高三化学一轮复习溶液的酸碱性PPT课件.ppt

高三化学总复习 基本理论 溶液的酸碱性 1 一 水的电离 100 c H c OH Kw 1 10 12 水是极弱的电解质 常温下 c H c OH Kw 1 10 14 H20H OH Kw只与温度有关 温度升高则Kw增大 在任何一个溶液中水电离产生的H 和OH 的浓度必相等 2 水电离平衡移动的影响因素 重点1 酸或碱抑制水的电离 1 酸溶液中COH 等于水电离出的COH 2 碱溶液中CH 等于水电离出的CH 重点2 盐类水解均能促进水的电离 1 弱酸强碱盐溶液中COH 等于水电离出的COH 2 弱碱强酸盐溶液中CH 等于水电离出的CH 3 电解质越弱 其弱离子对水的促进程度就越大 取小的 取大的 3 温度 由于水的电离吸热 升温将促进水的电离 故平衡右移 c H c OH 同时增大 但仍然相等 pH变小 其他因素 如加入活泼金属 例 下列方法能使电离平衡向右移动 且使溶液呈酸性的是 A 向水中加入少量硫酸氢钠固体B 向水中加入少量硫酸铝固体C 向水中加入少量碳酸钠固体D 将水加热到100 使水的pH 6 B 4 溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性的判据 c OH 和c H 的相对大小 注意 溶液呈中性的标志是CH COH 未必pH 7 5 溶液的pH及其测定方法 溶液的pH 用H 物质的量浓度的负对数来表示 pH lg c H pOH lg c OH 酸性越强 pH值越小 碱性越强 pH值越大 pH值减小一个单位 c H 就增大到原来的10倍 pH值减小n个单位 c H 就增大到原来的10n倍 任意水溶液中c H 0 但pH可为0 此时c H 1mol L 一般c H 1mol L时 pH 0 故直接用c H 表示 6 溶液的pH的测定方法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 pH试纸法 将一小块pH试纸放在一干燥 洁净的玻璃片或表面皿上 用一干燥 洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部 将所显示的颜色与标准比色卡对照 可粗略测定溶液的pH值 注 测定前不能用水润湿pH试纸 7 2 酸碱溶液的稀释前后pH的变化 1 由于强酸或强碱在水中完全电离 加水稀释后不会有溶质进一步电离 故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的CH 或碱溶液中的COH 减小 规律 pH a的強酸稀释10n倍 pH值增大n个单位 pH a n 规律 pH b的強碱稀释10n倍 pH值减小n个单位 pH b n 2 弱酸或弱碱由于在水中不完全电离 加水稀释同时 能促使其分子进一步电离 故导致相应CH 或COH 减小的幅度降低 pH值的变化比强酸或强碱小 规律 pH a弱酸稀释10n倍 pH值增大小于n个单位 pH a n 规律 pH b弱碱稀释10n倍 pH值减小小于n个单位 pH b n 8 3 溶液简单混合 不发生反应 忽略混合时体积变化 9 4 强酸和强碱混合 发生中和反应 忽略体积变化 可能情况有三种 若酸和碱恰好中和 即n H n OH pH 7 若酸过量 求出过量的c H 再求pH值 若碱过量 求出过量的c OH 再求出c H 后求pH值 10 1 pH相同的酸 或碱 酸性 或碱性 越弱 其物质的量浓度越大 2 pH相同的强酸和弱酸溶液 加水稀释相同的倍数 则强酸溶液pH变化较大 碱也如此 不同溶液酸碱性的比较 A 11 3 酸与碱的pH之和为14 等体积混合 若为强酸与强碱 则pH 7 若为强酸与弱碱 则pH 7 若为弱酸与强碱 则pH 7 范例 甲溶液pH 2 乙溶液pH 12 当两者等体积混和后 有关pH值变化的叙述正确的是 A pH 7 B pH 7 C pH 7 D 前面三种情况都有可能 D 12 酸碱中和滴定 13 一 酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 二 中和滴定原理 在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 即n C酸V酸 C碱V碱 14 三 中和滴定实验的关键是什么 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点 四 滴定过程 1 滴定前滴定管的准备 洗涤 查漏 润洗 注液 赶气泡 调液 15 1 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 容量瓶 16 滴定管的结构 17 仪器的使用 18 2 读数注意事项 19 您读得准吗 25 60 20 2 锥形瓶的准备 洗涤 注入 用滴定管 一定体积的待测液到锥形瓶中 滴加2 3滴指示剂 21 1 强酸强碱间的滴定 2 强酸滴定弱碱 两者正好完全反应 生成强酸弱碱盐 溶液显酸性选用甲基橙作指示剂 3 强碱滴定弱酸 两者正好完全反应 生成强碱弱酸盐 溶液显碱性选用酚酞作指示剂 甲基橙 酚酞 3 指示剂的选择 22 4 滴定 滴定至终点 记数 重复1 2次 计算 操作中要注意的 滴定过程右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后 半分钟内颜色不变 再读数重复滴淀操作2到3次 23 学生实验 24 数据记录及计算 25 00 0 50 27 22 26 72 25 00 0 45 27 15 26 70 25 00 0 00 26 71 0 1233 0 1232 0 1233 26 71 c NaOH 0 1233 0 1232 0 1233 mol L 1 3 0 1233mol L 1 b a 25 五 酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因 操作不当 滴定终点判断不准等 以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下 26 1 酸式滴定管的因素1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 滴定管内壁不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠 3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V始偏大 V末偏小 V酸偏小 27 2 锥形瓶因素6 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装NaOH溶液 7 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 8 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 偏高 无影响 偏低 锥形瓶壁上残留NaOH V酸偏大 导致NaOH的损失 V酸偏小 NaOH的物质的量不变 V酸不变 28 3 碱式滴定管的因素9 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 10 取待测液时 未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 导致NaOH被稀释 V酸偏小 所取NaOH物质的量偏小 V酸偏小 29 30 例题用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 选用酚酞为指示剂 下列情况对测定的结果有无影响 如有影响是偏大还是偏小 1 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 2 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 3 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作正确 4 配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质 5 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长 1偏大 2 偏大 3 偏小 4 偏大 5 无影响 例题 31 练习1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时 如滴定过程中进行如下操作 对滴定的结果有无影响 填 偏高 偏低 无影响 1 滴定前 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消