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物质的量浓度的配制【知识整合】一、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol / L 或 molL-1 B的物质的量浓度的符号：CB二、物质的量浓度的计算：cBnB/V三、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品 除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。 2、配制物质的量浓度的一般步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。 （3） 溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 （8）装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。3、配制过程中的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水;(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液;(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下;(5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀;(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,一面瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3.药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4.称量易潮解的物质（如NAOH）时间过长减小不变偏小5.用滤纸称量易潮解的物质（如NAOH）减小不变偏小6.溶质含有杂质减小不变偏小量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8.用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒烧 杯9.溶解前烧杯内有水不变不变无影响10.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11.没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容 量 瓶12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水不变不变无影响17.定容时，俯视刻度线不变减小偏大18.定容时，仰视刻度线不变增大偏小 19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响【典例分析】例1、用98的浓H2SO4（密度为1.84 gmL1）配制1 molL1稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器出现的先后顺序排列正确的是A B C D 例2、实验室需要0.1 molL1的NaOH溶液450 mL，根据配制情况回答下列问题：（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、钥匙外还需要的其它仪器有_。（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为_g。（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有_（填字母，下同）；偏小的有_；无影响的有_。A.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸上称量C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥就用来配制溶液例3、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（ ） A所用的NaOH中混有Na2O； B用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥； CNaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内； D最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系例4、实验室里需用480mL0.10 molL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液【测评反馈】1、配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线2、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”3、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g4、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时仰视刻度线和液面5、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线6、利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A称取碳酸钠晶体100g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_；（7）_。8、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇