第四节氨硝酸硫酸.ppt

第四节氨硝酸硫酸 1 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人 2 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气 3 附近居民怎样做才能避免受伤 液氨气化吸收热量 喷水 使氨气转化为氨水 防化兵在水幕的保护下 一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸 尽快逃离现场 1 氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法 自然固氮 豆科植物固氮 人工固氮 工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一 氨 n2 3h22nh3 2 氨的物理性质 氨在自然界中 是动物体 特别是蛋白质腐败的产物 无色 有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水 1 700 氨常作致冷剂 为什么氨常用作致冷剂 氨易液化 沸点 33 35 还有氯气 沸点 34 6 二氧化硫 沸点 10 还有哪些物质也可作致冷剂 如图4 27 在干燥的圆底烧瓶里充满氨 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧杯 水里事先加入少量酚酞溶液 打开橡皮管上的夹子 挤压滴管的胶头 使少量水进入烧瓶 观察并描述现象 图4 27氨溶于水的喷泉实验 实验步骤 见书 实验现象 形成红色的喷泉 实验结论 1 氨气极易溶于水 氨气溶于水后 使得烧瓶内的压强减小 外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉 2 氨气溶于水显碱性 酚酞试液变红 实验成因 当滴管中的水挤入到烧瓶中时 烧瓶内的氨溶解 使瓶内压强迅速降低 瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶 教材p97实验填写书中有关内容 3 氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子 呈弱碱性 故能使酚酞试液变红 1 氨与水反应 nh3 h2o很不稳定 受热易分解 氨水和液氨有什么不同 氨水中含有哪些微粒 氨水是氨气的水溶液 是混合物 氨溶于水中 大部份与水结合成一水合氨 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 故氨水中含氨分子 水分子 一水合氨分子 液氨是液态的氨 是纯净物 少量的铵根离子 氢氧根离子 还有氢离子 一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度 在氨的喷泉实验中 烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少 假设实验是在标准状况下进行 氨气体积设为vl 注意 氨水中溶质是nh3 不是nh3 h2o 氨气物质的量为 v 22 4 mol 氨水溶液体积也是vl 氨水溶液物质的量浓度为 v 22 4 v 0 045mol l 2 氨与酸反应 书p98 图4 28 氨与氯化氢的反应 实验步骤 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下 然后使两根玻璃棒接近 不要接触 观察现象 实验现象 产生大量的白烟 实验结论 氨水挥发的nh3与盐酸挥发的hcl化合生成固体小颗粒nh4cl的缘故 nh3 hcl nh4cl 2 氨与酸反应 nh3 hno3 nh4no3 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 h2o co2 nh4hco3 3 氨的催化氧化 工业制硝酸的基础 3 氨气的催化氧化 请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化还是还原反应 4nh3 5o24no 6h2o 铵盐不稳定 铵盐与碱反应 2 化学性质 4 铵盐 1 物理性质 铵盐均溶于水 为白色固体 5 氨的用途 工业制化肥 有机合成的重要化工原料 作制冷剂 6 氨的制备 1 氨的工业制备 n2 3h22nh3 收集方法 向下排空气法 2 氨的实验室制备 实验步骤 给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热 用向下排空气法收集气体 用润湿的红色石蕊试纸检验 类似制取o2 反应原理 2 氨的实验室制备 检验 用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟 思考 用氢氧化钠代替氢氧化钙行吗 小试管口处棉花的作用是什么 答 不行 热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用 另外 氢氧化钠易吸水 易结块 不易产生nh3 棉花的作用是防止氨气与空气对流 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气 加热浓氨水法 浓氨水加生石灰法 二 硫酸和硝酸的氧化性 1 稀硫酸和硝酸的通性 使指示剂变色 与活泼金属反应放出氢气 硝酸除外 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 h oh h2o 2h cuo cu2 h2o 2h co32 h2o co2 2 浓硫酸 1 浓硫酸脱水性 滴有浓硫酸的纸 或木条 炭化变黑 滤纸 或木条 的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把滤纸中的氢 氧元素按水的比例脱去 结论 浓硫酸有脱水性 解释 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢 氧元素按水的组成比例脱去 吸收现成的水 反应生成水 问题 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 放出大量热 放出有刺激性气味的气体 反应 结论 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性 2h2so4 浓 c co2 2h2o 2so2 1 浓硫酸脱水性 现象 加热能反应 产生的气体能使品红褪色 使石蕊溶液变红 溶液稀释后呈蓝色 2 浓硫酸氧化性 与金属反应 结论 浓硫酸既有氧化性又有酸性 cu 2h2so4 cuso4 so2 2h2o 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 请用单线桥标出电子的转移方向数目 指出氧化剂 还原剂 与金属反应 2e 与某些非金属反应 设计一实验 证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水 二氧化硫和二氧化碳 无水硫酸铜 品红溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水 证明含so2 除去so2 证明无so2 证明含co2 证明含水 变蓝色 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 3 硝酸 1 硝酸的物理性质 纯硝酸无色 有刺激性气味 可溶于水 易挥发 密度比水大 溶于水放热 反应激烈 产生红棕色气体 溶液由无色变为蓝绿色 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 结论 硝酸具有强的氧化性 能氧化不活泼金属 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 反应较缓慢 产生无色气体 逸至试管口变为红棕色 溶液由无色变为蓝绿色 2 硝酸的化学性质 与金属反应 硝酸具有强的氧化性 也能跟许多非金属 如碳 反应 4hno3 浓 c co2 4no2 2h2o 与非金属反应 硝酸浓度越大 氧化性越强 氧化性 浓hno3 稀hno3 硝酸 5价的氮得电子 被还原成较低价的氮 no2hno2non2on2nh3 4 3 2 1 0 3 常温下 把铝 铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化 常温下 浓硫酸能使铁 铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 阻止内部金属继续跟硫酸起反应 此现象称 钝化 3 浓硝酸 浓硫酸的钝化反应 所以 可以用铁 铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 4 硫酸 硝酸的用途p102 钝化属于化学变化 教材p98 思考与交流 n元素发生的是还原反应 n元素发生的是氧化反应 n元素发生的是氧化反应 n元素既发生氧化反应