河南省永城市第三高级中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

河南省永城市第三高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考试说明：1本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。2第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1、下列说法中正确的是（）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列说法中，正确的是（ ）A. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。A. K+: 1s22s22p63s23p6 B. S2-: 1s22s22p63s23p4C. F: 1s22s22p5 D. Ar: 1s22s22p63s23p64、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3 B.XYZ2 C.X2YZ2 D. XYZ35、 X和Y是原子序数大于4的短周期元素, Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A. X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XY D.第一电离能XMgAlB. 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C. 晶体熔点由低到高： CF4CCl4CBr4CI4D. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10、下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4)11、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。A. 油脂没有固定的熔沸点 B. 油脂属于酯类 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂是高级脂肪酸甘油酯12、下列哪种化合物不属于高分子化合物（）A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 氯乙烯13、下列物质中,在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是()A. 麦芽糖 B.葡萄糖 C.乙酸乙酯 D.蔗糖14、医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够()A. 与细菌蛋白质发生氧化反应 B. 使细菌蛋白体发生变性C. 使细菌蛋白体发生盐析 D. 与细菌配合体生成配合物15、对于淀粉与纤维素关系的叙述,错误的是()A. 都符合分子式 (C6H10O5)n B. 都是天然高分子化合物 C. 互为同分异构体 D. 都是非还原性糖16、 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成（ ）种二肽。A. 4 B. 3 C. 2 D. 1二、非选择题：本题包括1720题，共52分。17、（第（2）小题每空2分，其余每空1分，共12分）A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和，B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)判断: A是 ; B是 ; C是 ; D是 。(2)C的离子的核外电子排布式 ，D原子的核外电子排布式 。(3)B位于第 周期第 族,它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。18、(每空2分，共12分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是 （填写元素符号）, 该元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。（2）锗（Ge）可能的性质或应用有 。A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物HOH2C-CH2OH，下列叙述不正确的有 。A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯（4）NaF晶体的熔点 的熔点（填、=或Y,故A错误;B、Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,即a-b=m+n,故B错误;C、X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性XY,故C错误;D、金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能XMgNa，故A项错误；B项，原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径: CC- Si Si- Si,所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B项正确；C项，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高: CF4CCl4CBr4CI4，故C项正确；D项，离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径： F-Cl-Br-I-，所以晶格能： NaFNaClNaBrNaI，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。10、答案：C解析：根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。(1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。故(1)(4)应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为CsCl。11、（选修5教材78页第2题）答案：C解析: C项，有的油脂含有不饱和键（如植物油），能发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C项错误；A项，油脂是混合物，没有固定的熔沸点，故A项正确；B项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B项正确；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。12、（选修5教材85页第1题）答案：D。解析：相对分子质量大于10000的是高分子化合物；氯乙烯的化学式为C2H3Cl；蛋白质是由许许多多个氨基酸缩聚而成的；纤维素与淀粉的基本结构单元都是葡萄糖单元。淀粉、纤维素和蛋白质均是天然高分子化合物，氯乙烯的相对分子质量较小，不是高分子化合物；故选D。13、（选修5教材85页第5题）答案：A。解析:A.麦芽糖是二元糖,水解只生成葡萄糖,也能发生银镜反应.B.葡萄糖是最简单的糖,不能发生水解,但能发生银镜反应;C.乙酸乙酯能发生水解生成乙酸和乙醇,但不能发生银镜反应;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,但不能发生银镜反应14、（选修5教材96页第14题）答案： B解析:乙醇能使蛋白质变性,从而杀死细菌,所以B选项是正确的;15、（选修5教材96页第8题）答案：C解析:D.淀粉与纤维素都不含醛基,都是非还原性糖,所以D选项是正确的;A.淀粉与纤维素化学式都可以表示为: (C6H10O5)n,所以A选项是正确的;C.淀粉与纤维素都符合分子式(C6H10O5)n,但是二者聚合的n值不同,所以分子式不相同,不是同分异构体,故C错误;B.淀粉与纤维素相对分子质量很大,都是天然高分子化合物,所以B选项是正确的;所以C选项是正确的.16、（选修5教材94页第5题）答案：A解析：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子；当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种。故选A。17、答案：（选修3教材24页第6题）（1）Ne；Si；Mg；Cl（2）1s22s22p6 ;1s22s22p63s23p5（3）三；IVA；SiO2；弱解析:本题主要考查元素周期律。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2,则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Cl元素。（1）根据上述分析，A、B、C、D分别为Ne、Si、MgCl。（2）C的离子为Mg2+,电子排布式为1s22s22p6，D为Cl，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。（3）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物硅酸是一种弱酸。18、答案：（1）Al 13（2）CD（3）C（4）；两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低解析：（1）由图表可知，该元素的第三电离能与第四电离能相差很大，说明它很难失去第四个电子，即失去最外层三个电子后达到稳定结构，故该元素为Al。（2）C项，Ge单质可作半导体材料，故选C项；D项，Ge的最高价氯化物、最高价溴化物分别为GeCl4、GeBr4，前者相对分子质量较小，沸点较低，故选D项；A项,Ge最外层有4个电子，不易电子，属于不活泼的金属元素，故不选A项；B项，同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，因此Ge的电负性小于S，故不选B项。综上所述，本题正确答案为CD。（3）A项，乙二醇含有两个羟基，可形成分子间氢键，故A项正确；B项，乙二醇中含有C-C非极性键， C-H极性键、C-O极性键和O-H极性键，故B项正确；D项，乙二醇含有两个羟基，易与水形成分子间氢键，因此乙二醇在水中的溶解度大于2-丁烯，故D项正确；C项，乙二醇无不饱和键，共有9个键，无键，故C项错误。综上所述，本题答案为C。（4）两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此后者熔点较低。19、答案：(1)三角锥形sp3(2)sp(3)sp3、sp2(4)配位键N(5)3CaF2Al3=3Ca2AlF(6)O解析：(1)AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(2)CS2的结构式为S=C=S，C原子形成2个双键，无孤电子对，所以为sp杂化。(3)CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化。(4)Ni2与NH3之间形成共价键时Ni2提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键。(5)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s) =Ca2(aq)2F(aq)，溶液中的F与Al3形成配位离子AlF，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解。(6)H2O分子中的O原子有孤对电子，能与Cr3形成配位键。20、答案：(1)28 (2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F (4)TiNMgOCaOKCl12解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为812；氯化铯晶胞中，Cs位于体心，Cl位于顶点，Cs的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为11