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高中化学总结大纲物质分类物质可分为纯净物与混合物纯净物可分为单质和化合物分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系。被分散：分散质容纳分散质：分散剂分散系可分为溶液、胶体和浊液溶液是最稳定的分散系关于胶体：注意Fe(OH)3胶体和CuSO4胶体生成过程（详见必修1第26页）胶体特定的，丁达尔现象，“光路”。这是鉴定胶体的特定现象胶体的另一个现象：布朗运动。现象原理：胶体粒子吸附带电荷，同种胶体粒子电性相斥（这也是胶体介稳性的原因）同样，当想胶体加入少量电解质溶液时，会产生聚沉现象化学变化1. 氧化还原反应本质：电子的转移（包括得失或共用电子对的偏移）特征：化学反应前后同一元素的化合价变化物质性质反应电子变价过程产物氧化剂氧化剂还原反应得电子价降低被还原还原产物还原剂还原性氧化反应失电子价升高被氧化氧化产物表示方法：双线桥法和单线桥法置换反应必为氧化还原反应，复分解反应必非氧化还原反应化合与分解反应则未必氧化性与还原性的强弱决定于得失电子的难易，而非多少还原性由强到弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au氧化性由强到弱（后面是还原性渐强）：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2 F- Cl- O2- Br- I- S2-氧化还原反应的基本规律1) 守恒律：化合价升降总数，电子得失总数相等2) 转换律：同种元素不同价态变化归中，但不交错3) 难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去。因此，当一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；还原剂同理。（注意：反之，难得电子未必就易失电子，难失电子未必就易得电子，如稀有气体）4) 强弱律：氧化还原反应总是较强的氧化剂和较强的还原剂生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂。氧化还原反应方程式配平原则：1) 电子守恒：表现为化合价升降总数相同。2) 质量守恒：元素种类和原子个数不变。3) 对于离子反应，还有电荷守恒。技巧：1) 最小公倍法：对各反应物，化合价变化取最小公倍数进行配平（最基本）2) 零价法：对于反应物中，有化合价不易确定的物质，可视其各元素化合价为0，进行配平3) 待定系数法：在反应物和生成物中，首先确定一种物质系数为1，并根据守恒律，逐个确定其他物质系数，最后将分数确定为整数即可4) 离子电子法：对于复杂的氧化还有反应，可以先写成带电子的氧化和还原两个半反应，最后再将两个半反应消去电子，合成一个方程式。2. 离子反应概念：在溶液或熔化状态下，有离子参与或离子生成的反应。电解质的概念（见必修1第30页）离子反应的概念（见必修1第31页）离子反应的条件：生成沉淀、难电离、气体或发生氧化还原反应（又见必修1第33页）实质：离子反应一定向着使溶液离子浓度减少的方向进行。离子反应方程式的注意：微溶物质做反应物时，写为离子，如Ca(OH)2、NH3H2O，当作为生成物时，写为沉淀。参与离子反应的物质配比不同时，可能发生不同的离子反应。判断离子大量共存的规律：总原则：大量共存的离子一定不相互发生离子反应。但注意审题：溶液是否有色，溶液的酸碱性等小的前提细节。除了离子反应的一般条件外，还有以下两种情况：生成配合物：如Fe3+与SCN-发生双水解：如Al3+与HCO3-、S2-元素化学学习元素化学应以元素周期律为纲1 元素周期律对元素周期表建立宏观观念原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数周期数：2、8、8、18、18、32（注意：这些数字和原子结构有关：2n2）学习元素周期性，要注意同族元素的相似性和同周期元素的周期递变性（主族元素，从左到右：金属性渐弱，非金属性渐强，原子半径渐小电子相斥与核电荷的共同作用；第一电离能、电负性渐强；从上到下：金属性渐强，原子半径渐大）。还要建立，结构决定性质，性质反映结构的思想。（其实，根据元素周期表，还有一种对角线相似性，如Li和Mg，Be和Al，B与Si）2 金属1) 碱金属结构决定了非常易失电子，因此都很活泼，具有强还原性重点反应：和氧，水，乙醇了解过氧化物另外，焰色反应（见必修1第57页）2) 碱土金属了解Mg和Ca如（黑白烟）对于Ca，要注意其化合物（生石灰，熟石灰，碳酸钙，氯化钙；其中生石灰和氯化钙均是常用干燥剂）此族的氢氧化物溶解性渐增，硫酸盐溶解性渐减3) 铝铝的金属性就比较差，既能与酸反应，又能与碱反应。这一点也反应在Al2O3、Al(OH)3的两性上注意Al与其各种化合物的转化关系与条件另外，就是铝热反应4) 铁了解铁的各种氧化物的颜色，和俗称Fe3+离子的鉴定使用KSCN溶液（详见必修1第61页）注意Fe2+ 与Fe3+的转化关系3 非金属1) 碳族元素得失电子能力都弱，故易形成共价化合物重点掌握：硅了解单质硅的性质，有晶体（注意联系晶体结构）和无定形两种。半导体材料，光能转化为电能材料。二氧化硅、硅酸、硅酸盐的性质二氧化硅同样具有正四面体的稳定结构，故性质稳定一般都是高温反应，如与CaO、Mg，与强碱也能缓慢反应，但HF却能顺畅反应，这也是HF腐蚀玻璃的原理。硅酸：H2SiO3，其胶体溶液，即硅胶，可形成原硅酸H2SiO3H2O，即H4SiO4，但它却并非由二氧化硅生成，而是由硅酸盐与酸反应所得，可用于干燥剂或催化剂载体硅酸盐：大多不溶水，性质稳定，但硅酸钠可溶水，溶液称为水玻璃，用于制硅胶。了解无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥，金刚砂的应用2) 氮族元素与氧族元素他们的氧化物均为空气污染物，有毒，可造成酸雨（pH液-固1.1 烷烃的性质一般较为稳定燃烧，热裂反应（高温下生成氢，较小的烷烃和烯烃）卤代反应实验室常用羧酸盐脱羧法制取1.2 烯烃的性质加成反应（马氏规则：氢总是加在含氢较多的碳原子上；在有过氧化物时，按反马氏规则加成）催化氧化聚合反应共轭二烯烃的1-2加成和1-4加成实验室采用醇脱水制备1.3 炔烃的性质加成反应（加氢，加卤素，加卤化氢等）催化氧化（称为羧酸）聚合反应乙炔实验室采用电石制备2. 芳香烃苯：很大的不饱和性，苯是平面形分子，且各键键长均等，介于单键与双键之间。（sp2杂化+大键）苯的同系物（氢原子被烷基取代的产物）能使高锰酸钾酸性溶液褪色（氧化烷基）三硝基甲苯的反应3. 卤代烃卤素官能团由于卤素吸电子能力强，是共用电子对偏移，故卤代烃有较强的反应活性取代反应消去反应（成为烯烃）性质稳定，无毒，不易燃，易液化，广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂。4. 醇羟基官能团由于氢键的存在，溶水性较好醇纳反应消去反应取代反应氧化反应（使用重铬酸钾酸性溶液氧化乙醇为乙醛，进一步氧化为乙酸）5. 酚苯酚纯净无色，部分氧化将呈粉红色。由于苯环大键的作用，酚上的羟基氢比醇的羟基氢更活泼能在水溶液中电离，呈现酸性（比碳酸还弱），故俗称石炭酸（注意苯酚钠溶液通入二氧化碳气体的反应现象，考虑苯酚的溶解性）苯酚定性检验和定量测定：与溴反应水污染物6. 醛醛基官能团甲醛无色，有刺激气味气体，易溶于水，水溶液又称福尔马林，有杀菌、防腐性能氧化反应：银镜反应（氢氧化二氨合银是弱氧化剂，用于检测醛基的存在）加成反应：7. 羧酸和酯最重要的就是酯化反应，注意可逆性，并且注意反应条件。而酯的重要反应就是水解反应8. 油脂：高级脂肪酸和甘油形成的酯重点在于水解反应（皂化反应）油脂的氢化便于储存和运输9. 糖类：多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。按水解程度分为：单糖，低聚糖，多糖了解葡萄糖，果糖，蔗糖，麦芽糖，淀粉，纤维素的性质和简单反应式10. 蛋白质和核酸组成蛋白质的氨基酸几乎都是-氨基酸氨基酸具有酸碱两性成肽反应蛋白质的四级结构：多肽链卷曲盘旋和折叠（二级结构）进一步盘曲折叠形成三维结构（三级结构，亚基）亚基的立体排布和相互作用与布局，即四级结构蛋白质也具有两性，其常见反应是水解反应，盐析反应，蛋白质的变性，颜色反应酶催化作用的特点：条件温和、高度专一、高效催化核酸是由磷酸、戊糖和碱基（此三者