§1-34铁、铜及其化合物的性质.doc

1-34铁、铜及其化合物的性质【引入】前面，重点学习了从自然界获取铁和铜的方法，从化合价上看，都是由化合态转化为游离态。今天，我们接着研究“铁、铜及其化合物的性质和应用”【交流讨论】根据初中所学的知识，以及我们已经了解了一些。请你谈一谈有关铁、铜的性质【问题解决】请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1、铁在氯气中燃烧；2、铁与盐酸反应；3、铁与硫酸铜溶液反应；4、铜与硝酸银溶液反应；【观察思考】铁、铜在上面的氧化还原反应中有何特点？【学生回答】铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中均作氧化剂。铁被弱氧化剂（Cu2、H）氧化成+2 被强氧化剂（Cl2、H2O2）氧化成+3 铜被氧化剂（Cl2、H2O2）氧化成Cu2【归纳整理】1、铁、铜在一定条件下，可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中均作氧化剂。2、化合价变化：反应后Fe元素的化合价， 铁有可变价+2、+3价 在什么条件下，可分别得到+2、+3价Fe？ +2：弱氧化剂：Cu2、H +3：强氧化剂：Cl2、H2O2铜：通常显示+2价： COAl FeFe2Fe3COAl Cu2HCl2H2O2【板书】一、铁、铜的化学性质 Cu2CuCl2、O2、AgCO、H2 【过渡】Fe2+、Fe3+之间能不能互相转化？需要在什么条件下转化？Fe2Fe3也即，2个转化：Fe3Fe2【板书】二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化【信息提示】如何知道Fe2+、Fe3+的存在？【学生活动】观察：Fe2+、Fe3+的颜色【学生实验】实验：FeCl3溶液中加入KSCN溶液FeCl2溶液中加入KSCN溶液【板书】1、 Fe2+、Fe3+的检验：观察法：Fe2+浅绿色，Fe3+黄色显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红Fe2+遇KSCN溶液不显血红色Fe3 + + 3SCN- = Fe(SCN)3【活动与探究】现有下列试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液新制氯水、其它试剂和仪器，怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？1、请你根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件的假设。Fe2Fe3还原剂氧化剂2、请你设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？【学生分组实验】FeCl2溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液Cl2FeCOAl FeFe2Fe3COAl Cu2HCl2H2O2FeCl3溶液先加入铁粉再加入KSCN溶液【问题解决】请写出方案中涉及的离子方程式2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2l-2Fe3+ + Fe = 3Fe2+【板书】2、Fe2+、Fe3+的互相转化【问题解决】3、Fe2+、Fe3+之间互相转化的应用如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质铁粉（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质氯水（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质铁粉P74 边阅读教材资料、边讨论.在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是 防止Fe2+被氧化 ； 反应的离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 。为除去废水中的Fe2，常加 氯气 将废水中的Fe2+氧化，再调节 pH 值使Fe3+转化为 Fe(OH)3 除去。用毛笔蘸取少量30的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+ 。【板书】三、铁、铜及其化合物的应用【归纳整理】阅读教材资料1、铁的化合物 2、铜的化合物：Fe2O3作颜料 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 治疗皮肤病作磁性材料。维持生命的微量元素【问题解决】人体通常含有 35g 铁元素，大部分存在于 血红蛋白 内，起着运输氧气、二氧化碳的重要作用，如果缺少铁元素会引起 贫血 等疾病。铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用 CuSO4 做消毒剂，稀的该溶液还能治疗皮肤病病。某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为 2FeCl2Cl22FeCl3 ，2FeCl3Fe3FeCl2 。处理过程中需要定期添加的原料是_ Fe 。【板书设计】一、铁、铜的化学性质COAl FeFe2Fe3COAl Cu2HCl2H2O2 Cu2CuCl2、O2、AgCO、H2 二、Fe2+、Fe3+的性质互相转化1、Fe2+、Fe3+的检验：观察法：Fe2+浅绿色，Fe3+黄色显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红，Fe2+遇K