化学反应原理专题一测试卷.doc

诏安县四都中学2013-2014上学期高二化学反应原理专题一测试卷班级 姓名 得分满分：100分 考试时间：90min本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Zn-65 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2.下列反应属于放热反应的是 （ ）A氯化铵晶体与氢氧化钡反应 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和3在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）A.HCl(aq) + NaOH (aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H 0B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H 0C.4Fe(OH)2 (s) + 2H2O (l) + O2 (g) = 4Fe(OH)3(s) H 0D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A B C D 10以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银制奖牌久置后表面变暗11表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是（ ）A马口铁（镀锡铁） B白铁（镀锌铁） C镀镍铁 D镀铜铁 12、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的 （ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+13分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ( )A2A+B=2C；HO B2C=2A+B；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；H014沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=+890kJmol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)；H=+890kJmol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=-890kJmolD1/2 CH4(g)+2O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)；H=-890kJmol15已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ16银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B.锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负极区PH减小； D.原电池工作时，负极区PH增大；17已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=-92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol18有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）A.ABED B.ABDE C.DEAB D.DABE19用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:120某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极21某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）22用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-1二、填空题（本题包括4小题,共48分）23(5分)0.3molC3H8在氧气中完全燃烧，放出350 kJ的热量；（1）写出C3H8在氧气中完全燃烧的热化学方程式 （2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的H=+44 kJmol，试计算11.2L(标况下)丙烯燃烧生成气态水时放出的热量_。24（5分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。25.（4分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _.上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）、比多 、比少 、与在理论上相同根据能量守恒定律，、之间的关系为_26（7分）采用惰性电极从NO3-、OH-、Cl-、Cu2+、K+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出和，电解质可能为 。（2）若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。（4）若既无也无放出，则电解质可能为 。27（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 _ 。加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 28 (14分) 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空： （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中a、b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，