高三化学综合复习.doc

/高三化学综合006一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1下列说法或表达正确的是 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A B C D2. 下列叙述正确的是ACH4O和C2H6O一定互为同系物B16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等盐桥Ag片ACu片AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液3. 有关右图所示原电池的叙述不正确的是A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是AgeAg CCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl24下列说法正确的是A1 mol C5H12分子中，含176.021023个共用电子对B10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中c（H）3.68 molL-1 C25 时，在pH4的HCl溶液与pH10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H）前者大于后者D在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中，滴入0.1 molL-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL5T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 CT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 DT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是Ac(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B使酚酞变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的AgS沉淀B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 m苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解 二、非选择题（共58分，其中11、12两小题任选一道作答）8.（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置和装置为气体发生装置）。（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率是 （能正确表达出计算过程即可）。9.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 高考资源网10（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：n(C)n(D)=21 n(A)n(B)=13 过量B，加热 再加入B溶液 无色气体Y无色无味气体Z白色沉淀X石蕊溶液变蓝A无色溶液WBCDn(X)n(B)=11 通入紫色石蕊溶液 通入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红（1）X与B反应的离子方程式为 。（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5） Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否）（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_11.(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_；(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_； (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。12.（15分） 已知：（R、R表示烃基或官能团）有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。AH+/H2O DBKMnO4/OH- 酸化 O2 催化剂 CEH2催化剂 F请回答：（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，BC的化学方程式是 。（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。（3）F可发生多种类型的反应。两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。FH的化学方程式是 ；F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（4）A的结构简式是 。化学综合006答案1.B2.D3.D4.D5.D6.A7.D8（14分）(1) （2分）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅（4分）(2) Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O （2分） 将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f （2分）(3) 吸收未反应的NO （2分） （90%） （2分）9.答案：（1）向左 不改变（2）77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ （4）中 molL-110（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（2分）（2）CO32+ H2O HCO3+OH （2分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分）（4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） （3分）（5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）11. 12.（第一个空1分，其余每空2分，共15分）（1）羟基；HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO+ 2 H2O（2）CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOHCH3CH COOH OH 浓H2SO4 CH2= CH COOH +H2O （3） nHOCH COOH CH3 +（n-1）H2O 一定条件 OCHC nHCH3O OH （4）北京高中生一对一家教北京高中生一对一家教辅导老师NO.1:高中数学教师，多年高考把关经验， 市级优秀教师， 多年来致力于高考研究，深悉北京市高考形势，对考点把握到位，对高考试题的发展趋势、内容变化、形式特点都有自己独到的见解和精准的把握。很擅长高中家教，辅导很多学生考上理想的大学。教学经验丰富，教学方法灵活。热爱学生，有耐心。 北京高中生一对一家教辅导老师NO.2:83年以来一