化学高三三轮高考模拟6

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。 AQ1Q2 BQ1c(CH3COO)c(H)c(OH)6. 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN7. 下列说法正确的是 A含有金属阳离子的物质一定是离子化合物B由不同种原子组成的纯净物一定是化合物C含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素D碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8. 给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_；b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。评卷人得分三、推断题9. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：_。评卷人得分四、填空题10. 现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是 ，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。11. 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有_12. 已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g)H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为; (2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”); (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 molL-1,c(N)=a molL-1;达到平衡后,c(P)=2 molL-1,a=; (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b molL-1,达到平衡后,M的转化率为。 13. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2 O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/L的KOH溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_。第1页 共4页 第2页 共4页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C2.【答案】C【解析】胶体中的胶粒可以透过滤纸，但是不能透过半透膜，所以胶体的提纯应用渗析法；区别胶体、溶液和浊液这三种分散系的实质是分散质粒子直径的大小；Fe(OH)3胶体的制备方法是往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，应用FeCl3的水解受到促进来制备胶体。3.【答案】B【解析】氯气用来消灭田鼠是利用了Cl2的毒性，而Cl2之所以可灌入洞中，是因为Cl2的密度比空气大4.【答案】A5.【答案】A【解析】A中NaOH固体溶于水使OH离子的浓度增大，抑制CH3COO的水解，所以c(CH3COO)增大，A正确；B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3，Fe3发生水解反应生成的氢离子与氢氧根离子反应，促进了醋酸根离子的水解，所以c(CH3COO)减小，B错误；C中稀释溶液使溶液OH浓度减小，所以溶液的pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，故D错误。6.【答案】D【解析】A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n。7.【答案】C【解析】金属晶体含有金属阳离子，不是离子化合物，A错；由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，如：由氢和重氢构成的HD，B错；含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2-，合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，C正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，D错。二、实验题8.【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn2e=Zn2纯铜片2H2e=H2(3)0.06 mol【解析】导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn2e=Zn2；b极：2H2e=H2，则转移电子为20.06 mol。三、推断题9.【答案】(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)3Fe4H2O(g) Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO3=Fe(OH)33CO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H【解析】根据反应及E为黑色固体，X为无氧强酸，D中含有Fe3，推知E为Fe3O4、X为HBr、D为FeBr3、G为FeBr2、H为H2O，顺次推出反应为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；根据反应及A为固体，C为气体，推知A为Fe、C为O2；根据反应，推知B为Br2；根据反应，推知F中含有SCN。四、填空题10.【答案】DBAC， A、C， D、B11.【答案】（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)防止生成大气污染物SO2保护环境提高硫酸的利用率12.【答案】(1)25%(2)增大(3)6 molL-1(4)41%【解析】(1)N的转化率为100%=25%。该温度下:K=0.5(2)因为反应H0,是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,M的转化率增大。(3)根据反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)起始浓度:4a00转化浓度:2222平衡浓度:2(a-2)22根据温度不变,平衡常数不变的特点K=2 molL-12 molL-1/2 molL-1(a-2) molL-1=0.5得a=6 molL-1。(4)同理:M(g)+N(g) P(g)+Q(g)起始浓度:bb00转化浓度:xxxx平衡浓度:(b-x)(b-x)xx根据温度不变,平衡常数不变的特点,K=x2/(b-x)2=0.5得x=0.41b molL-1(M)=(0.41b/b)100%=41%。13.【答案】(1)量热计(2)H4、H5H6(3)8Q或16Q【解析】(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(2)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热；根据中和热