第一章_第一节元素周期表学案(共3课时).doc

第一章第一节元素周期表第一章 第一节 元素周期表（共3课时）第1课时模块学习要求：1、能描述元素周期表的结构。2、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。一、元素周期表（一）元素周期表中的原子序数1、原子序数:2、原子序数与原子结构的关系 。（二）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期。周期序数与电子层数的关系：相等。周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 短周期 ， 4,5,6, 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。每个周期元素的种类数周期 一 二 三 四 五 六 七元素种类数 2 8 8 18 18 32 322、族：元素周期表共有 18个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，共有 18 个纵行，共分为 4 个族。其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：依次为：A、_。b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示： _。c、第族：第 三个纵行 。 d、零族：第 18 纵行，即稀有气体元素。主族序数与最外层电子数的关系： 依次为：B、_ 。族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素 自主探究：1同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ）A6 B12 C26 D30还有哪些可能性？_2已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+103、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。第2课时模块学习目标： 了解原子结构与元素性质的关系，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素 l 科学探究1、 填表（请同学们试着填完课本第5页表，思考表后的问题）2、 实验（预习实验步骤，上课观察实验现象并记录在课本上）3、 思考与交流：1、碱金属的化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例，写方程式）Li与O2加热：_ Na与O2_ 拓展：加热时K与O2反应，会生成超氧化物KO2。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧，生成更复杂的氧化物。（2）与水的反应K与H2O_ Rb与H2O_除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结：2M2H2O = 2MOHH2，MOH碱性由强到弱顺序： 2、 碱金属的主要物理性质的比较相似性：_递变性：_（二）卤族元素学与问：根据原子结构推测卤素单质化学性质的相似性和递变性。1、 卤素单质的物理性质的比较颜色：_ 状态：_ 密度：_ 熔沸点：_2、 卤素单质化学性质的比较（1）卤素单质与氢气的反应化学方程式分别为 、 、 、 。反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。（2）卤素单质间相互置换反应：观察实验1-1后填写现象Cl2与NaBr反应_离子方程式_实验现象： Cl2与KI反应_ 离子方程式_实验现象： Br2与KI反应_ 离子方程式_实验现象： 拓展:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中立即与水发生如下反应：2F22H2O = 4HF + O2总结：通过碱金属和卤素的性质比较，同主族元素的性质与它们的原子结构有什么关系？_。第3课时模块学习要求：1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。复习已有知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构 1、原子 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便