甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟(四)化学试题.doc

金太阳新课标资源网 甘肃省兰州三十一中2012届高三下学期高考模拟（四）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1“碳捕捉和储存（CCS）技术”是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，能降低二氧化碳等温室气体的排放，是当前科学家研究的重要课题。下列有关说法正确的是（ ）A人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应来源: /B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )ACO2分子的比例模型示意图： B质量数为40的钙原子：Ca CCa2的结构示意图为 D水合钠离子示意图：3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.54NAB. 0.1 molL1的Na2CO3溶液中Na+数为0.1NA来源: /C. 若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA个碳原子D. 0.5mol的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数都为5NA4.用如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+C12+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgN03+HCl=AgCl+HN03C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+02=2H20+2SD.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H205A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:物质编号物质转化关系ADE来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/来源: /C D EABSiSiO2H2SiO3来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/来源: /来源: /来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/来源: /NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D6. 上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法不正确的是A该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极B在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2OC二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染D消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6mol e-7下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成该物质一定是葡萄糖8.下图表示1 g O2 与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ） A. C2H4 B.CH4 C .CO2 D .NO9.现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，都是由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示分子代号甲乙丙丁电子数10141618下列关于四种物质的推断中正确的是 ()A.四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体B.四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C.气体丙的所有原子在同一平面上D.鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）； H57.3kJmol1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是( )A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应C.b是5.73 D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应11.短周期元素aW、bX、cY、dZ的原子序数依次增大，且b-a=d-c。aW、cY、dZ与bX 都能相成AB2型共价化合物，但晶体的类型不完全相同。下列叙述中不正确的是（ ）A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C. 4种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定D.原子半径大小顺序为XWYZ12.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O 、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl六种物质，在反应过程中测得ClO和N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）A.还原剂是CN-，氧化产物只有N2 B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- C.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2 D.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol13对可逆反应2SO2O22SO3，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)n(O2)21B反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大D当v正(SO2)v正(SO3)11时，说明该化学反应已经达到平衡14下图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是 A若a的相对分子质量是42，则d是乙醛 B若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 c若a为苯乙烯(CH-CH=CH)，则f的分子式是CH0 D若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同15.向10mL 0.1 molL NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a.b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是( ) A.当7pHc(CH3COO) c(OH)C(H)B.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pH P(X).在同质量同体积条件下式量与压强成反比，即式量越大压强越小。因此只有CO2的式量大于O2，因此C正确。9C解析：根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为CH4，乙为C2H2，丙为C2H4，丁为C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。10. C 解析：根据中和热定义，在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。醋酸是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，所以醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L 0.1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为：浓硫酸（A）稀硝酸（B）醋酸溶液（C），b点生成0.1molH2O，所以b点的值为5.73。11.D解析：AB2型共价化合物常见的有CO2、 NO2、SO2、SiO2。结合b-a=d-c，可以知道短周期元素W、X、Y、Z依次为C、O、Si、S。显然知道原子半径大小顺序为XWYZ。所以D错误。12.C解析：由曲线变化图可以确定该反应为2CN+ 5ClO+H2O=2HCO3+N2+ 5Cl。还原剂是CN-，氧化产物是N2和HCO3-；氧化剂是ClO-，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol ，故ABD错误，即选C。 13A 解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；加压，正、逆反应速率都加快，正反应速率加快的更多，平衡正向移动，故B错；反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数不变，C错；SO2、SO3的正反应速率都是正反应方向的速率，其反应速率之比都等于化学计量数之比，与平衡无关，故D错。14D解析：A项中若A的式量是42，则其为C3H6，则D为丙醛；B项中若D的相对分子质量为44，则D为乙醛，那么A为乙烯；C项中若A为苯乙烯，那么D为苯乙醛，分子式为C8H8O，那么F的分子式为C16H16O2，故ABC错误，即选D。15C 解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH) c(CH3COO)，故A项错误；当滴加10mL CH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1 molL的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误。16C 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。17.答案：除方程式外，其他每空1分 AB操作现象溶液的红色略有加深有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫色溶液变蓝色，有白色沉淀生成(2) Al3+4OH+2Ba2+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O； = 解析：明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深； 加入Na2CO3后，Al3+与CO32恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba(OH)2 后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2 ，因溶液此时呈碱性，故溶液变蓝色。18.答案：（1）28gmol -1(1分)；（2） (1分) (3) V3=2V2+V1(2分)；V3=V2V1(2分)解析：从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3 是还原剂。N2是氧化产物；生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6=a：b，NA=。当X为HCl时，NH3 肯定反应完了，由方程式2NH3 +3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1。当V为NH4Cl，Cl2肯定反应完了，由8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl阿伏加德罗定律可推出V3=V2V119.答案：每小题2分(1)Cl；三角锥；(2)；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)O2 + 2H2O +4e= 4OH。解析：依据题目信息，首先容易确定元素A是氢（H），则B、C、E一定位于第二、三周期，因“E能形成四种含氧酸”及它是短周期元素知其为氯。然后根据图三种元素之间的位置关系，确定元素B是氮、元素C是氧，再由原子半径关系知D是钠。因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是硝酸或硝酸铵，W为肼（N2H4）。而三种元素组成的三种单质(H2、N2、O2)中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O。依次可推导出Y是NO、Z是NO2。D2C2为Na2O2；W为肼（N2H4），N2H48空气碱性燃料电池，还原剂N2H4在负极发生氧化反应、O2在正极发生还原反应。20.答案：(1) (2)每组全对2分仪器符号仪器中所加物质作用ABCDE品红溶液酸性KMnO4溶液浓硫酸氧化铜无水硫酸铜检验SO2除去SO2除去水蒸气将H2氧化为H2O检验H2O，证明有H2生成其它合理答案也对(3)测出洗气瓶在实验前后的质量差(m)或氢气的体积(设标准状况下体积为VL)；c(H2SO4)=(18-)mol/L或者c(H2SO4)=mol/L (共2分)解析：检验SO2的试剂是品红溶液，检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O，再用无水硫酸铜检验水，为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标。可通过测量洗气瓶在实验前后的质量来确定生成的SO2质量(m)，也可以通过测量H2体积(设标准状况下体积为VL)，然后利用Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2 +2H2O求消耗掉的硫酸量，再用总量减去消耗量就是剩余量；也可以利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2来剩余的硫酸浓度，求出的浓度即为能生成SO2时硫酸的最低浓度。21.答案：除注明外，每空2分(1)Al3+、NH4+、Fe2、SO42；Fe3+ 、Cl；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl(其它合理答案也对) (2)Fe(OH)3(3) AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(2分) (4)0.07mol，Fe3+或者0.07mol时，表明X溶液中一定有Fe3+，当n(SO42)0.07mol时，表明X溶液中一定有Cl。【解析】本题考查水的净化处理。(2)水的净化处理中，首先利用明矾等物质形成胶体除去杂质，再用活性炭吸附，最后用Cl2来消毒；(3)阳极为活泼电极放电，产生Fe2，阴极为水电离产生的H放电，反应为：2H+ + 2e- = H2，溶液中生成OH与与还原产物Cr3和氧化产物Fe3反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀；(4) K2Cr2O7是氧化剂，物质的量为：4104mol，转移电子数为241