化学选修三高考题

09 高考山东 32 C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出 Si 的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 C Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 SiC 的晶体结构与晶体硅的相似 其中 C 原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 3 氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等 则 M 为 填元素符号 MO 是优良的耐高温材料 其晶体结构与 NaCl 晶体相似 MO 的熔点比 CaO 的高 其原因是 4 C Si 为同一主族的元素 CO2和 SiO2化学式相似 但结构和性质有 很大不同 CO2中 C 与 O 原子间形成键和键 SiO2中 Si 与 O 原子间不形成 上述健 从原子半径大小的角度分析 为何 C O 原子间能形成 而 Si O 原 子间不能形成上述键 答案 1 1s22s22p63s23p2 O C Si 2 sp3 共价键 3 Mg Mg2 半径比 Ca2 小 MgO 晶格能大 4 Si 的原子半径较大 Si O 原子间距 离较大 p p 轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成上述稳定的 键 09 高考上海 23 海洋是资源的宝库 蕴藏着丰富的化学元素 如氯 溴 碘等 1 在光照条件下 氯气和氢气反应过程如下 2 ClC1 Cl 2 Cl HHCl H 2 H C1HCl Cl 反应 中形成的化合物的电子式为 反应 中被破坏的化学键 属 于 键 填 极性 或 非极性 2 在短周期主族元素中 氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺 序是 用元素符号表示 与氯元素同周期且金属性最强的元素位于 周期表的第 周期 族 3 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律 下列有关说法正确 的是 a 卤化银的颜色按 AgCl AgBr AgI 的顺序依次加深 b 卤化氢的键长按 H F H C1 H Br H I 的顺序依次减小 c 卤化氢的还原性按 HF HCl HBr HI 的顺序依次减弱 d 卤素单质与氢气化合按 的顺序由难变易 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 4 卤素单质的键能大小如右图 由图推断 非金属性强的卤素 其单质分子的化学键 断裂 填 容易 或 不容易 或 不一定容易 卤素单质键能大小与键长的关系为 答案 1 非极性 2 S Cl F 三 IA 3 a 4 不一定容易 除 F2外 键长增长 键能减小 08 高考山东 32 化学 物质结构与性质 氮是地球上极为丰富的元 素 1 Li3N 晶体中氮以 N3 的存在 基态 N3 的电子排布式为 2 N N 的键能为 942 kJ mol 1 N N 单键的键能为 247 kJ mol 1 计 算说明 N2中的 键比 键稳定 填 或 3 CH3 3NH 和 AlCl4 可形成离子液体 离子液体由阴 阳离子组成 熔 点低于 100 其挥发性一般比有机溶剂 填 大 或 小 可用作 填代号 a 助燃剂 b 绿色 溶剂 c 复合材料 d 绝热材料 4 X 中所有电子正好充满 K L M 三个电子层 它与 N3 形成的晶体结 构如图所示 X 的元素符号是 与同一个 N3 相连的 X 有 个 答案 1 1s22s22p6 2 3 小 b 4 Cu 6 08 高考广东 27 镁 铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子 工业上 从海水中提取镁时 先制备无水氯化镁 然后将其熔融电解 得到金属镁 1 以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时 常加入 NaCl KCl 或 CaCl2等金属氯化物 其主要作用除了降低熔点之外还有 2 已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型 某同学画出的 MgO 晶胞结构示 意图如下图所示 请改正图中错误 3 用镁粉 碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火 燃放时 焰火发出 五颜六色的光 请用原子结构的知识解释发光的原因 4 Mg 是第三周期元素 该周期部分元素氟化物的熔点见下表 氧化物NaFMgF2SiF4 熔点 K12661534183 解释表中氟化物熔点差异的原因 5 人工模拟是当前研究的热点 有研究表明 化合物 X 可用于研究模 拟酶 当其结合 或 Cu I I 表示化合价为 1 时 分别形成 a 和 b a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转 说明该碳碳键具有 键的特性 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用 比较 a 和 b 中微粒间 相互作用力的差异 答案 1 以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时 常加入 NaCl KCl 或 CaCl2等金属氯化物 其主要作用除了降低熔点之外还有 增大 离子浓度 从而增大熔融盐的导电性 2 请更正图中错误 应为黑色 3 请用原子结构的知识解释发光的原因 原子核外电子按一定轨道顺序排列 轨道离核越远 能量越高 燃烧时 电子获得能量 从内侧轨道跃迁到外侧的 另一条轨道 跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态 它随即就会跳回原 来轨道 并向外界释放能量 光能 4 解释表中氟化物熔点差异的原因 NaF 与 MgF2为离子晶体 SiF4为分子晶体 所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点 要高 又因为 Mg2 的半径小于 Na 的半径 所以 MgF2的离子键强度大于 NaF 的离子键强度 故 MaF2的熔点大于 NaF 5 a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳 键可以旋转 说明该碳碳键具有 键的特性 微粒间的相互作用包括化学 键和分子间相互作用 比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异 a 中微粒间的相 互作用为氢键 b 中微粒间的相互作用为配位共价键 08 高考上海 23 A 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根 据信息回答下列问题 元素ABCD 性质 结构 信息 室温下单质呈粉 末状固体 加热易 熔化 单质在空气中燃 烧 发出明亮的蓝 紫色火焰 单质常温 常 压下是气体 能 溶于水 原子的 M 层 有 1 个未成对的 p 电子 单质质软 银 白色固体 导电 性强 单质在空气中 燃烧发出黄色的 火焰 原子最外层电子 层上 s 电子数等于 p 电子数 单质为空间网状 晶体 具有很高的 熔 沸点 1 B 元素在周期表中的位置 写出 A 原子的电子 排布式 2 写出 C 单质与水反应的化学方程式 A 与 C 形成的化合物溶于水后 溶液的 pH 7 填 大于 等于 或 小于 3 D 元素最高价氧化物晶体的硬度 填 大于 小 其理由 是 4 A B 两元素非金属性较强的是 写元素符号 写 出证明这一结论的一个实验事实 答案 1 第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2 2Na 2H2O 2NaOH H2 大于 3 大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是 分子晶体 4 Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳 定比硫化氢强 合理即给分 09 高考广东 27 铜单质及其化合物在很多领域有重 要的用途 如金属铜用来制造电线电缆 五水硫酸铜可用作杀 菌剂 1 Cu 位于元素周期表第 I B 族 Cu2 的核外电子排布式为 2 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图 可确定该晶胞中阴离子 的个数为 3 胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu H2O4 SO4 H2O 其结构示意图如下 下列说法正确的是 填字母 A 在上述结构示意图中 所有氧原子都采用 sp3杂化 B 在上述结构示意图中 存在配位键 共价键和离子键 C 胆矾是分子晶体 分子间存在氢键 D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 4 往硫酸铜溶液中加入过量氨水 可生成 Cu NH3 4 2 配离子 已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形 但 NF3不易与 Cu2 形成配离子 其原因 是 5 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的 填 高 或 低 请解释原因 答案 1 1s22s22p63s23p63d4或 Ar 3