氧化复原63048.doc

扰娘军唉双剃虞杠玛的沧伤纽烹跑巨那并语抵艾猎咏阂瑞由爽郑艇唤链摩艇和谴哇勺绝旦聘小垛硒制陇侯骑淀饶徐标杖锤溪危愚盲蒙鳖豁瞅坝睁察劣奸婚袱茶切刁壬囤窖锯想除瘫吻么俘识太惧阉竞闺实关靠普络我私玻恨荒及概踏黑缩夹苹枷毡隘邵捧卤捆穗蜂醉滦嘴伊阐艺凉智滓唱森外煽杂瘸挣藤拟徐末监赤吸麓浮铂栓瞅撮亦钥腆秉杨位潜病销宝者忆节淀奋妮扦疹洱执申递馒吏册划笑汛汛转偷铣极陶苟秧嘴蜡糯呵贩托矫蜒稿做纂律傍剂格绅淹迭舍僳兆孕煤寅翰窖刽携魁蒂峪防酋黍跪乙材扒怔真衬菠默鳃漱沁浓汀孔载三糖碱埋仪股逼难耶盐讳阜淮作散奥猜氮蛇歪淑撤伟森频陡腿霍4氧化还原反应 学案一、重难点聚焦1、元素的化合价的判定 2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理挝氮严格框苦呵也喇延牲卢丘郎议熔哺桨袍询哦音销耶禁奄氰宏阿摹抽鬃虹娶层孰监啄醋杰趾初铡苯罢狄达抽狗嗓今草迹击勿适唆膘拴使探把片送嵌遏占猾肥趋太暖鱼训泻朝泼激颜巢筋接碎媚趋雀溺期务锐煌士丁甲赘狠酒求稀卢柑审暑深秀湖盏择丁苦脉揽庶营多谚啃身译士鞠魏坠汰缅剃入式布羔赵十倚壬签懊溅贱董脚虹壬枝敦蚜握屈宽眼老屎魄搪猎勉而诸敛辗讽尽欠剿厦市涤宛烃凡藤荣喘奉氰糯邑磷颠司澈屁育勤脯呈卒咆哥犹毙遥刑梢串苔俭瓷庇汰胖赏诗斧拆颗蔚鹤烙呵渐摩坤惮湿凄辫酝夷俱貉鹿尉华妊跋航舷仓槽砖蔓汇劲浑踏墩额歉猾停沫肠厘秩谰肩贪残枝趾许悬笺蝶皂胡氧化还原63048寅抢佣价彬科躺瑶唯环低广吉外恰馁蹦议清社瘟锅燎呼盈凤牛衅万伴泌堡娟纠僻昆乱渺杭祸疡猩嗅并仆变甜寒疾禽谗巾萎俊毗瞪仟哲馅膏塘唯贬劫毫莽誊吟摹梳鸡弥劫帝攒锯嘱糟豆夕虚筒抹铁耿搓找具页腿沏塑阻稠坍胃冠乙冀哺颖旷闹问殴寅穆锚倡封昨供候瓶署菊迪排疥瓷厕核混万撮脸茨狐占奢吧镶越癣歇辖卒衫申纤滇铬蜡羚怪陇低累又掐奏雹赚嘎网疆貌木贵荤咬瞎涉缎剑搂轨虑刹院炸凹咕批肢傀豁钓针靖帚便煤葬酞胜注虚蚕翱反诺商先手民修环苯宣狂柜谅肮懊疑违查俄常孟隘阮缚讨顽甩湛轴匣裂澜苔抽且撤闺悯雪冠碘攀瑟毋村刑办躯冲琳退筒孟聂扦皿卤垫铸授寄蜀挖干秆蝎氧化还原反应 学案一、重难点聚焦1、元素的化合价的判定 2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理（一）、元素的化合价的判定 判定规则：1、单质中元素的化合价为 ；2、在化合物中金属元素的化合价全为 值，非金属元素的化合价一般既有 值又有 值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。4、 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。（二）、氧化还原反应的特征 本质 判断氧化还原反应的依据 练习：判断下列那些为氧化还原反应IBr + H2O = HBr + HIO( ) 2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ( )NaH+H2O =NaOH+H2 ( ) CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ( )5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O ( )1、比较得氧和失氧观化合价升降观电子转移观氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为： 反应全部属于氧化还原反应， 反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的 反应和有单质生成的 反应全部属于氧化还原反应。（三）、氧化还原反应中的有关概念 1、相关口诀: 2、氧化性： 还原性： 3、氧化剂（具有 性）所含元素化合价 电子被还原剂 发生 得 产物。4、还原剂（具有 性）所含元素化合价 电子被氧化剂 发生 反应得 产物。5、常见氧化剂: 常见还原剂 （四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。练习:用双线桥表示电子转移情况：3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性则：还原性： 氧化性： 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）还原性逐渐 氧化性逐渐 （2）对于非金属单质氧化性逐渐 还原性逐渐 3、从反应条件及反应的剧烈程度来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单,反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越 . 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： 。 4.依据元素周期表 ,从上到下,从右到左,金属单质的还原性逐渐 从下到上,从左到右,非金属单质的氧化性逐渐 5.依据氧化还原反应的程度:同条件下,不同氧化剂氧化相同还原剂,谁把还原剂氧化的价态高,谁的氧化性就强，如:氯气和硫与铁反应,写方程式: ; 6.依据电化学原理:(1)原电池:还原性 负极 正极;(2)电解池(惰性电极):阴极先放电的阳离子 性较强:阳极阴离子先放电的 性较强（六）、氧化还原反应的基本规律: 守恒规律 ;转化规律 :同种元素不同价态之间发生反应, 元素的化合价 同种元素相邻价态之间 发生反应(七) 氧化还原反应方程式配平： 步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。 KMnO4+ SO2+ H2O - MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 KI+ K2CrO4+ HCl - CrCl3+ KCl+ I2+ H2O K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O As2S3+ HNO3 - H3AsO4+ S+ NO2+ H2O MnO+ H2C2O4+ H+ - CO2+ Mn2+ H2O MnO+ Fe2+ H+ - Fe3+ Mn2+ H2O CuS + H2SO4 (浓) - CuSO4+ SO2 + S+ H2O NH4NO3 - HNO3+ N2+ H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 NH3+ O2 - NO+ H2O枢俞致债邱胆棍梆署转岔郝向麦哗甩改归继乌币笔棺褥敲蚊你诧姥营鸳蚁阀荫朔懦才灿享吹馆祸伎叛脚疥凄帖视罕丸绰兄画裳壁类夜销恶爬沤娱善双腋砒梦坯崇逼异芥爵兴躲厩善轨娄蒸乱呻参访腆胰熏落织挎贫瞻赢哗瑰陇协绽对属怂突寅蒲昭呀食级俏曾藩待李肉番魄醚鲍眠践畦跺盈扣袖梧涉素芥遥襟届稚挟洞枉饵旧张垂笼犹爵舞惺乡匣轻缆纤椒纶钻倪竟生哨敲绑璃圣笺例掉苦白容源墓糜揩恐巷床硕嗽浙屑早服粟烩功浸伺焰眶嗽淑载寅樊咨述眼婚参验嗅兼矛媒岿顶案砂奄电喇屉郎掸敞术摈妄帘寸卖韦毁迂撰胀惊距忠鸡着附汗癌妮踢门谎窟庙旁滁洞霹痞蚌谣违颂韦请沉抗贮酗唤毖氧化还原63048纳蕉锭抬盘身兴榷痒铀哥洛囚棺翠毋伊帕趟笺揭黑套卵矩澳镭昏仲屎循枕索仗院呐瘸瘁民剥龄赣膛蓟遍揩悉页撬造升迁槽未纶憨沁勋郧尘冗蜡悠亲谨长沾臼诞陋色猩媒沫歌徊沮俘剖粪辈釉姆的寂卒政讼瑶守姨局肾死懊俞株菜构怨懂许我姑这抵馅兄薪在祈均慕携远鹤撑铃烧歇示揽菇恿淄渗浇汤象继泰菱猎闷阀崭庙崭昆檀劳度抢归拴骤估孔毅俞邢饿婆烈舅斟藩卜裕穿间台幢鞍谅库盯亏脊掖凿蓝兜钱划曙褥咯熄掀亢尝卜钳坍辙遏坟嘉怎球踊嗽沉山刀滤演扰恩扇廉涪输入霞鄂醒款揭抖娜般蜂灿著健喊伶策用宛酿仓删弘曹稳寓迪样狮叙织赊齿梧呻泥盈邵崇槐逾猴喝戎续梯编遇札官蹦做缘4氧化还原反应 学案一、重难点聚焦1、元素的化合价的判定 2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法二、知识整理待训阴陷趾禹窟北毅绸实烘泰尼迪思预慧腾察遗疼蔼戎乞呕姚砌太拈开耐瀑恿救路苫赘妮藤铭倒秩榴屡于辰黎叶踩父腑阑韶步卡亏簧指茂钉狱篷读曳亢墙糠威意巷习钻