河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题一 物质的分类、无机反应类型与化学用语(含解析).doc

物质的分类、无机反应类型与化学用语1、下列离子方程式正确的是（ ）A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【答案】A 2、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（）A精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜B在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ g.Cm-3(为SO3的密度)C1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NADPH1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA【答案】B3、下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质【答案】A 4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH【答案】D 5、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是()A原溶液一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1【答案】C6、类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是A中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H+OH-=H2O”表示B碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐。【答案】C【解析】CH3COOH为弱电解质应保留分子式、Ba(OH)2与H2SO4生成BaSO4沉淀，A项错；Na2O2为过氧化物、Mn2O7为高锰酸的酸酐属酸性氧化物，B项错误；电解过程中，除惰性电极(Pt、Au和石墨)外，阳极为电极材料放电，C项正确；可采用物质的“等效构造”方法，CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl分别等效于Ca(ClO)2CaCl2、Na2SNa2SO3、Ca(NO3)2Ca Cl2，它们都属于混盐， BiONO3与混盐组成酷似，但其阴离子是NO3-和O2-，而O2-并不是一种酸根，不是混盐，D项错误。7、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是（ ）A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物【答案】A试题分析：根据元素的原子守恒，可得n=2；y=4；根据元素的原子守恒和电荷守恒可得,x=m，2x+4=3m ，解得x=4。在反应中R2+反应后元素的化合价升高，失去电子，所以R2+是还原剂被氧化为R3+，R3+是氧化产物；而O2得到电子元素的化合价降低，变为还原产物H2O，所以O2是氧化剂。因此错误的是A。8、下列溶液中的c（Cl-）与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）相等的是（）A100mL 0.25mol/L KCl溶液B50mL 0.25mol/L BaCl2溶液C25mL 1.0mol/L NaCl溶液D75mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）=0.5mol/LA、100mL 0.25mol/L KCl溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L，故A错误；B、50mL 0.25mol/L BaCl2溶液中的c（Cl- ）=0.25mol/L2=0.5mol/L，故B正确；C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液中的c（Cl- ）=1.0mol/L，故C错误；D、75mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl- ）=1mol/L3=3mol/L，故D错误；故选：B9、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()A. KClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)【答案】A【解析】由化学方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多10、过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：（1）H2O2的结构式为 ，分子中氧元素的化合价为 。（2）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。双氧水有多种性质：Na2O22HCl=H2O22NaCl，这个反应体现了双氧水的 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液接近无色，体现了H2O2的 性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的 性（3）H2O2被称为绿色氧化剂的理由 。（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (填写字母序号)。AMnO2 BH2S CCH3COOH DNaHCO3（5）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。实验室用H2O2制O2的化学方程式为 。已知下列反应在一定条件下可以发生：aH2O22Fe22H=2Fe32H2O；bH2O22Fe3=2Fe2O22H；在以上反应中Fe2实际上起着 作用，总反应式 。【答案】(1)HOOH1价(2)弱酸氧化(漂白)还原(3)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不污染环境 (4)D(5)2H2O22H2OO2催化剂(或催化)2H2O22H2OO211、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有( )A金属钠在空气中燃烧：银白色变白色B纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色D用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色【答案】C12、把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是（）A8 mol/L B4.8 mol/L C3.3 mol/L D16 mol/L【答案】B【解析】蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)8 mol/L0.050 L0.4 mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)L，所以c(NaOH)4.8 mol/L。13、在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 ( )A.123 B.243 C.122 D.111【答案】C14、在100 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水，则加入水的体积为（）A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于(100/)mL【答案】C【解析】【解题指导】如果不考虑体积变化，将10 molL1氨水稀释成5 molL1的氨水，加入一倍体积的水即可，因为氨水密度小于1 gcm3，所以100g氨水体积大于100mL，加水体积也大于100mL。15、下列离子方程式正确的是（）A向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3) 2+OH3H=Ag2NH4+H2OBBa(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2HCO3OH=BaCO3H2OC将Fe(OH)3粉末加入HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向NH4HCO3溶液中加入足量NaAl(OH)4溶液：NH4+Al(OH)4=NH3H2OAl(OH)3【答案】B【解析】A项，AgBr难溶于水，反应中应该生成AgBr沉淀，错；C项，由于Fe3具有强氧化性，而I具有强还原性，反应中应有Fe2与I2生成，错；D项，反应中HCO3作酸用，应有CO32生成，错。16、用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是 (填序号) (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)【答案】（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。17、(16分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)C_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡【答案】(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC18、实验室要配制100 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100 mL容量瓶 F天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_。 (4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体_克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 molL1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。【答案】(1) AB (2) (小)烧杯、玻璃棒 (3) 容积、使用温度 检查容量瓶是否漏水(4) B (5) 2.9；12.519、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(1 cm3)，所得盐酸的密度为1.18 cm3。试计算：(1)取出这种盐酸10.0 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在40.0 mL 0.0650 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?【答案】（1）0.0813 molL1 （2）32 mL20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、AG表示中学化学中常见的物质，其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体，它们之间有如下所示关系。(1)用化学式表示AG的组成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化学方程式表示上述有关反应。_；_；_；_。【答案】(1)浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框图题最关键的是选好突破口，在一般情况下，一道题一般有多个突破口，一定要从自己最熟悉的实验或现象开始，步步深入地进行分析而得到答案。我们选择“黄绿色气体G”为突破口。我们学过的气体中，只有氯气为黄绿色，即G为Cl2；制取氯气的常用方法是二氧化锰(黑色粉末)与浓盐酸共热，故得F为MnO2，C为HCl；由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2，且与BaCl2反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D为NaHSO4；故得A为浓硫酸，B为NaCl，E为BaSO4。22、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）Al+X+OH=AlO2+NH3+N2+，该反应的还原产物是若除去0.2molX离子，要消耗铝g（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0102mol？L1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.01038）【答案】（1）NO3、SO42；Ba2+；（2）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）16、9、7、16、1、4、2 H2O；NH3、N2； 9.6g；（4）2【解析】取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，即为二氧化氮，那么一定含有NO3和Fe2+；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SO42，那么原溶液中一定不含有：Ba2+，生成的沉淀是硫酸钡；向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有：Fe3+，因为亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成说明含有Al3+，故不含CO32和SiO32，（1）依据分析可知：该废水中一定含有的阴离子是：NO3 SO42； 一定不含有的阳离子是：Ba2+（2）偏铝酸根与碳酸生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（3）在此反应中Al化合价由0价升高为+3价，N元素被还原为氨气和氮气，且体积比为1：4，根据元素守恒得到X应为NO3；反应前有氢元素，根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素，故产物中还有H2O；根据化合价升降相等可以得到此反应分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为NH3和 N2；根据反应16Al+9NO3+7OH=16AlO2+NH3+4N2+2H2O 16mol 9mol n（Al） 0.2mol，n（Al）=160.2/9mol，故m（Al）=9.6g（4）Ksp=1.01038=c（Fe3+）c3（OH），c（Fe3+）=1.0102mol？L1，故c （OH）=1.01012 mol？L1，又KW=1.01014，故c （H+）=1.0102 mol？L1，pH=2，故将Fe3+转换为Fe（OH）3沉调节溶液pH至少大于223、根据下列各题中所给出的的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。（直接填写计算结果）（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子：则可求出此溶液的 为 。（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数比为1：a ，则可求出此溶液的 为 。（3）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干并灼烧，可得白色固体（氧化铝）bg，则可求出原氯化铝溶液的 为 。【答案】（1）溶液的物质的量浓度；n/(NAV) mol/L ；（2）溶质的质量分数；20/(20+9a) ；（3）溶液的物质的量浓度；10b/51 mol/L。【解析】根据氢氧根离子的个数可以确定NaOH的物质的量，结合题给数据可求出NaOH的物质的量浓度