化学高三三轮高考模拟12

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟12*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是（）A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2. 有下列仪器：漏斗 试剂瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A B C D3. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD4. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.01 molL-1的蔗糖溶液B.0.01 molL-1的CaCl2溶液C.0.02 molL-1的NaCl溶液D.0.02 molL-1的CH3COOH溶液5. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）A原溶液中的Br一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色6. Fe（OH）3胶体属于（）A溶液 B纯净物 C混合物 D化合物7. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX、MY都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO48. 钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O33H2O。下列说法正确的是 ( ) A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀9. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为（）A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C . 8Q kJmol1 D16Q kJmol110. NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A2.4g金属Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同C在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NAD1L 0.1 molL-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA11. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ABa2 BK CI DSO12. 25 时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则此时ab的值为（）A14 B15 C13 D不能确定13. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：14. 下列说法全不正确的是（）、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同、丁二烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A B C D 15. 反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min116. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率17. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常为()A9B16 C20 D2518. 下列物质的酸性强弱比较正确的是（）AHBrO4HIO4 BH2SO4H3PO4CHClO3H2SO319. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是： MnO4 + NO2 + H+ Mn2+ + NO3 + H2O（未配平）。下列叙述中不正确的是( )A该反应中NO2 是还原剂 B反应过程中溶液的pH 减小C生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4D该反应可说明氧化性MnO4 NO320. A元素原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B元素原子M层电子数是(a-b) ，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物化学式可能表示为（）A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。评卷人得分三、计算题22. 称取632 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 (1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为 L。 (2)当=0.16时，收集到Cl2的物质的量为 。评卷人得分四、推断题23. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。评卷人得分五、填空题24. 环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：其中主要的反应为：2CO22COO22H2O2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O2_H2OCH4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整_。(2)过程中的H_0(填“”或“”)。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出O2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_作用。25. 1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关按此规律结合下列热化学方程式回答问题已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJ/molNH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H 35.1 kJ/molHCl(g)=HCl(aq)H 72.3 kJ/molNH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H52.3 kJ/mol则NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)是_热反应，其反应热的热效应值是_kJ/mol.26. （1）有一种具有耐油性的合成橡胶的结构简式可表示为，则这种高分子化合物的单体的结构简式是_。（2）聚氯乙烯塑料凉鞋破裂后可以进行热修补，而电木插座破裂后则不能，这是因为_。第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动说法是正确的，因此选项是正确的。2.【答案】B【解析】漏斗用在过滤装置中；蒸馏烧瓶是蒸馏装置中的主要仪器；分液漏斗是分液装置中的主要仪器。3.【答案】C【解析】15号元素为P，其最高化合价为5；A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期A族。4.【答案】C【解析】A项蔗糖是非电解质,在溶液中不发生电离,蔗糖分子浓度为0.01 molL-1,B项离子浓度为0.03 molL-1,C项离子浓度为0.04 molL-1,D项醋酸是弱电解质,不完全电离,CH3COO-和H+的浓度之和远小于0.04 molL-1且醋酸有挥发性。5.【答案】A【解析】6.【答案】C【解析】A、溶液分散质微粒直径小于1nm，故A错误；B、Fe（OH）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故B错误；C、Fe（OH）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C正确；D、化合物属于纯净物，Fe（OH）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故D错误故选：C7.【答案】D8.【答案】A【解析】反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错。选项C中钢质(主要成分是Fe)水管与铜质(主要成分是Cu)水龙头构成原电池，较活泼的钢质水管腐蚀速率加快，C错。钢铁可认为是铁碳合金，在潮湿的空气中构成了原电池，易发生电化学腐蚀而使铁生锈。9.【答案】D【解析】由题意知：C4H104CO28KOH1 mol 8 moln(C4H10) 5 molL10.1 Ln(C4H10)0.062 5 mol则1 mol C4H10完全燃烧放出的热量为：Q kJ16Q kJ反应放热，故答案为D。10.【答案】B【解析】11.【答案】B【解析】从上述实验可以看出K元素无法检验（只有通过焰色反应才能检验）。12.【答案】C【解析】由c(Cl)c(Na)可知c(H)c(OH)，V mL103 L/mL10a10V mL103 L/mL10b14，化简可得ab13，C项正确。13.【答案】C【解析】对照元素周期表可确定、分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第A族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H2SH2O，B错误；非金属性ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，C正确；F、Cl虽均属第A族，但F无正价，D错误。14.【答案】D【解析】二烯烃和烯烃不是同系物；戊烷是液体，是质谱法15.【答案】D【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。16.【答案】D【解析】A、粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率 B、升高温度，反应速率增加 C、对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率 D、固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。17.【答案】C【解析】根据题意2HI(g) H2(g)I2(g)平衡浓度：4 molL10.5 molL1起始浓度：c(HI)平衡量变化量4 molL10.5 molL125 molL1则c(NH3)c(HI)起始浓度5 molL1 根据平衡常数定义：Kc(NH3)c(HI)5 molL14 molL120 mol2L2，故C项正确。18.【答案】D【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。19.【答案】B【解析】考