高三化学二模2013虹口.doc

虹口区2013年高三化学学科高考练习题 2013.4考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列状态的物质都可作为致冷剂或冷冻剂，其中温度最低的是A. 液氮B. 干冰C. 液氨D. 冰盐2. 下列转化一定不能通过化学反应实现的是A. 235U 238UB. 石墨 金刚石C. 辛烷 丁烷D. 氰酸铵(NH4OCN) 尿素CO(NH2)2能量低高3. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 水蒸汽冷凝B. 烧碱固体溶于水C. 煅烧石灰石D. 双氧水中加入少量二氧化锰4. 实验室保存下列试剂时应使用如图装置的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 氢氟酸5.“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂。下列将“地沟油”变废为宝的各方案中一定不能实现的是A. 发酵生产乙醇、沼气B. 分馏获得汽油、煤油C. 水解制造肥皂、甘油D. 转化成工业润滑油二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 化学平衡常数K除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有A. 反应物本身的性质B. 反应所用催化剂的活性C. 反应物颗粒的大小 D. 反应物起始浓度的大小7. 许多物质除了人工合成外，通过自然过程中也能产生。下列说法错误的是A. 蚂蚁体内含有甲酸 B. 鸡蛋腐败产生硫化氢C. 小麦发酵生成乙醇 D. 树木的表皮能分泌出酚醛树脂8. SiF4与CF4都是无色气体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是A. 键长：C-FSi-FB. 共用电子对偏向程度：Si-FC-FC. 键能：Si-FC-FD. 沸点：CF4SiF49. 有四种物质的分子模型如表所示（只含C、H、O三种原子）。序号模型关于这些物质的说法正确的是A. 四种模型对应的分子中均含有双键B. 模型对应的物质常温下为气态，能与水互溶C. 模型、对应的物质均能发生银镜反应D. 模型、对应物质均有酸性，且的酸性更强10. 完成下列实验所选择的装置正确的是ABCD实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯装置11.“漂水”是次氯酸钠的溶液，其中存在HClO分子，从而具有较好的漂白作用。在使用过程中，能提高“漂水”漂白能力的措施是A. 加入少量氢硫酸B. 加入大量水稀释C. 通入适量二氧化碳D. 加入适量烧碱12. 制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是A. 溴苯（溴），加入苯酚，过滤B. 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C. 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D. 甲酸乙酯（甲酸），用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液13. 某元素原子核外的电子排布式为 1s2(n-1)d10 ns2 np2，下列对该元素的判断错误的是A. 一定不是短周期元素B. 可能属于过渡元素C. 一定位于元素周期表的第14列上D. 一定不是非金属元素14. 常温下，一定体积的SO2与O2的混合气体被100mL 4mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，所得溶液中Na2SO3与Na2SO4的物质的量恰好相等，且无任何气体残留。相关数据说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A. 原混合气体中含O2分子0.1NA个B. 原混合气体体积为5.6LC. 所得溶液中SO32与SO42均0.1NAD. 全过程共转移电子0.2NA个15. 往复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入或通入下列物质，发生反应的离子方程式应正确书写为A. 加入少量氨水：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3B. 加入足量小苏打溶液：Fe3+ + 2HCO3 FeCO3+ H2O + CO2C. 通入足量硫化氢气体：2Fe3+ + 3H2S 2FeS+ S + 6H+D. 加入少量氢氧化钡溶液：2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH 2Fe(OH)3+ 3BaSO4直流电源ab16. 用两根铅笔芯接触饱和氯化钠溶液浸湿的试纸两端，接通直流电源。很短时间内，a电极与试纸接触处便出现一蓝色圆。下列说法正确的是A. 该试纸可能是pH试纸，b电极为正极B. 该试纸可能是pH试纸，b电极处亦出现一蓝色圆C. 该试纸可能是淀粉碘化钾试纸，b电极附近溶液pH变小D. 该试纸可能是淀粉碘化钾试纸，b电极处发生还原反应17. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由OH、Cl、SO42、HCO3、H+、Ba2+、Mg2+、NH4+中的不同阴离子和阳离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是A. MgCl2B. Mg(HCO3)2C. NH4HCO3D. H2SO4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18. 反应速率可借助反应体系中某物理量的变化来进行测定。下列各反应速率测定实验中，观测的物理量选择正确的是（反应时容器体积、温度均保持不变）反应体系观测的物理量ACO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)气体压强B2H2(g) + 2NO(g) 2H2O(g) + N2(g)气体密度CCH3COOC2H5(l) + H2O(l) CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq)溶液pHDCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)固体质量19. 在分析讨论醋酸钠与稀盐酸反应后溶液中的离子浓度时，下列关系式可能存在的是A. c(Na+) = c(Ac) + c(Cl)B. c(Na+) = c(Cl) c(H+) c(Ac) c(OH)C. c(H+) c(Cl) c(Na+) c(Ac) c(OH)D. c(Na+) c(H+) c(Cl) c(Ac) c(OH)20. 下列实验方案能用来测定NaHCO3与NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数的是A. a g混合物固体质量减轻bgB. a g混合物得到固体bgC. a g混合物得到固体bgD. a g混合物碱石灰增重bg21. 杜鹃素是一类具有祛痰功效药物，其化学式为C17H16O5，结构简式如图所示（X、Y为未知基团）。已知杜鹃素与足量NaOH溶液反应生成C17H13O5Na3。下列有关杜鹃素的说法正确的是A. X基团一定是羟基B. Y基团可能含羧基C. 存在三种不同结构的杜鹃素D. 1mol杜鹃素最多能与8mol H2发生加成反应22. 将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入VL c mol/L的硝酸中，固体完全溶解，设还原产物全部为NO，且硫元素在溶液中全部以SO42的形式存在。则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为A. bB. a+3bC. D. 四、（本题共8分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。23. 卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_；溴离子的最外层电子排布式是_。24. 下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_（选填编号）。a. HClO酸性强于HBrOb. HBr的分解温度低于HClc. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄d. BrCl + H2O HBrO + HCl是非氧化还原反应无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。25. 写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_。两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是_（填化学式）。26. 无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式_。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为_（填微粒符号）。五、（本题共8分）研究高能电池是一种趋势，有一种高能电池的反应物是：CH4、O2和KOH。已知电池中某一极（若记为A极）发生如下反应：O2 + 2H2O + 4e 4OH。模仿Cu-Zn原电池原理，回答下列问题：27. A极发生的反应是_反应（填“氧化”或“还原”），该极是电池的_（填“正极”或“负极”）。28. 配平电池另一极（若记为B极）发生的反应：CH4 - e + OH CO32 + H2O。29. 若反应转移8mol电子，至少消耗_g KOH。30. C2H6、C2H4或C2H2均可代替CH4作为该电池的反应物。当A极消耗氧气量一定时，B极分别消耗三种气体的体积（相同状况下）从大到小依次为_（选填编号）。a. V(C2H6)V(C2H4)V(C2H2)b. V(C2H2)V(C2H4)V(C2H6)c. V(C2H6)=V(C2H4)=V(C2H2)d. V(C2H4)V(C2H6)V(C2H2)六、（本题共8分）钛(Ti)由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗腐蚀，以及高强度、低密度，被誉为“太空金属”。工业上制金属钛是先将金红石(TiO2)和炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，发生反应如下：TiO2(s) + 2C(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + 2CO(g) + 72.1kJ。再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。完成下列填空：31. 氯化反应的平衡常数表达式K=_。若反应容器的容积为2 L，4 min后达到平衡，测得固体的质量减少了10.4 g，则Cl2的平均反应速率为_mol/(Lmin)。32. 上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_（选填编号，下同）。a. 其他条件不变，增大TiO2的质量，Cl2的转化率提高b. 其他条件不变，升高温度，平衡常数K减小c. 其他条件不变，减小压强，平衡向右移动d. 其他条件不变，分离出TiCl4，正反应速率增大33. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，无法表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a. v (Cl2) = v(CO)b. v正(Cl2) = 2v逆(TiCl4)c. c(Cl2):c(TiCl4):c(CO) = 2:1:2d. 混合气体密度保持不变34. 若平衡时Cl2和CO的物质的量之比为p:q，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，Cl2和CO的物质的量之比_ p:q（填“大于”、“小于”或“等于”）。七、（本题共12分）实验室可利用下列装置模拟部分工业生产。回答下列问题：35. 若用该装置模拟工业合成氨。气体A、B分别为N2和H2，催化剂为_（写名称）。在实验开始后，第一步应进行的操作是_（选填编号）。a. 检查装置气密性b. 通入混合气体c. 点燃酒精灯36. 若用该装置进行氨的催化氧化，并且选用下列两种装置分别制备两种原料气。有关装置I和II中试剂选用正确的组合是_（设上图干燥管内装有适合的干燥剂）。选项装置I装置II大试管分液漏斗烧瓶aKClO3和MnO2浓氨水生石灰bKMnO4浓氨水石灰石cNH4Cl和Ca(OH)2蒸馏水过氧化钠dNH4NO3和Ca(OH)2过氧化氢溶液二氧化锰37. 有人提出只用装置I即可同时制备两种原料气，设大试管中只有一种试剂，应选用_（填化学式），干燥管中的另一种试剂为_（填化学式），其作用是_。38. 在进行氨催化氧化实验时，发生在硬质玻璃管内反应的化学方程式为_。39. 氨催化氧化实验结束后，当测得锥形瓶中溶液的pH7，即得出结论：所得溶液一定是硝酸。说明该结论不够严谨的理由：_。40. 写出用NaOH溶液吸收尾气时可能发生的反应的离子方程式（任写一个）_。八、（本题共12分）油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为右图（R为相同基团）。利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量。回答下列问题：41. 将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图所示。写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式_。42. 竖直长导管的作用是_。由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的_（选填编号）。a苯b四氯化碳c乙醇d氯仿43. 为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当_时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00 mL。由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为_。若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为_。44. 配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要_、_（填仪器名称）。若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用_（选填编号）。a. 10mLb. 25mLc. 50mLd. 100mL45. 滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）_（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。九、（本题共8分）环己酮是工业上主要用作有机合成的原料和溶剂，可由芳香烃A经如下流程制得：回答下列问题：46. 工业上生产A的方式是_（任写一种）。鉴别A与其相邻同系物的试剂是_。47. 反应的类型是_。写出反应、的化学方程式。48. 环己酮的某同分异构体X含有两种官能团，能发生银镜反应，且分子中无甲基，X的结构简式是_。49. 有人提出，按下述流程最终也能得到环己酮。评价此说法是否正确（说明理由）。十、（本题共12分）研究表明，以化合物M为原料合成的五味子酮对阿尔茨海默症（即老年痴呆症）具有良好的治疗效果。M的一种合成路线如下：回答下列问题：50. A的结构简式是_。A的一种同分异构体是形成天然橡胶的单体，其名称是_。51. G的分子式是_。反应的反应类型是_。52. 反应氧化过程若用O2作氧化剂，则1mol D将消耗_molO2。写出反应的化学方程式_。53. 反应在生成F的同时会形成两种副产物，写出式量较小的副产物的结构简式_。54. C的某同分异构体中只存在两种化学环境不同的氢原子，其可能的结构有_种，任写出一种的结构简式_。55. 以E为原料，任选无机试剂可合成化学式为(C5H8O2)n的高聚物，写出相关反应的化学方程式。十一、（本题共16分）许多混合物在加热条件下会发生各种化学变化，产物十分丰富。完成下列计算。56. 黑火药爆炸时产生大量气体：S+ 2KNO3 + 3C K2S+ N2+ 3CO2。现有1 kg黑火药，其中各成分恰好按反应计量比配制。（1）该黑火药中硝酸钾的质量分数为_。（2）该样品爆炸时能产生标准状况下的气体_m3（精确至0.001）。57. 加热硝酸铜晶体（含结晶水）和硝酸银的混合物17.20 g，完全分解后残留固体8.08 g，产生的气体用1L水充分吸收后，溶液的pH恰好为1（忽略溶液体积变化）。计算并确定原混合物中硝酸铜晶体的化学式。58. 2.45 g氯酸钾与一定质量的二氧化锰混合后加热一段时间，将残留物充分溶解，除去二氧化锰后加入稀硫酸，发生如下反应：ClO3 + 5Cl + 6H+ 3Cl2+ 3H2O。已知加入20mL 稀硫酸时，可生成Cl2 112.0mL（标准状况下）；若加入40mL 稀硫酸，可生成Cl2 201.6mL（标准状况下）。（1）计算稀硫酸的物质的量浓度。（2）计算氯酸钾分解率（）。59. 已知固体磷酸酸式盐NaH2PO4（式量120）、Na2HPO4（式量142）在加热条件下能发生微粒内和微粒间的脱水反应，形成产物的化学式为NaaPbOc（a、b、c为最简整数比）。现将6mol NaH2PO4与6mol Na2HPO4的混合物进行加热，共得到总物质的量为7mol的三种脱水产物，且各产物的式量均不超过400。（1）三种脱水产物的化学式为_。（2）计算三种脱水产物的物质的量之比。虹口区2012学年第二学期期终高三化学质量监控卷参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共10分）1. A 2. A 3. C 4. C 5. B二选择题（每小题3分，共36分）6. A 7. D 8. B 9. C 10. A 11. C 12. D 13. B 14. D 15. D 16. D 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. CD 19. AB 20. C 21. AC 22. BD四、（本题共8分）23. （1分），4s24p6（1分）；24. bd（2分）；25. Al(OH)3Al3+3OH（1分），Al2O3（1分）；26. O=C=O（1分），Na+Al3+（1分）五、（本题共8分）27. 还原反应（1分），正极（1分）；28. 1、8、101、7（2分）；29. 112（2分）；30. b（2分）六、（本题共8分）31. （1分），0.025（2分）；32. bc（2分）；33. ac（2分）；34. 大于（1分）七、（本题共12分）35. 铁触媒（1分），b（1分）；36. ac（2分）；37. NH4HCO3或(NH4)2CO3（1分），Na2O2（1分），除去H2O和CO2、将H2O和CO2转化为O2（1分，合理即可）；38. 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；39. 当NH3过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解也呈酸性（2分，或NO + NO2 + H2O 2HNO2，合理即可）；40. 2NO2+2OHNO2+NO3+H2O、NO+NO2+2OH2NO2+H2O、4NO2+O2+4OH4NO3+2H2O、4NO+3O2+4OH4NO3+2H2O（任写一个，1分）八、（本题共12分）41. （或其他合理形式）（2分）；42. 冷凝、回流（写导气不计分）（1分），c（1分）；43. 溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内无变化（1分），890（2分），-0.2%（1分）；44. 玻璃棒、胶头滴管（2分），b（1分）；45