高中化学选修四(鲁科版)模块综合检测题(二)

化学复习学习资料 化学学习资料 模块综合检测题模块综合检测题 二二 时间 时间 90 分钟分钟 分值 分值 100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 15 个小题 每小题个小题 每小题 3 分 共分 共 45 分 每小分 每小 题仅有一个选项符合题意题仅有一个选项符合题意 1 若溶液中由水电离产生的 若溶液中由水电离产生的 OH 1 10 14mol L 1 在该 在该 溶液中一定可以大量共存的离子组是溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO Cl 3 3 B K Na Cl NO 3 3 C K Na Cl Al OH 4 D K NH SO NO 4 42 4 4 3 3 解析 解析 由水电离产生的由水电离产生的 OH 1 10 14mol L 1 则溶液可 则溶液可 能显酸性 也可能显碱性 能显酸性 也可能显碱性 A 项 项 Al3 在碱性条件下不能存在 在碱性条件下不能存在 C 项 项 Al OH 4 在酸性条件上不能存在 在酸性条件上不能存在 D 项 项 NH与与 OH 不能 不能 4 4 大量共存 大量共存 答案 答案 B 2 下列措施对增大反应速率明显有效的是 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B Zn 与与 25 的稀硫酸反应制取的稀硫酸反应制取 H2时 改用时 改用 98 的浓硫酸的浓硫酸 C 在 在 K2SO4与与 BaCl2两溶液反应时 增大压强两溶液反应时 增大压强 D 将炭块磨成炭粉用于燃烧 将炭块磨成炭粉用于燃烧 解析 解析 金属钠与乙醇反应 是在钠的表面进行 增大乙醇用量金属钠与乙醇反应 是在钠的表面进行 增大乙醇用量 不能增大反应速率 不能增大反应速率 A 错误 制取氢气时 把稀硫酸改为错误 制取氢气时 把稀硫酸改为 98 的浓的浓 硫酸 则锌与浓硫酸反应不能放出硫酸 则锌与浓硫酸反应不能放出 H2 B 错误 错误 K2SO4与与 BaCl2在在 溶液中进行反应 改变压强不能改变反应速率 溶液中进行反应 改变压强不能改变反应速率 C 错误 碳燃烧时 错误 碳燃烧时 化学复习学习资料 化学学习资料 把炭块磨成炭粉可以增大碳与把炭块磨成炭粉可以增大碳与 O2的接触面积 反应速率加快 的接触面积 反应速率加快 D 正正 确 确 答案 答案 D 3 下图表示的是某离子 下图表示的是某离子 X 的水解过程示意图 则离子的水解过程示意图 则离子 X 可能可能 是是 A CO B HCO 2 2 3 3 3 3 C Na D NH 4 4 解析 解析 离子离子 X 水解显酸性 所以只能是水解显酸性 所以只能是 NH 4 4 答案 答案 D 4 下列反应的离子方程式正确的是 下列反应的离子方程式正确的是 A 向沸水中滴加 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备溶液制备 Fe OH 3胶体 胶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B 用小苏打治疗胃酸过多 用小苏打治疗胃酸过多 HCO H CO2 H2O 3 3 C 实验室用浓盐酸与 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制反应制 Cl2 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2O D 用 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 解析 解析 A 项要表示项要表示 Fe3 水解生成 水解生成 Fe OH 3胶体而非沉淀 胶体而非沉淀 C 项项 两边电荷数 氧原子个数不相等 两边电荷数 氧原子个数不相等 D 项得 失电子不等导致两边电项得 失电子不等导致两边电 荷不守恒 荷不守恒 答案 答案 B 5 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 以下说法正确的是 以下说法正确的是 化学复习学习资料 化学学习资料 A 负极发生的反应为 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 B 正极发生的反应为 正极发生的反应为 2H2O O2 2e 4OH C 原电池是将电能转变为化学能的装置 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 解析 解析 吸氧腐蚀过程中 吸氧腐蚀过程中 1 mol O2应得到应得到 4 mol 电子 电子 B 错 原错 原 电池是将化学能转化为电能的装置 电池是将化学能转化为电能的装置 C 错 水下氧气含量少 不易错 水下氧气含量少 不易 发生吸氧腐蚀 发生吸氧腐蚀 D 错 错 答案 答案 A 6 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得 其中 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得 其中 的一步反应为的一步反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g 催催化化剂剂 H 0 反应达到平衡后 为提高 反应达到平衡后 为提高 CO 的转化率 下列措施的转化率 下列措施 中正确的是中正确的是 A 增加压强 增加压强 B 降低温度 降低温度 C 增大 增大 CO 的浓度的浓度 D 使用催化剂 使用催化剂 解析 解析 因该反应为反应前后气体体积不变的反应 增大压强只因该反应为反应前后气体体积不变的反应 增大压强只 能增大反应速率但平衡不移动 由此判断能增大反应速率但平衡不移动 由此判断 A 项与题意不符 因为该项与题意不符 因为该 正反应为放热反应 降温使平衡向正反应方向移动 从而增大正反应为放热反应 降温使平衡向正反应方向移动 从而增大 CO 的转化率 的转化率 B 项正确 增大项正确 增大 CO 的浓度 平衡虽然向正反应方向移的浓度 平衡虽然向正反应方向移 动但动但 CO 的转化率会降低 因此的转化率会降低 因此 C 项与题意不符 项与题意不符 D 项催化剂对化项催化剂对化 学平衡无影响 因此学平衡无影响 因此 D 项也不符合要求 项也不符合要求 答案 答案 B 7 已知 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 对于下列稀溶液或固体之间的反应 对于下列稀溶液或固体之间的反应 HCl aq NH3 H2O aq NH4Cl aq H2O l H a kJ mol 1 化学复习学习资料 化学学习资料 HCl aq NaOH s NaCl aq H2O l H b kJ mol 1 HNO3 aq NaOH aq NaNO3 aq H2O l H c kJ mol 1 下列有关下列有关 a b c 三者的大小关系中正确的是三者的大小关系中正确的是 A a b c 57 3 B a b c 57 3 C b c 57 4 a D 无法比较 无法比较 解析 解析 强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证 H aq OH aq H2O l 的中和热为 的中和热为 57 3 kJ mol 1 而弱酸或弱碱在中和 而弱酸或弱碱在中和 反应中由于电离和水解吸收热量 其中和热小于反应中由于电离和水解吸收热量 其中和热小于 57 3 kJ mol 1 以 以 生成生成 1 mol 水为标准 水为标准 反应中反应中 c 57 3 反应 反应 中中 a 57 3 中中 由于由于 NaOH s 溶解会放出热量 故溶解会放出热量 故 b 57 3 C 项正确 项正确 答案 答案 C 8 某新型可充电电池 能长时间保持稳定的放电电压 该电池 某新型可充电电池 能长时间保持稳定的放电电压 该电池 的总反应式为的总反应式为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 放放电电 充充电电 3 4KOH 以下说法不正确的是 以下说法不正确的是 A 放电时负极反应式为 放电时负极反应式为 Zn 2e 2OH Zn OH 2 B 放电时正极反应式为 放电时正极反应式为 FeO 4H2O 3e Fe OH 2 2 4 4 3 5OH C 放电时每转移 放电时每转移 3 mol 电子 正极有电子 正极有 1 mol K2FeO4被氧化被氧化 D 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 解析 解析 选项选项 A 放电时 在碱性条件下 放电时 在碱性条件下 Zn 失去电子为电池的失去电子为电池的 负极 负极 Zn 2e 2OH Zn OH 2 选项 选项 B 根据放电时总电池 根据放电时总电池 反应式减去负极反应式反应式减去负极反应式 电子数需相等电子数需相等 可得放电时正极反应式为可得放电时正极反应式为 FeO 4H2O 3e Fe OH 3 5OH 选项 选项 C 放电时 放电时 2 2 4 4 K2FeO4被还原 选项被还原 选项 D 充电是放电的逆向反应 所以充电时 阳 充电是放电的逆向反应 所以充电时 阳 化学复习学习资料 化学学习资料 极消耗极消耗 OH 导致阳极附近的溶液的碱性减弱 导致阳极附近的溶液的碱性减弱 答案 答案 C 9 下列有关说法正确的是 下列有关说法正确的是 A 0 1 mol L 1 NH4C1 溶液加蒸馏水稀释 溶液的 溶液加蒸馏水稀释 溶液的 pH 不断不断 减小减小 B 常温下 常温下 pH 2 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 pH 12 的的 NaOH 溶液等体溶液等体 积混合后 溶液的积混合后 溶液的 pH H H2A A2 答案 答案 B 10 下列叙述与图象对应符合的是 下列叙述与图象对应符合的是 A 对于达到平衡状态的 对于达到平衡状态的 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在在 t0时刻时刻 充入了一定的充入了一定的 NH3 平衡逆向移动 平衡逆向移动 B P2 P1 T1 T2 C 该图象表示的方程式为 该图象表示的方程式为 2A B 3C D 对于反应 对于反应 2X g 3Y g 2Z g HP1 T1 T2 B 项正确 项正确 C 表示的是可逆反应 表示的是可逆反应 C 项错误 温度项错误 温度 升高 平衡将逆向移动 升高 平衡将逆向移动 Y 的百分含量将增大 的百分含量将增大 D 项错误 项错误 答案 答案 B 11 归纳法是高中化学学习常用的方法之一 某化学研究性学 归纳法是高中化学学习常用的方法之一 某化学研究性学 习小组在学习了习小组在学习了 化学反应原理化学反应原理 后做出了如下的归纳总结 其中后做出了如下的归纳总结 其中 正确的是正确的是 常温下 常温下 pH 3 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 pH 11 的的 NaOH 溶液等体积溶液等体积 混合 则有混合 则有 Na H OH CH3COO 对已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向对已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向 正反应方向移动时 生成物的百分含量一定增加 正反应方向移动时 生成物的百分含量一定增加 常温下 常温下 AgCl 在同物质的量浓度的在同物质的量浓度的 CaCl2和和 NaCl 溶液中的溶液中的 溶解度相同 溶解度相同 常温下 已知醋酸电离平衡常数为常温下 已知醋酸电离平衡常数为 Ka 醋酸根水解平衡常数 醋酸根水解平衡常数 为为 Kh 水的离子积为 水的离子积为 Kw 则有 则有 Ka Kh Kw 电解精炼铜时 电解质溶液中铜离子浓度不变 电解精炼铜时 电解质溶液中铜离子浓度不变 A B C D 解析 解析 本题考查离子浓度比较 平衡常数 铜的精炼 平衡移本题考查离子浓度比较 平衡常数 铜的精炼 平衡移 动原理 根据电荷守恒可知动原理 根据电荷守恒可知 正确 正确 比如减小该生成物的浓度 比如减小该生成物的浓度 则平衡正向移动 但该生成物的百分含量减小 错误 同物质的量则平衡正向移动 但该生成物的百分含量减小 错误 同物质的量 浓度的浓度的 CaCl2和和 NaCl 溶液中的溶液中的 Cl 前者大 因此 前者大 因此 AgCl 在前者溶在前者溶 液中的溶解度小些 液中的溶解度小些 错误 错误 Ka CH3COO H CH3COOH Kh CH3COOH OH CH3COO 因此 因此 正确 电解精炼铜时 正确 电解精炼铜时 化学复习学习资料 化学学习资料 阳极是铜 铁 锌等金属溶解 阴极是铜析出 因此电解质溶液中阳极是铜 铁 锌等金属溶解 阴极是铜析出 因此电解质溶液中 铜离子浓度减小 铜离子浓度减小 错误 故选错误 故选 A 答案 答案 A 12 下列离子方程式书写正确的是 下列离子方程式书写正确的是 A 显蓝色的淀粉溶液中通入足量 显蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后变成无色溶液 后变成无色溶液 I2 SO2 2H2O 2I SO 4H 2 2 4 4 B 已知电离平衡常数 已知电离平衡常数 H2CO3 HClO HCO 向 向 NaClO 溶溶 3 3 液中通入少量二氧化碳 液中通入少量二氧化碳 2ClO CO2 H2O 2HClO CO2 2 3 3 C NH4HCO3溶液与过量溶液与过量 NaOH 溶液反应 溶液反应 NH OH 4 4 NH3 H2O D FeI2溶液中通入过量溶液中通入过量 Cl2 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl 解析 解析 碘水与碘水与 SO2发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 I2 SO2 2H2O 2I SO 4H A 项正确 根据电离平衡常项正确 根据电离平衡常 2 2 4 4 数 数 H2CO3 HClO HCO 则向 则向 NaClO 溶液中通入无论少量还是溶液中通入无论少量还是 3 3 过量二氧化碳都应生成过量二氧化碳都应生成 HCO B 项错误 项错误 NH4HCO3溶液与过量溶液与过量 3 3 NaOH 溶液反应 还有溶液反应 还有 HCO与与 OH 的反应 的反应 C 项错误 过量项错误 过量 3 3 Cl2将将 Fe2 的 的 I 全部氧化 全部氧化 Fe2 与 与 I 物质的量为 物质的量为 1 2 的关系 的关系 D 项错误 项错误 答案 答案 A 13 如图甲为锌铜原电池装置 乙为电解熔融氯化钠装置 则 如图甲为锌铜原电池装置 乙为电解熔融氯化钠装置 则 下列说法正确的是下列说法正确的是 化学复习学习资料 化学学习资料 A 甲装置中锌为负极 发生还原反应 铜为正极 发生氧化 甲装置中锌为负极 发生还原反应 铜为正极 发生氧化 反应反应 B 甲装置盐桥的作用是使反应过程中 甲装置盐桥的作用是使反应过程中 ZnSO4溶液和溶液和 CuSO4溶溶 液保持电中性液保持电中性 C 乙装置中铁极的电极反应式为 乙装置中铁极的电极反应式为 2Na 2e 2Na D 乙装置中 乙装置中 B 是氯气出口 是氯气出口 A 是钠出口是钠出口 解析 解析 甲装置为原电池 甲装置为原电池 Zn 为负极 发生氧化反应 为负极 发生氧化反应 Cu 为正为正 极 发生还原反应 极 发生还原反应 A 错 乙装置中铁为阴极 错 乙装置中铁为阴极 2Na 2e 2Na C 错 石墨为阳极 错 石墨为阳极 2Cl 2e Cl2 A 为为 Cl2出口 出口 B 是是 Na 出口 出口 D 错 错 答案 答案 B 14 I2在在 KI 溶液中存在下列平衡 溶液中存在下列平衡 I2 aq I aq I aq 3 3 测得不同温度下该反应的平衡常数如下表 测得不同温度下该反应的平衡常数如下表 t 515253550 K1 100841680533409 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 反应 反应 I2 aq I aq I aq 的的 H 0 3 3 B