高考化学 微测试系列 专题30 化学平衡图像（含解析）1.doc

专题30 化学平衡图像（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1 在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）AP1P2P3P4B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C若T1 T2 T3T4，则该反应为放热反应D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数【答案】B考点：考查影响化学平衡的因素，图像的分析与判断。2图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【答案】D考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。3下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达式均正确的是（ ）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2【答案】C【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡图像的综合应用【名师点睛】此类试题的主要特点是：（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。 4已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ）A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【答案】A【解析】试题分析：A该反应是气体分子数减少的吸热反应，升高温度或增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡均向正反应方向移动，A正确；B反应物的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与压强没有关系，B错误；C反应2NO2（g）N2O4（g）H0的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，C错误；D若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误；答案选A。考点：考查化学图像的分析与判断，影响化学反应速率、化学平衡的因素5一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率【答案】A考点：考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等问题。6在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【考点定位】本题考查化学平衡移动、图像的分析。【名师点睛】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义。2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答。7硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为 平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）（2）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）A接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在cd处【答案】（1）1molL1min1（2）K=；=（3）AD（4）升温；减小SO3浓度；。考点：考查了化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断的相关知识8丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为