物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算物质的量浓度的有关计算 1 0 3 mol NaCl 固体溶于水配成 200 mL 溶液 溶液浓度为 A 0 3 mol L 1 B 0 15 mol L 1 C 1 5 mol L 1 D 0 015 mol L 1 答案 C 解析 c NaCl 1 5 mol L 1 0 3 mol 0 2 L 2 50 mL 0 6 mol L 1 NaOH 溶液 含 NaOH 的物质的量为 A 0 03 mol B 0 04 mol C 0 05 mol D 0 06 mol 答案 A 解析 n NaOH 0 05 L 0 6 mol L 1 0 03 mol 3 下列溶液中 Cl 的物质的量浓度与 100 mL 1 mol L 1 MgCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度 相同的是 A 50 mL 2 mol L 1 CaCl2溶液 B 100 mL 2 mol L 1 NaCl 溶液 C 50 mL 4 mol L 1 CaCl2溶液 D 100 mL 4 mol L 1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中 Cl 的物质的量浓度为 2 mol L 1 各选项中 Cl 的物质的量浓度分别 为 A 中 4 mol L 1 B 中 2 mol L 1 C 中 8 mol L 1 D 中 4 mol L 1 故选 B 4 在 0 5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0 5 mol Na 下列对该溶液的说法中不正确的是 A 该溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B 该溶液中含有 58 5 g NaCl C 配制 100 mL 该溶液需用 5 85 g NaCl D 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中 烧杯中 Na 的物质的量为 0 1 mol 答案 B 解析 c NaCl 1 mol L 1 A 项正确 m NaCl 0 5 mol 58 5 g mol 1 29 25 0 5 mol 0 5 L g B 项错误 100 mL 溶液中含 NaCl 的质量为 5 85 g 物质的量为 0 1 mol C D 项正确 5 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质 现欲配制成 1 mol L 1 的 NaOH 溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为 60 g 即所含氢氧化钠的物质的量为 1 5 mol 所配溶液 的体积为 1 5 L 则除了取原溶液 300 mL 外 还需补水 1 200 mL 所以原溶液与蒸馏水的 体积比为 300 mL 1 200 mL 1 4 6 V mL Al2 SO4 3溶液中含 Al3 a g 取 mL 溶液稀释到 4V mL 则稀释后溶液中 SO V 4 的物质的量浓度是 2 4 A mol L 1 B mol L 1 125a 9V 125a 18V C mol L 1 D mol L 1 125a 36V 125a 54V 答案 C 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变 V mL Al2 SO4 3溶液中含 Al3 a g 即 Al3 的物 质的量为 而 SO的物质的量为 Al3 物质的量的 倍 即 SO的物质的量 a g 27 g mol 12 4 3 22 4 为 取 mL 溶液 则其中 SO的物质的量为 稀释到 a g 27 g mol 1 3 2 V 42 4 a g 27 g mol 1 3 2 1 4 4V mL 后 溶液中 SO的物质的量浓度是 4 V 10 3 L 2 4 a g 27 g mol 1 3 2 1 4 125 a 36 V mol L 1 7 100 mL 0 3 mol L 1 Na2SO4溶液和 50 mL 0 2 mol L 1 Al2 SO4 3溶液混合后 溶液中 SO 的物质的量浓度约为 忽略溶液体积变化 2 4 A 0 2 mol L 1 B 0 25 mol L 1 C 0 4 mol L 1 D 0 5 mol L 1 答案 C 解析 混合溶液中 SO总的物质的量为 0 1 L 0 3 mol L 1 0 05 L 0 2 2 4 mol L 1 3 0 06 mol 混合溶液的体积约为两溶液体积之和 即 V aq 150 mL c SO 2 4 0 06 mol 0 15 L 0 4 mol L 1 三 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度之间的相互求算 8 20 时 饱和 KCl 溶液的密度为 1 174 g cm 3 物质的量浓度为 4 0 mol L 1 则下列说 法中正确的是 A 25 时 饱和 KCl 溶液的浓度小于 4 0 mol L 1 B 此溶液中 KCl 的质量分数为 100 74 5 1 174 1 000 C 20 时 密度小于 1 174 g cm 3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到 20 时 溶液密度一定大于 1 174 g cm 3 答案 C 解析 随着温度的升高 氯化钾的溶解度增大 因此 25 时 饱和氯化钾溶液的浓度大于 4 0 mol L 1 20 时 不饱和溶液的密度小于 1 174 g cm 3 此溶液中氯化钾的质量分数 为 100 此溶液蒸发掉部分水 再恢复到 20 时会 4 mol L 1 1 L 74 5 g mol 1 1 174 g cm 3 1 000 mL 析出晶体 溶液仍为饱和溶液 剩余溶液的浓度 密度保持不变 9 下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据 盐酸 化学式 HCl 相对分子质量 36 5 外观 合格 密度 1 18 g cm 3 HCl 的质量分数 36 5 符合 GB622 89 则该盐酸的物质的量浓度是 A 3 mol L 1 B 8 4 mol L 1 C 11 8 mol L 1 D 0 5 mol L 1 答案 C 解析 c 1 000 w M 1 000 mL L 1 1 18 g cm 3 36 5 36 5 g mol 1 11 8 mol L 1 10 将标准状况下的 a L HCl g 溶于 1 000 g 水中 得到的盐酸密度为 b g cm 3 则该盐酸 的物质的量浓度是 A mol L 1 a 224 B mol L 1 ab 22 400 C mol L 1 ab 22 400 36 5a D mol L 1 1 000ab 22 400 36 5a 答案 D 解析 溶液的体积 V HCl aq L mL 1 a L 22 4 L mol 1 36 5 g mol 1 1 000 g b g mL 1 1 1 000 溶质的物质的量 n HCl a L 22 4 L mol 1 则 c HCl mol L 1 n HCl V HCl aq 1 000ab 22 400 36 5a 11 如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容 净含量 350 mL 配料表 纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期 12 个月 主要成分 钾离子 K 1 0 mg L 1 27 3 mg L 1 镁离子 Mg2 0 1 mg L 1 4 9 mg L 1 氯离子 Cl 10 mg L 1 27 3 mg L 1 硫酸根离子 SO o al 2 4 0 4 mg L 1 19 5 mg L 1 请认真阅读标签内容 计算 1 镁离子的物质的量浓度的最大值 2 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少 单位 mol 答案 1 2 04 10 4 mol L 1 2 7 11 10 5 mol 解析 1 镁离子的物质的量浓度的最大值 c Mg2 2 04 10 4 mol L 1 2 一瓶合格的这种矿泉水中 SO 4 9 mg L 1 10 3 g mg 1 24 g mol 1 的物质的量最大值为 7 11 10 5 mol 2 4 0 35 L 19 5 mg L 1 10 3 g mg 1 96 g mol 1 12 将 24 4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液 其密度为 1 219 g mL 1 1 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 该溶液中 NaOH 的质量分数为 3 从该溶液中取出 10 mL 其中 NaOH 的物质的量浓度为 NaOH 的质量分 数为 溶液的密度为 含 NaOH 的质量为 含 NaOH 的物 质的量为 4 将取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 答案 1 6 1 mol L 1 2 20 3 6 1 mol L 1 20 1 219 g mL 1 2 44 g 0 061 mol 4 0 61 mol L 1 解析 1 c NaOH 24 4 g 40 g mol 1 0 1 L 6 1 mol L 1 2 该溶液中 NaOH 的质量分数 100 20 24 4 g 100 mL 1 219 g mL 1 3 取出 10 mL 该溶液 其物质的量浓度 溶质的质量分数 密度保持不变 含有的 NaOH 质量为 6 1 mol L 1 0 01 L 40 g mol 1 2 44 g NaOH 的物质的量为 6 1 mol L 1 0 01 L 0 061 mol 4 稀释后 NaOH 的物质的量浓度为 0 61 mol L 1 6 1 mol L 1 10 mL 100 mL 13 将 117 g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液 1 该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 2 配制 1 mol L 1的 NaCl 溶液 500 mL 需该溶液的体积为 L 3 向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 mol L 1 假设 溶液体积不变 则溶液中 H 的物质的量浓度为 通入 HCl 气体的体积 标准状况 下 为 答案 1 2 mol L 1 2 mol L 1 2 0 25 3 1 mol L 1 22 4 L 解析 1 n NaCl 2 mol c NaCl 2 mol L 1 c Cl c NaCl 117 g 58 5 g mol 1 n V 2 mol 1 L 2 mol L 1 2 配制 500 mL 1 mol L 1的 NaCl 溶液 需 NaCl 的物质的量为 1 mol L 1 0 5 L 0 5 mol 设溶液的体积为 V 则有 0 5 mol 2 mol L 1 V V 0 25 L 3 根据溶液中 Cl 的来源 n Cl n NaCl n HCl c H c Cl c Na c Cl c NaCl 3 mol L 1 2 mol L 1 1 mol L 1 溶液中 n H 1 mol L 1 1 L 1 mol n HCl n H 1 mol V HCl 22 4 L mol 1 1 mol 22 4 L 14 常温下 将 20 0 g 14 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 的 NaCl 溶液混合 得到密度为 1 17 g cm 3的混合溶液 计算 1 求该混合溶液中 NaCl 的质量分数 2 求该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度 3 求在 1 000 g 水中需加几摩尔氯化钠 才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等 保留 1 位小数 答案 1 20 2 4 0 mol L 1 3 4 3 mol 解析 1 混合溶液的质量为 20 0 g 30 0 g 50 0 g 混合溶液中溶质的质量为 20 0 g 14 30 0 g 24 10 0 g 混合溶液中溶质的质量分数为 100 20 10 0 g 50 0 g 2 n NaCl 10 0 g 58 5 g mol 1 V 溶液 50 0 g 1 17 g cm 3 1 000 mL L 1 c NaCl n NaCl V 溶液 4 0 mol L 1 10 0 g 58 5 g mol 1 50 0 g 1 17 g cm 3 1 000 mL L 1 拓展探究 15 溶质的质量分数 和 溶质的物质的量浓度 都是用来表示溶液组成的物理量 质量 摩尔浓度 也是一种表示溶液组成的物理量 它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质 B 的质量摩尔浓度 单位为 mol kg 1或 mol g 1 含 NaOH 14 的 NaOH 溶液 在 20 时密度为 1 153 g cm 3 请回答有关问题 1 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 NaOH 的质量摩尔浓度为 2 将该溶液加热升高温度以后 溶剂质量保持不变 下列物理量中不发生变化的是 A 溶液的密度 B 溶液的体积 C NaOH 的物质的量浓度 D NaOH 的质量摩尔浓度 3 从浓度值的稳定性方面来看 物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较 更优越的是 从溶液配制方便性方面来看 物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较 更优越的是 4 请你在完成对问题 3 的回答之后 以 一分为二 的观点 用简短的语言谈一下对 几种不同的表示溶液组成方法的观点 答案 1 4 035 5 mol L 1 4 07 mol kg 1 2 D 3 质量摩尔浓度 物质的量浓度 4 用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时 各有优点和缺点 在实际应用中要 视情况而定 以趋利避害 解析 1 c NaOH 4 035 5 mol L 1 该溶液中 NaOH 与 H2O 的质 1