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初三化学方程式 汇总-蔡双华9.6化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 还有就是概念了： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时 ，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 化学方程式练习-同步自测一一、选择题（每小题有12个答案符合题意）1只根据化学方程式不能知道的是（ ）。A反应物、生成物 B反应条件C各物质之间的质量之比 D各物质的物理性质2化学方程式表示（ ）。A2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁B镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁C镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁D48L的镁和32L的氧气反应能生成80L的氧化镁A212 B563288 C283244 D1124下列化学方程式书写错误的是（ ）。5若X的化学式为，下列化学方程式正确的是（ ）。A=2X B=2XC=2X D=2X6下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。7下列反应中，不能体现氧气的氧化性的是（ ）。D=8在A2B=C2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。A4 B36 C18 D无法确定9下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。A硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫B硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫二、填空题1用_来表示_的式子，叫化学方程式。2化学方程式能够表明_、_及_，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间的_关系，即各物质之间的_。3书写化学方程式时必须以_为基础，遵守_。三、简答题1配平下列化学方程式。2书写下列反应的化学方程式。（1）同时生成三种氧化物的分解反应：_；（2）能生成三种物质，其中一种是氧气的分解反应：_；（3）有铜生成的置换反应：_；（4）有氢气生成的分解反应：_；（5）有蓝色沉淀生成的反应：_；（6）有锌粒参加的置换反应:_。3a g磷与b g氧气反应后，生成的五氧化二磷的质量在什么情况下等于（ab）g？在什么情况下小于（ab）g？同步自测二一、选择题（每小题有12个答案符合题意）1书写下列反应的化学方程式，不需填写条件的是（ ）。A实验室制氧气的反应B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应C实验室制取氢气的反应D红磷燃烧A反应物有碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳B此反应需要在高温下才能进行C此反应属于置换反应D此反应可表现出碳有氧化性3在反应Cu=2M中，M化学式为（ ）。A B C D 4下列化合物在氧气中燃烧，生成和的质量比为229的是（ ）。A B C D5下列化学方程式中违背了“客观事实”的一定是（ ）。6在反应2A3B=2C4D中，若 A、B、C、D的质量比为812119，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）。A812119 B16362236C1616229 D23247由3AB=2C3X，可得（ ）。AX中一定含碳、氢、氧三种元素BX一定不是气体CX的化学式为DX一定是化合物8在反应2AB=2C中，3gA与足量B反应后生成5gC，又已知B的相对分子质量为32，则A、C的相对分子质量依次为（ ）。A48，80 B24，20 C24，40 D12，409下列反应中氧元素的化合价发生改变的是（ ）。ABMg=10下列反应中，氧元素没有全部转化为单质的是（ ）。二、填空题1一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下能够发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为_。在反应中能得到氧的是_，它具有_性；能提供氧的是_，它具有_性。2在历届奥运会开幕式上都要举行隆重的“火炬接力”仪式，火炬中装的可燃物是丁烷（），它燃烧时，火苗高且明亮，生成的产物只有二氧化碳和水。由此可知：丁烷是由_组成的，它燃烧的化学方程式为_。3将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。该过程用化学方程式表示为：_。我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与_反应。4用铁丝、高锰酸钾、碱式碳酸铜、稀硫酸，按要求写出下列反应的化学方程式（物质可以重复使用，前面的生成物也可以使用）。（1）既生成单质又生成化合物的分解反应：_；（2）火星四射的燃烧反应：_；（3）能生成三种氧化物的分解反应：_；（4）有气体生成的置换反应：_；（5）有气体参加的置换反应：_；（6）混合后点燃能爆炸的反应：_。5用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质（在括号内）的法。（1）氮气（氢气）：_；（2）硫酸镁溶液（稀硫酸）：_；（3）铜粉（铝粉）：_；（4）氧化铜粉末（铜粉）：_；（5）硫酸钠溶液（氢氧化钠溶液）：_。三、计算题1配平，并求出反应中各物质的质量比。（1）（2）（3）2通电分解27g水所制得氧气的质量，与分解多少gHgO所制得氧气的质量相等？3多少g 含有的铜的质量与10g氧化铜所含铜的质量相等？参考答案同步自测一一、1D 2C 3B 4AC 5A 6D7A 8C 9D 10AC二、1化学式 化学反应 2反应物 生成物 反应条件 质量 质量之比 3客观事实 质量守恒定律三、1（1）1、2、2、1 （2）3、1、2、3 （3）2、3、1、6 （4）2、5、4、2（5）1、3、2、3 （6）2、3、2、4 （7）4、11、2、8 （8）1、3、2、3（9）l、4、=（6）Zn= 3当磷与氧气的质量比等于3140时，五氧化二磷的质量等于（ab）g，若磷与氧气的质量比不等于3140时，五氧化二磷的质量就小于（ab）g同步自测二一、1BC 2D 3C 4BD 5AB 6C 7CD 8C 9AD 10CD种元素 = 3= 2Mg= 氧气 4= 3Fe Fe = = =Cu 5（提示：CuO Mg ）三、1（1）2、7、4、6 155644：27 （2）8、3、9、4 9292118（3）l、2、l、l、1 100731111844 2325.1g 320g第四章 化学方程式综合练习【例题精选】：例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg + O2 2MgO224 32 6 8由于，所以氧气过量设6g镁能与氧气反应的质量为x2Mg + O2 2MgO 48 32 6g x生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。解析：由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。又根据质量守恒定律，生成O2的质量 = 参加反应的KClO3的质量生成KCl的质量。根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量 = (CB)g，则O2的质量 = A g(CB)g = (ABC)g。例3：配平下列化学方程式（1）FeS2 + O2Fe2O3 + SO2（2）NH3 + Cl2N2 + NH4Cl解析：（1）用观察法配平（或奇数配偶数法）找出式子中左、右两边出现次数较多的元素，应为“O”。上述元素的原子在式子两边的总数是一为奇数和一为偶数，将奇数配成偶数。FeS2 + O22Fe2O3 + SO2再用观察法配平第一使Fe原子数相等：则4FeS2 + O22Fe2O3 + SO2第二使S原子数相等：则4FeS2 + O22Fe2O3 + 8SO2最后使O原子数相等，即得化学方程式：4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2（2）用最小公倍数法配平观察上式：左边3H，右边4H，H原子的最小公倍数为12，则4NH3 + Cl2N2 + 3NH4Cl使Cl原子和N原子数分别相等，则4NH3 + Cl2N2 + 3NH4Cl上式两边各乘以2，使各项系数变为整数，即得化学方程式：8 NH3 + 3 Cl2 = 1 N2 + 6 NH4Cl例4：根据化学方程式：3AB + C2B3 = 2C + 3X试确定X的化学式。解析：由于在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，所以上述生成物“X”中应有A原子1个（反应前A原子总数为3，33 = 1），B原子2个（反应前B原子总数为6，63 = 2），即X的化学式应为：AB2。例5：加热9.48克高锰酸钾，得到标准状况下的氧气0.62升（密度1.43克/升），此时试管中剩余的固体物质的成分是。解析：在许多分解反应中，反应物实际分解率很难达到百分之百。根据题意，加热9.48克高锰酸钾，得到氧气的质量：1.43克/升0.62升 = 0.89克设生成0.89克氧气需加热分解高锰酸钾的质量为x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 0.89克由于8.79克9.48克，所以高锰酸钾未分解完全。此时试管中剩余的固体物质成分是：KMnO4、K2MnO4和MnO2三种物质。例6：高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得生石灰（CaO）。其反应的化学方程式为：CaCO3 CaO + CO2若高温煅烧100吨含杂质的质量分数为5%的石灰石（杂质受热不能分解），可得到含杂质的生石灰多少吨？解析：化学方程式所反映的是纯净物之间量的关系。但是在实际生产或实验中，原料和产品一般都含有杂质。所以必须将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。物质的纯度纯物质的质量 = 不纯物质的质量纯度 = 不纯物质的质量（1杂质的质量分数）本题中的石灰石为不纯物质，需将其换算成纯物质的质量。设可制得生石灰的质量为xCaCO3 CO2 + CaO100 56100吨(15%) x解之x = 53.20吨杂质的质量 = 100吨5% = 5吨含杂质的生石灰的质量 = 53.20吨 + 5吨 = 58.2吨答：可得到含杂质的生石灰58.2吨。【练习】：1、下列各项：原子的数目；分子数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是ABCD2、下列四个反应中，生成物都是C，如果C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是A3AB2 + B2 = 2CB2AB + 2B2 = 2CC2AB + B2 = 2CDAB2 + 2B2 = C3、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液4、在化学反应A + B = C + D中，10克A与24克B恰好完全反应生成14克C。若有15克A发生反应，生成D的质量是A20克B25克C30克D35克5、某物质发生完全燃烧反应，反应式为： 若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为A2，3，4B2，6，1C1，3，2D1，2，36、有X2、XY3两种物质，使12克X2与足量XY3反应生成24克XY，反应方程式为：X2 + XY3 = 3XY，则X、Y两元素原子量之比为A11B21C31D417、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为A51B52C53D418、相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气质量最多的是AMgBFeCSDC9、氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A8克B12克C11克D无法确定10、蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2为c克，水蒸气为d克，则产物共克，参加反应的氧气的质量为克。11、配平下列化学方程式：（1）Al + O2 Al2O3（2）CH4 + O2 CO2 + H2O（3）Fe + H2O Fe3O4 + H212、现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S。将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片（此时两瓶相通），可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。请回答：（1）用分子的有关知识解释上述现象。答：。（2）反应的方程式为：。13、用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？【竞赛和趣味题】：1、某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质x。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X”。该学生的话是（填“正确”或“错误”），因为。2、火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品克。【练习答案】：1、A2、C3、D4、C5、B提示：，则；用排除法选B，或列式，解得。6、C7、B提示：A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：104 = 52。8、D9、B提示：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（208）克 = 12克。同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。10、c + d；c + d + b a11、（1）4，3，2（2）1，2，1，2（3）3，4，1，412、（1）由于分子不断运动（扩散），两种分子接触后，发生化学反应。（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O13、解：反应前：MnO2的质量为：100克25% = 25克KClO3的质量为：100克25克 = 75克反应后：混合物的质量为：25克30% = 83.3克生成氧气的质量为：100克83.3克 = 16.7克设已分解的KClO3的质量为x答：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。【竞赛和趣味题答案】：1、错误的；化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素。2、解：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。答：（1）12.5克；（2）16克初三化学第八单元综合检测题（A卷）班别 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案1.下列变化属化学变化的是A铁受热熔化成铁水B铁在潮湿的空气中生锈C用砂纸打磨铁制品表面的锈D冶炼时将铁矿石粉碎 2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是A价格便宜 B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是A锌和稀硫酸 B铁和稀硫酸C铁和硫酸铜 D铁和稀盐酸4.下列有关金属的说法正确的是A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质C铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是A保持铁制品表面的洁净和干燥B在铁制品表面涂上油C在铁制品表面镀上金属锌D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY8.某化合物可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 A FeO B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O49.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳10.下列反应中不属于置换反应的是A一氧化碳和氧化铁反应得到铁B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水D镁与稀盐酸反应得到氢气 11.下列关于合金的说法正确的是A合金没有金属光泽 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C合金不能导电传热D合金没有延展性 12.下列有关铁的叙述中，正确的是A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B铁是地壳中含量最多的金属元素C用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 二、填空题（共26分）15（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是： ， 。16（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为： 写出反应的化学方程式： 。17（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。18（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 。三、活动与探究（共22分）19.（12分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）20（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。（2）在C处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。四、计算题（共10分）21（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。实验步骤相关数据1.称取生铁样品放入烧杯中16g2.加入足量15%的盐酸200.0g3.称取反应后烧杯中物质总质量215.5g根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。初三化学第八单元综合检测题（A卷）参考答案一、（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BCACCDBCDABCCB二、填空题（共26分）15（6分） 2C + O2 点燃 2CO （3分） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （3分）16（6分）浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质 （3分） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu （3分） 17.（8分）气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， （各2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 （3分） 18（6分）该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。（其它答案合理也可）三、实验题（共22分）19.（12分）（各3分）除去杂质的化学方程式主要操作步骤Zn + H2S