高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向课堂达标练 新人教版选修4.DOC

化学反应进行的方向 基础中档稍难自发过程和自发反应2、7化学反应进行方向的判据3、4、8综合提升1、5、9、106、11、121.下列说法正确的是()A常温下，反应4Na(s)O2(g)=2Na2O(s)的H0B反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D反应2SO2O22SO3达平衡后，若升高温度，v(逆)增大，v(正)减小答案B解析选项A，Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成，故H0，S0；选项B，该反应在一定条件下能自发进行，GHTS0，则有HTS，因S0，故有H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0答案C解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，即GHTS0时，反应一定能自发；若H0，则反应一定能自发，若H0，S0，则反应一定不能自发，若H0，S0，S0，则反应在一定温度下可以自发，选项A、B错误；C项中反应的S0，若H0，正确；D项中反应的S0，能自发，说明H0，错误。3反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0，HTS0CH0，HTS0 DH0，HTS0答案A解析某温度下反应自发向右进行，说明HTS0，即HTS17 kJmol1，若H17 kJmol1，则S0，不符合事实，故H17 kJmol10，所以选A项。4下列对于化学反应方向说法正确的是()A反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B常温下反应2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0答案B解析HTS0反应能自发进行。若反应的S0，反应能自发进行，则H0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，H0，D错误。5在一定条件下，对于反应m(A)gnB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0S0S0 DH0S0答案A解析当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。6. 在一定条件下，某可逆反应aA(g)bB(s)cC(g)达平衡后，A的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()Aab0C若T2T1，则该反应在低温下自发进行D若T2T1，则该反应一定能自发进行答案D解析由图可知，随着压强的增大，A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，因B物质呈固态，故aT1，则依据图象知，同一压强下，升高温度A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，又S0，所以该反应在高温下自发进行，C项错误；若T2T1，则依据图象知，同一压强下，升高温度A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。7. 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)下列结论正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行答案C解析通过实验现象可知该反应吸热，但仍能自发进行。82015海南期末下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的答案D解析焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据GHTS，对于CaCO3分解的反应是一个H0、S0的反应，所以只有在较高温度下，GHTS”“不能(2)ab10(1)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。将少量KNO3晶体溶于水中_。(2)已知下列数据：CaO(s)SO3(g)=CaSO4(s)H401.9 kJmol1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/Jmol1K1107.039.75256.65用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体_(填“能”或“否”)防止SO3污染环境。答案(1)减小无明显变化增加减小增加(2)能解析(1)判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。故减小，无明显变化，增加，减小，KNO3溶于水时KNO3=KNO，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。(2)根据已知数据求得S107.0 Jmol1K139.75 Jmol1K1256.65 Jmol1K1189.4 Jmol1K1，HTS401.9 kJmol1298 K(189.4103 kJmol1K1)345.46 kJmol1，所以该反应在常温下能自发进行。令HTS0，可求得T2122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。11在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“”“”或“”)。(2)熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。答案(1)(2)(3)能(4)减小逆反应解析据图象可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。12某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2