高中化学计算选择题巧解方法及例题大全

精品文档 1欢迎下载 一 差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式 找出所谓 理论差量 这个差量可以是质量 差 气态物质的体积差或物质的量之差等 该法适用于解答混合物间的反应 且反应前后存在上述差量的反应体系 例 1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 21 0g 加热至质量不再变化时 称得固体质量为 12 5g 求混合物中碳酸钠 的质量分数 解析 混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致 固体质量差 21 0g 14 8g 6 2g 也就是生成的 CO2 和 H2O 的质 量 混合物中 m NaHCO3 168 6 2g 62 16 8g m Na2CO3 21 0g 16 8g 4 2g 所以混合物中碳酸钠的质量分数为 20 二 守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合 依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象 如 质量守恒 原子 守恒 元素守恒 电荷守恒 电子得失守恒等 利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法 质量守恒就是化学反应前 后各物质的质量总和不变 在配制或稀释溶液的过程中 溶质的质量不变 原子守恒即反应前后主要元素的原子的个 数不变 物质的量保持不变 元素守恒即反应前后各元素种类不变 各元素原子个数不变 其物质的量 质量也不变 电荷守恒即对任一电中性的体系 如化合物 混和物 溶液 胶体等 电荷的代数和为零 即正电荷总数和负电荷总 数相等 电子得失守恒是指在发生氧化 还原反应时 氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数 无论是自 发进行的氧化 还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此 1 原子守恒 例 2 有 0 4g 铁的氧化物 用足量的 CO 在高温下将其还原 把生成的全部 CO2 通入到足量的澄清的石灰水中得 到 0 75g 固体沉淀物 这种铁的氧化物的化学式为 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O5 解析 由题意得知 铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物 CaCO3 中 且 n O n CaCO3 0 0075mol m O 0 0075mol 16g mol 0 12g m Fe 0 4g 0 12g 0 28g n Fe 0 005mol n Fe n O 2 3 选 B 2 元素守恒 例 3 将几种铁的氧化物的混合物加入 100mL 7mol L 1 的盐酸中 氧化物恰好完全溶解 在所得的溶液中通入 0 56L 标况 氯气时 恰好使溶液中的 Fe2 完全转化为 Fe3 则该混合物中铁元素的质量分数为 A 72 4 B 71 4 C 79 0 D 63 6 解析 铁的氧化物中含 Fe 和 O 两种元素 由题意 反应后 HCl 中的 H 全在水中 O 元素全部转化为水中的 O 由 关系式 2HCl H2O O 得 n O m O 0 35mol 16g mol 1 5 6 g 而铁最终全部转化为 FeCl3 n Cl 0 56L 22 4L mol 2 0 7mol 0 75mol n Fe m Fe 0 25mol 56g mol 1 14 g 则 选 B 3 电荷守恒法 例 4 将 8g Fe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中 再投入 7g 铁粉收集到 1 68L H2 标准状况 同时 Fe 和 Fe2O3 均无剩余 为了中和过量的硫酸 且使溶液中铁元素完全沉淀 共消耗 4mol L 的 NaOH 溶液 150mL 则原硫酸 的物质的量浓度为 A 1 5mol L B 0 5mol L C 2mol L D 1 2mol L 解析 粗看题目 这是一利用关系式进行多步计算的题目 操作起来相当繁琐 但如能仔细阅读题目 挖掘出隐 蔽条件 不难发现 反应后只有 Na2SO4 存在于溶液中 且反应过程中 SO42 并无损耗 根据电中性原则 n SO42 n Na 则原硫酸的浓度为 2mol L 故选 C 4 得失电子守恒法 例 5 某稀硝酸溶液中 加入 5 6g 铁粉充分反应后 铁粉全部溶解 生成 NO 溶液质量增加 3 2g 所得溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 A 4 1 B 2 1 C 1 1 D 3 2 解析 设 Fe2 为 xmol Fe3 为 ymol 则 x y 0 1 Fe 元素守恒 2x 3y 得失电子守恒 得 x 0 06mol y 0 04mol 则 x y 3 2 故选 D 三 关系式法 精品文档 2欢迎下载 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时 往往涉及到多步反应 从原料到产品可能要经过若干步反应 测定 某一物质的含量可能要经过若干步中间过程 对于多步反应体系 依据若干化学反应方程式 找出起始物质与最终物 质的量的关系 并据此列比例式进行计算求解方法 称为 关系式 法 利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤 避免计算错误 并能迅速准确地获得结果 用关系式解题的关键是建立关系式 建立关系式的方法主要有 1 利用 微粒守恒关系建立关系式 2 利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式 3 利用方程式的加合建立关系式 例 6 工业上制硫酸的主要反应如下 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 煅烧 2 5t 含 85 FeS2 的黄铁矿石 杂质不参加反应 时 FeS2 中的 S 有 5 0 损失而混入炉渣 计算可制得 98 硫 酸的质量 解析 根据化学方程式 可以找出下列关系 FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4 本题从 FeS2 制 H2SO4 是同种元素转化的 多步反应 即理论上 FeS2 中的 S 全部转变成 H2SO4 中的 S 得关系式 FeS2 2H2SO4 过程中的损耗认作第一步反应 中的损耗 得可制得 98 硫酸的质量是 3 36 四 方程式叠加法 许多化学反应能发生连续 一般认为完全反应 这一类计算 如果逐步计算比较繁 如果将多步反应进行合并为 一个综合方程式 这样的计算就变为简单 如果是多种物质与同一物质的完全反应 若确定这些物质的物质的量之比 也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式 可以使这类计算变为简单 例 7 将 2 1g 由 CO 和 H2 组成的混合气体 在足量的 O2 充分燃烧后 立即通入足量的 Na2O2 固体中 固体的质量 增加 A 2 1g B 3 6g C 4 2g D 7 2g 解析 CO 和 H2 都有两步反应方程式 量也没有确定 因此逐步计算比较繁 Na2O2 足量 两种气体完全反应 所 以将每一种气体的两步反应合并可得 H2 Na2O2 2NaOH CO Na2O2 Na2CO3 可以看出最初的气体完全转移到最后的固 体中 固体质量当然增加 2 1g 选 此题由于 CO 和 H2 的量没有确定 两个合并反应不能再合并 五 等量代换法 在混合物中有一类计算 最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等 这类试题的特点是没有数据 思考中我们 要用 此物 的质量替换 彼物 的质量 通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式 求出结果 例 8 有一块 Al Fe 合金 溶于足量的盐酸中 再用过量的 NaOH 溶液处理 将产生的沉淀过滤 洗涤 干燥 灼 烧完全变成红色粉末后 经称量 红色粉末的质量恰好与合金的质量相等 则合金中铝的质量分数为 A 70 B 30 C 47 6 D 52 4 解析 变化主要过程为 由题意得 Fe2O3 与合金的质量相等 而铁全部转化为 Fe2O3 故合金中 Al 的质量即为 Fe2O3 中氧元素的质量 则可得合金中铝的质量分数即为 Fe2O3 中氧的质量分数 O 100 30 选 B 六 摩尔电子质量法 在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应 金属混合物的质量没有确定 又由于价态不同 发生反应时 转移电子的比例不同 讨论起来极其麻烦 此时引进新概念 摩尔电子质量 计算就极为简便 其方法是规定 每失去 1mol 电子所需金属的质量称为摩尔电子质量 可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价 态 如 Na K 等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量 Mg Ca Fe Cu 等二价金属的摩尔电子质量 在数值上等于其相对原子质量除以 2 Al Fe 等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以 3 例 9 由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中 反应完全后得到氢气 11 2L 标准状况下 此合金可能是 A 镁铝合金 B 镁铁合金 C 铝铁合金 D 镁锌合金 解析 由题意 生成 0 5mol H2 金属失去的电子即为 1mol 即合金的平均摩尔电子质量为 10g mol 镁 铝 铁 锌的摩尔电子质量分别为 12 9 28 32 5 单位 g mol 由平均值可知 混合物中一种金属的摩尔电子质量小 于 10g mol 另一种大于 10g mol 故选 A 七 极值法 极值法 即 极端假设法 是用数学方法解决化学问题的常用方法 一般解答有关混合物计算时采用 可分别 假设原混合物是某一纯净物 进行计算 确定最大值 最小值 再进行分析 讨论 得出结论 例 10 将一定质量的 Mg Zn Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应 生成 H2 2 8 L 标准状况 原混合物的质量可能 精品文档 3欢迎下载 是 A 2g B 4g C 8g D 10g 解析 本题给出的数据不足 故不能求出每一种金属的质量 只能确定取值范围 三种金属中产生等量的氢气质量最 大的为锌 质量最小的为铝 故假设金属全部为锌可求的金属质量为 8 125g 假设金属全部为铝可求的金属质量为 2 25g 金属实际质量应在 2 25g 8 125g 之间 故答案为 B C 八 优先原则 关于一种物质与多种物质发生化学反应的计算 首先要确定反应的先后顺序 如没有特殊要求 一般认为后反应 的物质在先反应物质完全反应后再发生反应 计算时要根据反应顺序逐步分析 才能得到正确答案 例 11 在含有 Cu NO3 2 Fe NO3 3 和 AgNO3 各 0 1mol 的混合溶液中加入铁粉 经反应未见气体放出 当析出 3 2g 铜时 溶解的铁粉的质量是 A 5 6g B 2 8g C 14g D 8 4g 解析 氧化性的强弱为 Cu2 6 且 8 选 B 例 3 相同温度压强下 1 体积 HCl 和 9 体积 H2O 气 组成的混合气体 经完全冷凝后 所得盐酸的质量百分比浓 度为 A 10 B 18 4 C 4 9 10 4 D 80 2 常规思维 根据阿伏加德罗定律 1 体积 HCl 和 9 体积 H2O 气 可以看作 1mol HCl 和 9mol H2O 气 利用溶液中 溶质的质量分数的计算公式来进行计算 另类思维 1 在发现了 HCl 和 H2O 的式量比约为 2 1 后 可将溶质的质量分数的计算 改换为的 HCl 分子个数 比的计算 即 1 1 4 5 估算得 B 另类思维要依据坚实的化学知识 精品文档 6欢迎下载 另类思维强调的是思维换位 需要对思维对象的融会贯通的理解 下面几道例题的解法 是从数学的思维角度转 换到概念的思维角度 因此必须以坚实的化学知识为基础 否则易繁琐或出现失误 例 4 向 50 mL 18 mol L 1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的 H2SO4 的物质的量是 A 小于 0 45 mol B 0 45 mol C 在 0 45 mol 和 0 90 mol 之间 D 大于 0 90 mol 一般思维 根据铜与浓硫酸反应的化学方程式 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 H2O 2mol H2SO4 中有 1mol H2SO4 作氧化剂被还原 50 mL 18 mol L 1 H2SO4 溶液中有 H2SO4 0 9mol 则被还 原的 H2SO4 为 0 45mol 但答案错误 是由于思维不到位 另类思维 随着浓硫酸与铜反应的进行 溶液的浓度不断稀释 而稀硫酸不与铜反应 则被还原的 H2SO4 一定小 于 0 45mol 选 A 例 5 密度为 0 91g cm 3 的氨水 质量分数为 25 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液的质量分数为 A 等于 12 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 常规思维 按 100g 氨水计算 其中 NH3 为 25g 加水稀释后 NH3 的质量不变 利用稀释公式或溶质的质量分数 公式来计算 如用溶质的质量分数公式 方法如下 氨水的体积为 100g 0 91g cm 3 与氨水等体积的水的质量为 1 00 g cm 3 100g 0 91g cm 3 则稀释后的氨水中溶质的质量分数 另类思维 可假设向氨水中加入等质量的水 溶质的质量分数等于 25 的一半为 12 5 但由于氨水和水的密度 不同 且 r NH 3 B C D 不能确定 13 甲 乙两个电解池均以铂为电极 且互相串联 甲池盛有 AgNO3 溶液 乙池中盛有一定量的某盐溶液 通 电一段时间后 测得甲池电极质量增加 2 16g 乙池电极上析出 0 24g 金属 则乙池中的溶质可能是 A CuSO4 B MgSO4 C Al NO3 3 D Na2SO4 练习 2 1 将 KCl 和 KBr 的混合物 13 4g 溶于水配成 500mL 溶液 再通入过量的 Cl2 反应后 将固体蒸干得固体 11 175g 求原来所配溶液中 K Cl Br 物质的量浓度之比为 A 3 2 1 B 3 2 2 C 5 4 2 D 4 3 2 简析 题设中的数据 虽然按常规方法或差量法都可解 但都费事费力 若考虑到溶液为电中性 阳离子所带 正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出 nK nCl nBr 对照选项只能选 A 2 在密闭容器中盛有 H2 O2 Cl2 三种气体 电火花点燃后 三种气体都正好反应完全 冷却到室温 所得溶 液得质量分数为 25 26 则原混合气体中三者得分子个数之比为 A 6 3 1 B 9 6 1 C 13 6 1 D 15 8 1 简析 巧思时 根据 2H2 O2 2H2O H2 Cl2 2HCl 可得出 n H2 2n O2 n Cl2 分析四选项只能是 C 3 KCl 和 KBr 的混合物 3 87g 溶于水后 加入过量 AgNO3 溶液 共产生沉淀 6 63g 则原混合物中钾元素的质 量分数为 A 24 1 B 40 3 C 25 9 D 37 4 简析 原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K 换成了 Ag 利用差量法就可求出 K 的物质 的量 n K 6 63 3 87 108 39 0 04mol 则 K 0 04 39 3 87 100 40 3 选 B 4 O2 和 Cl2 的混合气体 500mL 使 H2 在其中充分燃烧后 用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液 从中取出 25mL 用 0 125mol L 的 NaOH 溶液 20 00mL 恰好完全中和 则与混合气体反应掉的 H2 标况 的体积为 A 448mL B 460mL C 472mL D 720mL 简析 此题谁若动笔就算必误入歧途 必须得打破常规另辟蹊径 当你慎思时 你会发现 若混合气体都是 Cl2 完全反应时需 H2500mL 若都是 O2 则需 H2 更多 对照选项前三者都小于 500 所以必是 D 选项 5 标准状况下 Cl2 和 H2 共 a L 在光照下充分进行反应 反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐 则 a b 的关系不可能是下列的 A b a 11 2 B b a 22 4 D b a 11 2 简析 此题可根据终态产物 Na 或 Cl 原子守恒去解 不论 Cl2 H2 谁过量再与 NaOH 反应 反应后的终态产物 总是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO 的混合物 总有 nNa nCl 所以有 nCl a 11 2mol 即 b a 11 2 故选 D 6 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液 直到反应完为止 滤去沉淀 滤液的质量恰好等于反应前 KI 溶液的质量 则 AgNO3 溶液的质量分数为 A 50 B 67 3 C 72 3 D 75 6 简析 这是一道无数字计算题 一般的思路是 析出的 I 的质量 NO3 的质量 加入的水的质量 通过设未知数 列方程解就复杂了 但若理解透析出的沉淀的质量 加入的 AgNO3 溶液的质量这一点 则不难想到若析出 AgI 为 1mol 则加入的 AgNO3 溶液的质量应是 108 127 235g 其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g 所以 AgNO3 170 235 100 72 34 选 C 精品文档 8欢迎下载 7 密度为 1 45g ml 的 H2SO4 溶液中 逐滴加入 BaCl2 溶液 直到 SO42 全部沉淀为止 已知沉淀的质量与原来 H2SO4 溶液的质量相等 则原来 H2SO4 溶液的浓度为 A 29 6 B 42 1 C 12 4mol D 6 22mol L 简析 解题思路同上 选 B D 8 足量浓硫酸加入 a g 铜 完全反应后放出 b L 气体 足量的盐酸中加入 m g FeS 完全反应后放出 V L 气体 标准状况 已知二者所产生的气体恰好完全反应 则 a b m V 应是 A 40 14 110 7 B 40 14 55 14 C 20 7 55 14 D 20 7 55 21 简析 b L 为 SO2 V L 为 H2S 由 2H2S SO2 3S 2H2O 可知 b V 1 2 则只有 C 符合 选择 C 9 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体 恰好完全反应 所得滤液的质量比原来增重 1g 则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为 A 1mol L B 1 5mol L C 2mol L D 2 5mol L 简析 根据 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 可知 增重的 1g 是 H 则通入的 H2S 为 0 5mol 原溶液中的 FeCl3 为 1mol 所以浓度为 2mol L 选 C 10 今有 3mol L 盐酸和硫酸各 100ml 分别加入等质量的铁粉 待反应完毕后 测得生成气体的质量比为 3 4 则加入铁粉的质量是 A 5 6g B 8 4g C 11 2g D 16 8g 简析 两种酸都完全反应时 盐酸溶解铁为 8 4g 硫酸溶解铁为 16 8g 产生 H2 的质量比是 1 2 现在比值 是 3 4 可见 对盐酸铁有剩余 对硫酸 铁不足 所以 8 4g W 铁 16 8g 选 C 2 CS2 能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2 今用 0 228gCS2 液 在 448mLO2 中完全燃烧反应后 气体混合物 在标准状况下的体积是 A 336mL B 448mL C 560mL D 672mL 简析 巧选时可以从产物看出 反应中生成的 CO2 SO2 的体积等于消耗的 O2 的体积 所以选 B 3 在一定条件下 70mLH2S 和 90mLO2 混合 使之完全反应 恢复到原状态生成的 SO2 的体积应是 A 70mL B 45mL C 50mL D 55mL 简析 根据 2H2S 3O2 2SO2 H2O 和 2H2S O2 2S 2H2O 的反应 1 2 90 70 3 2 所以 H2S 的氧化产物不仅有 SO2 也有 S 巧解时可用 xH2S yO2 xH2O y x 2 SO2 3x 2 y S 的反应式 将 x 70 y 90 直接代入 y x 2 所以选 D 4 今有 H2 和 CO 体积比为 1 2 的混合气体为 VL 当其完全燃烧时 所需 O2 的体积为 A 3VL B 2VL C VL D 0 5VL 简析 要巧舍条件 体积比为 1 2 无用 舍去 根据 H2 CO 与 O2 化合时需氧气都为其体积的一半 故选 D 5 在 100mL0 1mol L 的稀硫酸中加入 20mL 浓度为 1mol L 的氨水 然后向该混合液中加入 0 1mol LBaCl2 溶液 现欲使溶液中 SO42 和 Cl 离子物质的量浓度相等 则加入 BaCl2 溶液的体积是 A 33 3mL B 66 6mL C 99 9mL D 100mL 简析 巧思要满足 Cl SO42 可使 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1mol 1 3mol 1 3mol 2 3moL 故选 A 6 把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4 的混合溶液中 充分反应后 剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等 则原溶液中 H 与 SO42 之比为 A 1 7 B 1 4 C 1 2 D 1 3 简析 设原溶液 H2SO4 为 Xmol 耗铁也是 Xmol CuSO4 为 Ymol 反应后金属的质量增加 8Y 克 所以必有 56X 8Y 得 n H2SO4 n CuSO4 1 7 所以 H SO42 1 4 故选 B 7 将 3 22g 芒硝溶解于 X g 水中 所得溶液恰好是 100 个水分子中溶解有 1 个 Na 则 X 的值是 A 32 4 B 34 2 C 36 D 36 9 简析 因为每摩尔 Na2SO4 10H2O 中含 2 摩尔 Na 和 10 摩尔水 根据提意 巧列方程式为 2 100 5 1 解之 得 34 2 所以选 B 精品文档 9欢迎下载 8 0 3 摩尔 Cu2S 与足量的浓硝酸反应 生成了 Cu NO3 2 H2SO4 NO 和 H2O 在参加反应的硝酸中 未被还原 的硝酸的物质的量应是 A 2 2mol B 1 2mol C 1 8mol D 0 9mol 简析 巧攻一点 抓住 Cu2S 2Cu NO3 2 4NO3 得 4 0 3 1 2 所以选 B 9 已知 3NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 现有 VL 某烧碱溶液 欲使 n 摩尔 NO 和 m 摩尔 NO2 组成的混合气体中的氮 元素全部进入溶液 则 NaOH 的物质的量浓度值至少应是 A m n V B m n C D 简析 从方程式上分析 似无从下手 但从 NaOH 的物质的量浓度的 单位 必为 mol L 所以只有选 C 10 38 4mgCu 跟适量的浓 HNO3 反应 Cu 全部作用后 共收集到 22 4mL 标况 气体 反应消耗的硝酸的物质的 量可能是 A 1 0 10 3 mol B 1 6 10 3 mol C 2 2 10 3 mol D 2 4 10 3 mol 简析 此 94 年高考题 有多种解法 可根据终态产物 可列方程 可根据铜与浓 稀 HNO3 反应的规律求出答 案 但根据 NO3 守恒最好 nHNO3 nNO3 2nCu NO3 2 nNO2 nNO 所以 nHNO3 2 10 3 10 3 所以选 C 11 向含有 a gHNO3 的溶液中加入 b g 铁粉 充分反应后 铁全部被溶解且生成 NO 若 HNO3 有 a 4g 被还原 则 a b 不可能为 A 2 1 B 3 1 C 4 1 D 9 2 简析 由 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 168 504 1 3 可知 WHNO3 WFe 必然大于 3 1 时才符合题意 所以选 A 12 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐 该硝酸盐受热分解生成 NO2 O2 和一种固体 该固体中金属元素的 化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高 则该硝酸盐分解后生成的 NO2 和 O2 的物质的量之比为 A 8 1 B 4 1 C 2 1 D 1 1 简析 由电子守恒可知 若金属化合价不变 则 NO2 和 O2 的物质的量之比为 4 1 现在金属的化合价升高 失 电子 那么得电子的还原产物 NO2 的物质的量必然增大 所以只能选 A 13 甲醛能与铵盐反应 4NH4 6HCHO CH2 6N4H 3H 6H2O 产物又能与碱定量反应 CH2 6N4H 3H 4OH CH2 6N4 4H2O 因而生产和实验室设计成 甲醛测定法 解决了很难用 NaOH 直接测定 NH4Cl 等氮肥含氮量的难题 为了省去计算 当称取一定质量的 NH4Cl 试样时 可以使滴定所用 0 1mol LNaOH 溶液的毫升数恰好等于试样中的含 氮量 则每次取样的质量是 A 0 08g B 0 11g C 0 14g D 1 4g 简析 题干长篇叙述 但精要部分是 VNaOH 含氮量 设取用 NaOH x ml 称取的试样为 Wg 则 氮的百分含 量 100 W x 经计算 得 W 0 14 所以选 C 14 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂 汞齐 取某种碱金属的汞齐 4 6g 投入足量的水中产生 2 24L 气体 标 准状况 并得到密度为 d g cm3 的溶液 1L 则该溶液中溶质的质量分数是 A B C D 简析 要巧找隐含量 4 6g 汞齐 可产生 22 4LH2 汞齐 是混合物碱金属的原子量必然小于 23 只能是 锂 溶于水后共产生 0 2mol LiOH 即 4 8g 所以选 C 15 将 Mg Al Zn 三种金属混合物与足量的稀硫酸反应 得 3 36L 氢气 标准状况 则三种金属得物质的量之 和可能为 A 0 125mol B 0 15mol C 0 2mol D 0 215mol 简析 因 Mg Zn 每摩各产生 1molH2 Al 每摩各产生 1 5molH2 所以混合物的物质的量必小于 0 15moL 所以 选 A 16 往 100mL1mol LNaOH 溶液中通入一定量 SO3 在一定条件下蒸发所得溶液 析出的固体物质为 5 g 该固体 物质的成分可能是 A Na2SO4 B NaHSO4 C NaOH Na2SO4 D Na2SO4 NaHSO4 精品文档 10欢迎下载 简析 可极端假设思维 因 nNa 0 1mol 全部为 NaOH 时为 4g 全部为 Na2SO4 时为 7 1g 全部为 NaHSO4 时为 6g 生成物为 4 5 7 1 所以选项为 C 17 将含 O2 和 CH4 的混合气体充入装有 23 4gNa2O2 的密闭容器中 点火花点燃 反应结束后 容器温度为 150 压强为 0 Pa 将残留物溶于水 无气体逸出 下列叙述正确的是 A 原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2 1 B 原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 1 2 C 残留固体中有 Na2CO3 和 NaOH D 残留固体中只有 Na2CO3 简析 此题的有关数据均不得用于计算 抓住 压强为 0 Pa 残留物溶于水 无气体逸出 说明 Na2O2 已反 应完全 可写出 6Na2O2 O2 2CH4 2Na2CO3 8NaOH 所以选 B C 18 金属钠 氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为 3 72g 将次混合物完全与足量的水反应 生成 672mL 混合气 体 标准状况 放电引燃 经济区台恰好完全反应 则原混合物中金属钠 氧化钠 过氧化钠的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 1 C 1 2 1 D 3 2 1 简析 在 672mL 气体中 VH2 VO2 必为 2 1 所以必有 nNa nNa2O2 2 1 所以选 B 19 两杯同体积同浓度的盐酸 分别加入 m g Zn 当反应停止后 其中一个杯中残留有少量的金属 则原烧杯 中盐酸的物质的量 n 应为 A n B n C n D n 简析 因为铁的物质的量大于锌 所以剩余的金属只能是铁 锌溶解完全 盐酸的物质的量至少是 mol 所以 只能选 B 20 根 2 7g 铝完全反应的稀硝酸 最多能溶解掉铁的物质的量是 A 5 6g B 6 4g C 7 2g D 8 4g 简析 Al Al3 Fe Fe3 等物质的量的铁为 5 6g 但 2Fe2 Fe 3Fe3 所以 溶解铁的物质的量应是 Al 的 1 5 倍 选 D 21 向 Fe2O3 和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解 所得溶液中不含 Fe3 而产生的 Fe2 和 H2 的物质的量之比为 4 1 则原混合物中 Fe2O3 和 Fe 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 1 3 简析 本题有三个反应 Fe2O3 H2SO4 Fe3 Fe Fe H2SO4 将三个方程式配平后叠加 或直接写出 Fe2O3 2Fe 4H2SO4 4FeSO4 H2 3H2O 明确的确定了选项为 C 22 将 0 093mol 纯铁溶于过量的稀硫酸中 在加热下用 0 025mol KNO3 去氧化其中的 Fe2 余下的 Fe2 用 12mL 0 3mol L 的 KMnO4 溶液才能完全氧化 MnO4 Mn2 则 NO3 的还原产物是 A NO2 B NO C N2O D NH3 简析 根据电子守恒 0 093mol Fe2 共失去电子 0 093mol 设 N 的化合价由 5 价降为 x 价 则可列出 0 093 0 012 0 3 5 0 025x 解之得 x 3 NO3 中 N 元素化合价降 3 所以选 B 23 某金属 A 在 Cl2 中完全燃烧生成氯化物 消耗 A 与 Cl2 的质量之比为 1 1 9 原子个数之比为 1 3 则 A 的原子量为 A 24 B 56 C 64 D 65 简析 不用计算 金属的化合价应为 3 对照选项选 B 24 用足量 CO 还原 14g 铁的氧化物或铁的氧化物的混合物 将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中 得到 25g 沉 淀 则物质不可能是 A FeO Fe2O3 B Fe2O3 Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3 简析 由产生 25gCaCO3 知 CO2 为 0 25mol 由 CO 产生 CO20 25mol 知 14g 铁的氧化物中氧元素的质量为 4g 铁元素的质量为 10g 在 FeO 中 nFe nO 1 1 在 Fe3O4 中 nFe nO 1 1 3 在 Fe2O3 中 nFe nO 1 1 5 而在题中铁的氧化物中 所以若是 FeO 和 Fe3O4 的混合物则 nFe nO1 1 4 故选 C D 25 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件 需要保持水中溶有适量的氧气 鱼苗呼出的 CO2 必须及时除净 防止大量细菌的繁殖 所以运输过程中需加入一定的化学式 下列最合适的试剂是 精品文档 11欢迎下载 A 直接不断通入氧气 B 加入 Na2O2 粉末 C 加入 CaO2 粉末 D 加入少量 CuSO4 简析 这是社会生产性题 但扣住供氧 除净 CO2 的条件 选用 C 选项 CaO2 与水反应速率较慢缓慢放出 O2 26 25 4g NaHCO3 与 AgNO3 的混合物加热到 500 待不再放出气体为止 冷却 加入足量的稀硝酸然后小心 将溶液蒸干 的无水盐 25 5g 在原测混合物中 AgNO3 的质量是 A 17g B 8 5g C 8 4g D 9 2g 简析 此题的巧妙之处也在终端思维 最终的变化是把 NaHCO3 NaNO3 m 84g 85g 1g 现增加 25 5g 25 4g 0 1g 所以原混合物中 NaHCO3 占 8 4g AgNO3 则占 17g 选 A 27 在一定温度下向足量饱和 Na2CO3 溶液中加入 1 06g 无水 Na2CO3 粉末 搅拌后静置 最终所得的晶体的质 量是 A 等于 1 06g B 大于 1 06g 小于 2 86g C 等于 2 86g D 大于 2 86g 简析 当加入 1 06g Na2CO3 2 86g Na2CO3 10H2O 水的质量减小 1 8g 还要析出晶体 所以选项为 D 28 某温度下向硫酸镁饱和溶液 此时溶液的溶质质量分数为 25 中加入 1g 无水硫酸镁 可析出 3 15g MgSO4 nH2O 晶体 则 n 值为 A 3 B 5 C 7 D 10 简析 根据 溶质析出 母液饱和 溶液质量减少的部分 3 15 1 2 15g 与原溶液的成分相同 其中含 MgSO4 为 2 15 25 0 5375g 含水 2 15 0 5375 1 6125g 这水转成了结晶水 所以 nH2O nMgSO4 7 选 C 29 在一定温度下 向 55 3g 蒸馏水中加入 Na2SO3 粉末 充分搅拌后过滤 得到 60g 滤液和一定质量得 Na2SO3 7H2O 晶体 若此温度下 Na2SO3 得溶解度为 20g 析出的 Na2SO3 7H2O 晶体质量是 A 15 3 g B 10 6 g C 10g D 5 3 g 简析 在 1mol Na2SO3 7H2O 中无水盐和水都是 126g 60g 滤液中不难算出含水 50g 析出的晶体中含水质量 55 3 50 5 3g 那么晶体的质量比是 10 6g 选 B 30 在一定条件下 CO 和 CH4 燃烧的热化学反应方程式为 2CO g O2 g 2CO2 g 566KJ CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 890KJ 由 1mol CO 和 3mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后 释放出的热量 KJ A 2912 B 2953 C 3236 D 3827 简析 动笔计算 麻烦费时 此题只抓住反应热数据的尾数特性即可 1mol CO 燃烧放热数据的尾数是 3 而 甲烷的尾数为零 显然正确选项为 B 31 已知下列两个均匀气态物质之间的反应 C2H2 气 2H2 气 C2H4 气 1 2CH4 气 C2H4 气 2H2 气 2 在降低温度时 1 式平衡向右移动 2 式平衡向左移动 则下列三个反应 C 固 2H2 CH4 气 Q1 C 固 1 2H2 气 1 2C2H2 气 Q2 C 固 H2 1 2C2H4 气 Q3 反应热由小到大排列正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q3 Q2 Q1 C Q3 Q1 Q2 D Q2 Q3 Q1 简析 本题给出的信息虽多 但抓住其核心 得出碳与 H2 化合产生热量 C s 2H2 Q1 C s H2 Q3 C s 2H2 Q2 所以选 D 32 标准状况时将 NO2 NH3 O2 的混合气体 26 88L 通入过量的稀硫酸中 溶液的质量增重 45075g 气体的体 积缩小到 2 24L 将带火星的木条插入其中 不复燃 则原混合气体的平均分子量应是 甲组 A 40 6 B 44 C 38 D 36 4 乙组 A 46 3 B 40 6 C 47 5 D 46 简析 一般的思路是根据气体被吸收的反应 归纳出最后的气体为 NO 若列方程组计算必走进死角 巧解甲组 的选项时 要巧用数据 2 24L 为 NO 质量为 0 3g 所以有 4 06 选 A 巧解乙组的选项时则攻其一点 原混合气体 中只有 NO2 的分子量为 46 其它都小于 46 所以平均分子量只能小于 46 对照选项只能选 B 精品文档 12欢迎下载 33 200 时 使 11 6g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 反应 充分反应后 固体质量增加了 3 6g 则 原混合气体的平均式量为 A 5 8 B 11 6 C 23 2 D 46 4 简析 不用计算 18 44 所以选 C 34 由 NH3 CH4 H2 组成的混合气体 其平均分子量是 10 则混合气体中 VNH3 VCH4 VH2 的比应是 A 3 2 1 B 1 2 3 C 1 3 4 D 2 3 4 简析 此题列方程式显然条件不足 但若深挖隐含因素 10 是偶数 而三者的分子量中 NH3 的是奇数 所以 只有 NH3 的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数 对照选项 只能是 D 35 同温同压下 某瓶充满 O2 时重 116g 充满 CO2 时重 122g 充满某气体时时重 114g 则某气体的相对分子 量为 A 28 B 60 C 32 D 44 简析 此题数据不少 却不用计算 某气体的分子量一定小于 O2 的分子量 所以选 A 36 某元素的近似相对原子质量为 M 有质量分数分别为 m n 的两种原子 则 mR 和 nR 在自然界中的原子个数 之比为 A M n m M B M n m n B M n M n C m n M m 简析 看似复杂 其实简单 M 是平均分子量 应用十字交叉法