华中科技大学工程化学试卷大一下.doc

华中科技大学工程化学试卷(大一下) 作者： 日期：工程化学试卷(2010.6)班级 学号 姓名 成绩 (可能用到的基本物理常数：R8.31Jmol-1K-1，F96500Cmol-1)一、填空题（每空0.5分，计20分）1、 已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，DrH=483.6kJmol-1 , 则DfH(H2O,g)= -241.8kJ.mol-1 2、 在密闭容器中进行的反应A(s)+2B(g)=2G(g)+D(g)，DH0，达到平衡后，若单独发生下列情况时，K和平衡如何变化：(1) 加入反应物A(s)，K 不变 ，平衡 右移 ；(2) 增大体积，K 不变 ，平衡 右移 ；(3) 升高温度，K 降低 ，平衡 右移 。3、 298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，DrH= -92.2 kJmol-1，若降低温度，则：DrH 基本不变 ，DrS 基本不变 ，DrG 增大 。（增大、减小或基本不变）4、 一元弱酸HCN的稀溶液，加水稀释，HCN的解离度将 增加 ，溶液的c(H+) 将 减小 ，HCN的解离常数将 不变 。5、 物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是 H3O+(或H+) 、 H3PO4 ，其共轭碱分别是 OH- 、 HPO32- 。6、 原电池是把 化学 能转化为 电 能的装置；负极发生 氧化 反应，正极发生还原 反应，电子由 负（或阳） 极流向 正（或阴） 极。7、 已知=1.358V；= 0.5355V；=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是 Cl2 ，最强的还原剂是 I- 。8、 29Cu元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 ，有 1 个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为 1s22s22p63s23p63d9 ，未成对电子数为 1 。9、 在AgCl的饱和溶液中(含未溶解的AgCl固体)加入NaCl，AgCl的溶解度将 下降 ；若加入NH3H2O，则AgCl的溶解度将 变大 ，生成的产物为 Ag(NH3)2+(或Ag(NH3)2) 。10、8O原子的核外电子分布式是 1s22s22p4 ；O原子以 不等性sp3 杂化轨道与H原子结合成H2O分子；H2O分子的空间构型为 V字形（或折线形） ，其晶体属于 分子 晶体；由于H2O分子间存在 氢键 ，使其熔点比同族氢化物的熔点 高 。11、在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk与1/T作图，所得直线斜率为-3655.9，该反应的活化能Ea为 70kJ.mol-1 。12、NaF为弱碱，该弱碱在25时解离常数Kb为 2.7810-11 。（25，Ka(HF)=3.610-4）二、选择题（每小题1分，计20分；每题只有1个正确答案）1、已知AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25时pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ D ）A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍2、298K，稳定态单质的Sm0（ B ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能3、反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm00 B、rHm0 D、rSm09、298K，下列反应的rGm等于AgCl(S)的fGm的为（ B ）A、 2Ag(s)+Cl2(g) 2AgCl(s) B、 Ag(s)+1/2Cl2(g) AgCl(s)C、 Ag(s)+Cl(g) AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCL(s)10、已知298K时，Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s) rHm=-351.5KJ/mol Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) rHm=-90.8KJ/mol，则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的rHm为（ D ）A、442.3KJ/mol B、260.7KJ/mol C、442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol11、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（ D ）A、8 B、4+lg2 C、4+ D、4+lg12、热力学标准状态规定温度为（ D ）A、0 K B、273 K C、298 K D、无规定；13、下列电对中，最大的是（ D ）A、(Ag(NH3)2+/Ag) B、(Ag(CN)2-/Ag) C、(AgI/Ag） D、(Ag+/Ag)14、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是（ D ）A、2p B、3dC、4d D、5p15、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是（ B）A、3,2,+2,+1/2B、3,0,-1,-1/2 C、2,1,1,-1/2 D、2,1,0,-1/216、298K下，某反应的DrH=163.1kJmol-1, DrS=-148 JK-1mol-1,则此反应在500K时的DrG为（ D ）kJmol-1 A、207.2 B、-207.2 C、-237.1 D、237.117、若某反应在一定条件时，反应商Q=1，则此时下列等式成立的是（ D ） A、DrG=0 B、DrGq=0 C、Kq= 0 D、DrG=DrGq18、已知298K时反应ICl(g) 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的K=2.010-3，则反应I2(g)+ Cl2(g) 2ICl(g)的K为（ D ） A、4.010-3 B、4.010-6 C、5.010-5 D、2.510519、在合成氨反应中，测得N2的转化率为20%，若采用一新的催化剂，可使该反应速度提高1倍，则N2的转化率为（ B ） A、10% B、20% C、40% D、不可知20、 在0.10 molL-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（ B ） A、1.010-10 B、1.010-9 C、1.010-7 D、1.010-6三、判断题（每小题1分，计10分）1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）2、 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ）3、 原电池工作时，体系的DG增大，而电动势E减小。（ ）4、 在压力相同情况下，0.01molkg-1甘油水溶液和b=0.01molkg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ）5、 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）6、 一个化学反应的G的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。（ ）7、 25时， 一定浓度的H2S水溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。（ ）8、 对于电极反应：Pb2+(aq) + 2e-Pb(s) 和1/2Pb2+(aq) + e- 1/2Pb(s)，当Pb2+浓度均为1mol/dm3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。（ ）9、 已知某反应2A + B = C的速率方程为=c2(A).c(B)，则该反应为基元反应。（ ）10、 放热反应，温度越高，K越小，rGm越大。（ ）三、简答题（每小题4分，计20分）1、写出基元反应2NO + Cl2 = 2NOCl 的反应速率方程式，指出反应级数为多少；若将容器的体积减小为原来的2倍，反应速率如何变化？答：速率方程式为反应级数为三级容器体积减小为原来的2倍，反应物的分压均增加为之前的2倍，代入速率方程，得知反应速率变为之前的8倍2、判断下列反应的方向，用箭头表示并简述理由（未注明的均为标准条件）：（1）Sn4+ +2Fe2+ ( ) 2Fe3+ + Sn2 已知：j (Sn4+ / Sn2+ ) =0.15V， j (Fe3+ / Fe2+) =0.77V，（2）Sn+Pb2+ (0.01molL-1 ) ( ) Sn2+ +Pb 已知：j (Sn2+/Sn) =-0.136V， j(Pb2+ / Pb) = -0.126V答：（1）按照方程式的书写，该电池电动势为E=j (Sn4+ / Sn2+ )- j (Fe3+ / Fe2+)0，所以反应向反方向进行； （2）按照题意，j(Pb2+ / Pb)j(Pb2+ / Pb)0.05917/2logPb2+=-0.1852j (Sn2+/Sn) j(Pb2+ / Pb)，E= j(Pb2+ / Pb) -j (Sn2+/Sn)0，所以反应向反方向进行；3、判断下列物质沸点由高到低的顺序，并简述理由。HF、HCl、HBr、HI答：沸点由高到低排序为HFHIHBrHCl由于HF分子之间存在氢键，导致该分子具有更好的沸点；而HCl、HBr、HI由于分子体积依次增加，因此色散力依次增高，导致沸点依次升高。4、往ZnSO4溶液中通入H2S气体，ZnS沉淀很不完全甚至不沉淀。但若向ZnSO4溶液中加入适量NaAc，再通入H2S，则ZnS可完全沉淀。为什么？答：Ac-为弱碱，加入