一轮复习 课前提问 化学键.doc

姓名：_班级：_考号：_-密-封-线-内-请-不-要-答-题-一轮复习 课前提问 化学键题号一二总分得分一 、判断题（本大题共15小题，共60分）原子间强烈的相互作用力称为化学键（ ）非金属元素之间只形成共价键，金属与非金属之间只能形成离子键（ ）阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键 ()共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键()化学键包括离子键、共价键、氢键、金属键等（ ）非金属单质中一定含有共价键 ()含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物 ()含有极性键的一定是极性分子，含有非极性键的一定是非极性分子（ ）极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键（ ）含有金属阳离子的一定是离子晶体（ ）范德华力和氢键属于分子间的作用力（ ）化学键被破坏一定发生了化学反应（ ）水结冰破坏了氢键，发生了化学变化（ ）NH4Br的电子式是：（ ）HClO的电子式为H（ ）二 、填空题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）化学键是指分子或晶体中_之间的强烈的相互作用，按照成键原理的不同，化学键分为_、_、_等。离子键形成于_之间，是一种强烈的静电作用，这种静电作用包括_和_。所有的_化合物都含有离子键。共价键是原子之间通过_形成的化学键，共价键具有_性，由于形成共价键的两原子或多个原子之间_的差异，造成了共用电子对的偏移，使得远离电子对的原子呈_价，靠近电子对的原子显_价，若电子对离两原子距离相等则显_价，电子对发生偏移的共价键称为_，电子对未发生偏移的共价键称为_。在共价化合物中若一个分子的所有电子分布均匀，则这个分子就没有方向性，称为_，若电子分布不均匀，则这个分子称为_，判断分子极性的的方法就是观察其投影式是否中心对称，若能够中心对称，则该分子为_。金属键存在于金属晶体中，是_和_之间的强烈的相互作用。与共价键和离子键不同，金属键的电子可以在整个晶体中随意的移动，当有电压作用在金属两端时，自由电子就会发生_，从而产生电流。范德华力和氢键都属于_，这种力的强度比化学键_，很容易破坏。范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，他包括分子间的_力和_力，对于组成结构都相似的物质，其极性越大，分子量越大，范德华力就_。氢键是短周期元素气态氢化物之间形成的微弱的作用力，主要存在于_、_、_三种元素的气态氢化物中。分子间作用力的存在并不影响物质的_性质，只会影响物质的_和_等物理性质，一般含有氢键的物质的熔沸点_同族元素氢化物的熔沸点。此外氢键的存在还会增加物质的溶解度。电子式是用_或_的形式表示原子的最外层电子，电子要均匀分布在元素符号的四个方向，如镁原子_、氯原子_、碳原子_。离子化合物的电子式中，因为阳离子失去了所有的最外层电子，所以只写成元素符号加电荷数的形式，如铝离子_、镁离子_、钙离子_，而阴离子由于得到了电子，所以将所有电子均匀分布在元素符号周围，并写在_内写出电子式并标明所带电荷数，如氯离子_、硫离子_、氮离子_。有多个原子构成的离子由于结构复杂，也要在_内写出电子式并标明电荷数，如铵根离子_、氢氧根离子_等。共价化合物的电子式只需将公用电子对写在两原子之间，非公用电子均匀分布在元素周边就可以了，如氯化氢的电子式_、氨气的电子式_、氮气的电子式_。书写下列常见电子式：氯化铵、过氧化钠、二氧化碳、氯化镁、硫化钾、氢氧化钠。填写（一定/不一定/一定不）：含有离子键的化合物_是离子化合物；含有共价键的化合物_是共价化合物；只含有共价键的_是共价化合物；共价化合物中_含离子键；离子化合物中_含共价键；双原子分子_是非极性分子；单质双原子分子_非极性分子；含有极性键的_是极性分子；含有非极性键的_是非极性分子；非极性分子中_含有非极性键；极性分子中_含有极性键；晶体包括_晶体、_晶体、_晶体、_晶体；其中含有离子键的是_晶体，由于成键类型属于化学键，固具有较高的能量，使这种晶体具有_的硬度、_的熔沸点，熔融状态下或溶液中还具有_的特点。以分子间作用力结合的是_晶体，这种力比较微弱，所以很容易被破坏，所以这种晶体具有硬度_、熔沸点_的特点，由于这种晶体不能形成自由移动的离子，所以不能导电；只以共价键结合的晶体是_晶体，由于共价键的键能很高，所以这种晶体硬度_，难压缩，熔沸点_。在晶体中存在自由移动电子的晶体是_晶体，他是以_和_结合的，当有电压作用时电子就会定向移动，产生电流，这种晶体具有很好的_性_性和_性，多数具有_光泽。一轮复习 课前提问 化学键答案解析一 、判断题 NH4Cl AlCl3 静电作用，包括静电吸引和静电排斥 离子化合物可以含有共价键，如NaOH 氢键不是化学键 稀有气体 离子化合物可以含有共价键，如NaOH 二氧化碳是含有极性键的非极性分子，乙醇是含有非极性键的极性分子 非极性分子可以含有极性键 金属晶体 离子化合物在水中电离不是化学变化 H（H-O-Cl）二 、填空题原子 离子键 共价键 金属键阴阳离子 静电吸引力 静电排斥力 离子共用电子 方向 核电荷数 正 负 0 极性共价键 非极性共价键非极性分子 极性分子 非极性分子金属离子 电子 定向移动分子间作用力 弱 斥 引 大 N O F 化学 熔沸点 溶解性 高于 Al