回归课本实验（人教版必修2）.doc

回归课本实验（人教版必修2）P5科学探究问题：比较同周期金属的活动性可以利用对比实验进行实验探究，对比实验就是使多个实验同时发生即可。（x）解释：正确的对比实验应注意控制变量，如药品用量几乎一致，温度、压强等外界条件几乎一致，操作步骤、实验顺序一致等等。P8实验1-1问题：NaBr与氯水生成Br2溶在水中呈橙色，能说明Cl的非金属性比Br强，在橙色水溶液中加CCl4溶液进行萃取观察现象是多此一举。（x）解释：溶液的颜色因为浓度而有所变化，水中溶解卤素单质呈现颜色主要看溶解卤素单质分子的量，溶多色深，溶少色浅，导致用色区分不准确，但加CCl4萃取大量水中卤素单质呈现鲜明的颜色，因而量变到质变需要充分考虑的。P15科学探究问题：Mg与冷水不反应，因为冷水中的酚酞没变红。（x）解释：再进行冷水与热水的对比实验时，须认真观察冷水时Mg片表面的现象，Mg与冷水是有反应，Mg表面磨擦裂口是泛红色的，只是速度慢，如果加热加快反应速度。P21实验1-2问题：旧教材直接用燃烧匙剩钠点燃伸入氯气中让其反应，新教材把氯气倒扣在钠的上方让其反应，后者比前者优势，是因为新教材的做法氯气逸出少，环保。（）解释：新教材的做法，操作简便环保。P89实验4-1问题：铝热反应是吸热反应，因为该实验利用Mg和KClO3作引燃剂，提供高温条件让铝热反应得以发生。 （x）解释：Mg和KClO3作引燃剂，提供高温，实际使反应活化分子百分比增加而已。铝热反应最终发出强光，火花四射，产生红热的铁珠，是一个典型的放热反应。P91实验4-2问题：证明海带中存在碘元素实验中，有利于I溶解出来的步骤有：灼烧海带为灰烬，加水溶解海带灰，煮沸23min。（）解释：灼烧海带为灰烬，是为了破坏海带有机体的复杂结构，使I能溶解出来，煮沸23min能加速I溶解速度。问题：证明海带中存在碘元素可利用双氧水将I氧化为I2再用淀粉检验，因为双氧水是绿色氧化剂。（）解释：双氧水是绿色氧化剂，其产物是水。必修2实验21问题：将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中，能迅速看到气泡生成。（x）解释：铝条表面有一层氧化膜，盐酸需要先溶解了氧化膜，才能与铝反应放出气体，因此，一开始没有气泡，一段时间之后才会看到气泡。必修2实验22问题：快速搅拌Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合物，产生的气体可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验。（x）解释：产生的气体为NH3，为碱性气体，应该使用湿润的红色石蕊试纸检验，会变蓝。湿润的蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体。必修2实验23问题：20mL2mol/L的NaOH溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反应，溶液温度变化相同。（）解释：实质反应的H与OH的浓度相等，溶液体积相等，则放出热量相等，溶液温度变化相等。必修2实验24问题：将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌片表面会出现气泡。（x）解释：在此原电池中，锌片为负极，被溶解，铜片为正极，H在正极得电子生成H2。问题：将两片铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），插入盛有稀硫酸的烧杯中，电流表会发生偏转。（x）解释：原电池的构成条件：电极的活泼性必须不同，且能发生自发的氧化还原反应。此实验中，电极相同，没有自发的氧化还原反应，故没有电流产生。必修2P41科学探究问题：将镁条、铜片用导线连接（导线中间接入一个发光二极管），插入盛有柠檬汁的烧杯中，发光二极管会发生变亮。（）解释：符合原电池的构成条件，能形成电流。P73实验3-2 乙醇与金属钠的反应问题1： 用镊子取钠块，用滤纸吸干表面的煤油并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠，钠的切面无明显变化（x）解释：钠是活泼金属，在空气中很容易被氧化，因此钠切面的银白色会逐渐褪去（变灰）问题2：检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃，在火焰上罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C元素，所以生成的气体是H2。（x）解释：该实验还应用干燥的小烧杯罩在火焰上，烧杯壁上过会有水珠生成。证明燃烧生成H2O，气体中含有H元素，才能证明生成的气体是H2。问题3：通过对比金属钠分别与乙醇和水反应的剧烈程度不同，可说明水分子中的氢原子比乙醇中的氢原子相对比较活泼。解释：钠与乙醇缓慢反应，钠与水反应剧烈，钠块大得话还会发生爆炸。问题4：金属钠分别与乙醇和水反应，其现象都是钠块浮在液面上到处游动，有气体产生（x）解释：钠的密度比乙醇大，所以钠是沉在下面；而钠的密度比水小，则浮在水面上P48实验2-5在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。问题1：将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40左右的热水的烧杯中进行现象对比的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？解释：主要是进行实验条件的控制，保证在研究温度对化学反应的速率的影响时不受其他因素的干扰。问题2：通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？解释：通过产生气泡快慢和数量来判定。问题3：待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？解释：检验放出的气体是氧气，说明是双氧水分解所得产物，而不是原来溶在水中的气体。P48实验2-6问题1： 在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的H2O2溶液，为什么其中一支试管中不加其他试剂？ 解释：是为了进行空白对照实验，对比加催化剂与不加催化剂对反应速率的影响。 P61科学探究 问题1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？解释：氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的溶解度更小；用排液的集气法可收集到较为纯净的甲烷。问题2：如何检验该反应产物？解释：黄绿色逐渐褪去，试管壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质；试管口有白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，推断有氯化氢生成。 P67科学探究 问题1：石蜡油的主要成分是什么？在试管中为什么要加入碎瓷片？解释：石蜡油的主要成分是液态烷烃。石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。问题2：如何检验产生气体的性质？解释：该气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使红棕色的溴的四氯化碳溶液褪为无色，说明该气体不是烷烃且含有不饱和的碳碳键。 P69实验3-1问题1：向试管中加入少量的苯，再加入溴水，振荡后，溴水褪色，是发生了什么反应？解释：上下分层，上层的苯溶有溴而显橙黄色，下层的溴水褪色。问题2：向试管中加入少量的苯，再加入酸性高锰酸钾溶发生萃取，液，振荡后，有什么变化？解释：上下分层，无色油状液滴在上层，下层的酸性高锰酸钾溶液紫色无明显变化。P74实验3-3 问题1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即把它插入约2ml60%的乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生（x）解释：该实验应用无水乙醇，铜丝表面的变化应是：加热使铜丝变黑，插入乙醇后铜丝由黑变红。Cu或Ag2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2OP75科学探究 问题1：可证明乙酸具有酸性的实验方法有很多，其中一种是：将Na2O等金属氧化物加入到乙酸溶液中，观察固体是否溶解（x）解释：可利用酸的通性：使指示剂（石蕊）变色、与活泼金属反应、与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应、与碱反应、与某些盐反应。要达到实验目的，加入的反应物需使该实验出现明显的实验现象，因此某些金属氧化物指的是不溶于水的金属氧化物；若与可溶性碱则需加入指示剂才能达到实验目的。以下方案均能证明乙酸显酸性方案：往镁粉中加入乙酸，有气泡产生方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生方案：往乙酸中加入几滴石蕊，石蕊变红色方案（4）：往乙酸中加入氧化铜，固体溶解，溶液颜色由无色变为蓝色方案（5）：往乙酸中加入氢氧化铁，固体溶解，溶液颜色由无色变为黄色问题2：往Na2CO3溶液（或其它碳酸盐）中加入乙酸，有气体生成，证明乙酸酸性比碳酸酸性。（）解释：Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2OP75实验3-4 乙酸的酯化反应问题1： 酯化反应是可逆反应，反应速度较慢，可用浓硫酸做催化剂，并加热（）问题2： 向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。（）问题3： 将导管末端插入饱和碳酸钠溶液中，以溶解挥发出来的乙醇；与挥发出来的乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味（x）解释：不能将导管末端插入溶液中，以防止液体倒吸到盛反应物的试管中。问题4： 在乙酸的酯化反应中，用于吸收乙酸乙酯的是足量的碳酸钠溶液，分层后乙酸乙酯在下层（x）解释：吸收液应用饱和的碳酸钠溶液，可抑制乙酸乙酯在水中的溶解，同时使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层效果好，便于分离出生成的酯；乙酸乙酯应在上层。问题5：乙酸与乙醇的酯化反应机理是乙酸脱氢，醇脱羟基（x）解释：应该是：乙酸脱羟基，醇脱（羟基上的）氢P79实验3-5 糖类和蛋白质的特征反应问题1：葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖的特征反应；淀粉遇碘离子变蓝是检验淀粉的特征反应解释：碘单质遇淀粉变蓝，而碘的化合物不能，如碘离子、碘酸盐等。因此利用这个反应，可以用碘单质检验淀粉的存在，也可以用淀粉检验碘单质的存在。问题2：鉴别蛋白质的方法都可以使用