高二化学12月阶段性检测试题（选修）.doc

江苏省泰兴中学2016-2017学年高二化学12月阶段性检测试题（选修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列方程式书写正确的是AH2S的电离方程式：H2SH2OH3OHS BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = NaH+CO32-CCO32的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-H2O S2-H3O 2温度相同，浓度均为0.1 molL-1的：（NH4）2CO3，（NH4）2Fe（SO4）2，氨水，NH4NO3， NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是 A B C D3.下列关系的表述中，正确的是 A.0.1mol L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042-)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等 D.0.1mol L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ANaOH BMgO C氨水 DNa2CO35常温下，下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHa+1B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C常温下，1.010 3mol/L盐酸的pH3.0，1.010 8mol/L 盐酸的pH8.0D. 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H0达到平衡后，下列条件改变导致PCl5转化率降低的是A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积7. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eAl3+B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e4OHAlO22H2O C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eCu2+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu2+8用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液9、下列说法正确的是A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl 浓度的乘积是一个常数 BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag) c(Cl )且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 C在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 D在一定温度下，当溶液中Ag和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液10已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.使甲基橙变橙色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClBc(H)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-D.水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、HCO312下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大13下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)14已知甲为恒压容器，乙为恒容容器（如图3），相同温度下同时充入等物质的量的NO2气体，且起始体积相同，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H0，一段时间后相继到达平衡状态。下列说法正确的是 图3A平衡时NO2的体积分数：甲乙B到达平衡时间：甲乙C混合气体密度：甲乙D混合气体平均摩尔质量：甲乙15T 时在2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图4所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图5所示。下列说法错误的是 图4图5图6A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.2mol(Lmin) 1 D若改变反应条件，使反应进程如图6所示，则改变的条件是使用催化剂 第II卷 （非选择题 共80分）16.（14分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为（只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。（3）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_。17. （12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO-)（填“”、“” 或“”，下同）。 （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO-)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。18. （12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如下：步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 （用化学方程式表示）。步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。步骤所得滤渣C的主要成分是 。取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。 步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。680 时所得固体的化学式为 。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O19（14分）二甲醚（结构简式CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 (填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH) _。20. （16分）在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、 O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1 。回答下列问题：（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是 。 Av(O2)正2v(SO3)逆B容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化 C容器中混合气体的密度不再变化 D容器中混合气体的分子总数不再变化（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90，则平衡时SO3的体积分数为 ，放出的热量为 kJ。该温度下的平衡常数为 。（3）某定容容器中反应情况如下表：温度()SO2起始浓度(molL1)O2起始浓度(molL1)平衡时SO3体积分数(%)T1211T1422T2421根据表中数据比较： 温度：T1 T2（填“”、“”或“”，下同）。 SO3体积分数：2 1（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度 ，转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。21（12分）硼、碳、氮、氧、铁几种元素在新材料的合成中具有极其广泛的用途。（1）铁元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的电子排布式为 。（2）碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。（3）已知等电子体结构相似，叠氮酸根离子仅由氮元素构成，且与CO2互为等电子体，其电子式为 。（4）BF3分子中B原子的杂化方式为 。（5）将NaCl晶胞（如图10）作如下变换，可以得到立方氮化硼晶胞。抽去所有Cl，将顶点上的Na+离子全部换成B原子，将N原子放置于晶胞中互不相连的四个小立方体中心，则N原子周围距离最近的B原子有 个。ClNa+图10江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段检测答案单选题：A C D B D C D A D C不定项选择：A C AD CD BC16.（1） 酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ Al2O3 （2）S2- H2OHS- OH-NaOH固体（3）_4.0_ _ 3.0_17. （1） 碱性 （2） 中性 （2）N26e8H+2NH4+ NH4Cl18 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+Cu（Zn）降低烘干的温