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文档简介

化学平衡中的转化率 1 转化率定义式 转化率 2 一 压强对转化率的影响 例1 一定温度下 在一密闭容器中充入N2和H2 一定条件下发生如下反应N2 3H22NH3 达到平衡后 此时N2的转化率为a 缩小容器的容积 再次达到平衡时N2的转化率将 A 增大B 减小C 不变D 无法确定 分析 反应达到平衡后 缩小容积 容器内压强增大 平衡正向移动 N2的转化率增大 答案 A 小结 原反应达到平衡后 缩小容积 若平衡正向移动 反应物的转化率增大 若平衡逆向移动 则反应物的转化率减小 若平衡不移动 则反应物的转化率不变 3 二 再次充入反应物引起的转化率变化 情况一 只有一种反应物参加的可逆反应例2 一定温度下 在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应 2NO2N2O4并达到平衡 此时NO2的转化率为p 再次充入NO2 其转化率将 A 增大B 减小C 不变D 无法确定 分析 依据平衡的建立与途径无关 向平衡体系中继续充入NO2 达到的平衡与以下平衡等效 将继续充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡体系压缩在一起建立的平衡 由此可知 充入NO2相当于增大原平衡的压强 NO2的转化率增大 答案 A 4 小结 只有一种反应物参加的可逆反应 增大反应物浓度 恒温恒容 达到新平衡 相当于增大原体系的压强 转化率的变化根据压强对平衡移动的影响来判断 5 情况二 两种或两种以上反应物参加的可逆反应例3 一定温度下 在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2 3H22NH3并达到平衡 N2的转化率为c 向平衡混合物中充入N2 达到新平衡后 N2的转化率将 A 增大B 减小C 不变D 无法确定 分析 充入N2 可用极限思想解释 平衡向正反应方向移动 H2的转化率增大 而N2的转化率却减小 答案 B 小结 两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后 增大一种反应物的浓度 浓度增大的物质转化率减小 其他物质的转化率增大 6 例4 一定温度下 在一定容的密闭容器中入2molN2 3molH2发生反应N2 3H22NH3 并达到平衡 若向平衡混合气体中再次充入2molN2 3molH2达到平衡时N2 H2的转化率将 均增大 7 例5 一定温度下 在一定容的密闭容器中入2molN2 3molH2发生反应N2 3H22NH3 并达到平衡 若向平衡混合气体中再次充入3molN2 3molH2达到平衡时N2 H2的转化率将 N2的转化率先增大后减小 所以无法确定 而H2的转化率始终增大 小结 两种或两种以上反应物参加的可逆反应 若按起始比例充入反应物 相当于增大原平衡体系的压强 若不按起始比例充入 可把充入的反应物分解为两部分 一部分等于起始比例 另一部分是单一
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