质,分子,宏观组成：,物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？,只讲种类不讲个数,微观结构,既讲种类又讲个数,原子,离子,元素符号,化学式,元素周期表,构成,组成,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于3 （氢