福建福州三中2019年高三12月抽考试题--化学

福建福州三中福建福州三中 20192019 年高三年高三 1212 月抽考试题月抽考试题 化学化学 2018 届高三 12 月月考 化 学 试 题 完卷时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Fe 56 一 选择题 以下每个小题只有一个正确选项 每小题 3 分 共 51 分 1 已知反应 X Y M N 为放热反应 以下说法正确的 A X 的能量一定高于 M B X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C Y 的能量一定高于 N D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 2 将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一 已知 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g H 140 5kJ mol C s 石墨 1 2O2 g CO g H 110 5kJ mol 则反应 TiO2 s 2Cl2 2C s 石墨 TiCl4 l 2CO g 的 H 是 A 80 5 kJ mol B 30 0 kJ mol C 30 0 kJ mol D 80 5 kJ mol 3 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪 负极上的反应为 CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H 以下有关说法正确的选项是 A 检测时 电解质溶液中的 H 向负极移动 B 若有 0 4mol 电子转移 则在标准状况下消耗 4 48L 氧气 C 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O D 正极上发生的反应为 O2 4e 2H2O 4OH 4 在如下图的装置中 a 的金属性比氢要强 b 为碳棒 关于此 装置的各种表达不正确的选项是 A 碳棒上有气体放出 溶液 pH 变大 B a 是正极 b 是负极 C 导线中有电子流动 外电路中 电流从 a 极到 b 极 D a 极上发生了氧化反应 5 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流 从 流向 相连时 为正极 相连时 上有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D 6 298K 时 在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后 Fe3 立即被述 原成 Fe2 据此某学习小组设计如下图的原电池装置 以下有关说法正确的选项是 A 正极反应为 Zn 2e Zn2 B 左烧杯中溶液的红色变浅 C Pt 电极上有气泡出现 D 该电池总反应为 3Zn 2Fe3 2Fe 3Zn2 7 滴定法测定 Na2CO3 含 NaCl 杂质 的质量分数 以下操作会引起测定值偏高的是 A 试样中加入酚酞作指示剂 用标准酸液进行滴定 B 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入标准酸液进行滴定 C 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 直接加入待测溶液进行滴定 D 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入待测液 取 20 00mL 进行滴定 8 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 a g 十 b g 2c g H0 A AA A AA A AA A AA 进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所做的功 以下表达错误的选项是 A 等压时 通入惰性气体 c 的物质的量不变 B 等压时 通入 x 气体 反应器中温度升高 C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容时 通入 x 气体 z 的物质的量浓度增大 9 温度为 T 时 向 2 0L 恒容密闭容器中充入 1 0mol PCl5 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经过一 段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s050150250350 n PCl3 mol00 160 190 200 20 以下说法正确的选项是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的 HV 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl2和 2 0 mol Cl2 达到平衡时 PC13 的转化率小于 80 10 一定条件下 通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 g 2CO g 2CO2 g S l H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行 以下有关说法正 A A A AA A A A AA 催化剂 确的选项是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其他条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高 SO2的转化率 D 其他条件不变 使用不同催化剂 该反应平衡常数不变 11 在密闭容器中发生反应 X 3Y2Z 该反应放热 其中 Z 呈气态 且 Z 在平衡混 A AA A AA 合气中的体积分数 Z 与温度 T 压强 P 的关系如图 以下判断正确的选项 是 A T1大于 T2 B Y 一定呈气态 C 升高温度 该反应的化学平衡常数增大 D 当 n X n Y n Z 1 3 2 时 反应一定达到平衡状态 12 已知 2NO2 g N2O4 g H 0 现将 NO2和 N2O4的混合气体通入恒温密闭 A AA A AA 容器中 反应体系中物质浓度随时间的变化关系如下图 以下说法正确的选项是 A a 点表示反应处于平衡状态 B 25 min 末 若增大压强 化学平衡常数增大 C 25 min 末 若升高温度 NO2的体积分数减小 D 10min 内用 N2O4表示的平均反应速率为 0 02mol L 1 min 1 13 以下溶液中能大量共存的离子组是 A 室温下 pH 0 的溶液 Fe2 Mg2 NO 3 SO2 4 B 室温下 c H l l0 13mol L 1溶液 HCO 3 K SO2 4 Cl C 含大量 Fe3 的溶液 NH 4 Na SCN Cl D 室温下 pH 14 的溶液 Na K AlO 2 CO2 3 14 以下电解质溶液的有关表达正确的选项是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 B 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体 c Ba2 增大 C 含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2完全反应后 溶液中 c K c HCO 3 D 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH 可使 c Na c CH3COO 15 以下说法正确的选项是 A 0 5mol O3与 11 2 LO2所含的分子数一定相等 B 25 与 60 时 水的 pH 相等 C 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n NaOH 相等 D 2SO3 g O2 g 2SO3 g 和 4SO2 g 十 wO2 g 4SO3 g 的 H 相等 16 对于常温下 pH 为 2 的盐酸 下述正确的选项是 A c H c Cl B 与等体积 PH 12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C 由 H2O 电离出的 c H 1 0 10 12mol L 1 D 与等体积 0 01mol L 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c Cl c CH3COO 17 以下有关说法正确的选项是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率 v H2 和 H2的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 18 9 分 已知 A g B g C g D g 反应的平衡常数和温度的关系如下 A AA A AA 温度 70090083010001200 平衡常数1 71 11 00 60 4 回答以下问题 1 该反应的平衡常数表达式 K H 0 填 2 830 时 向一个 5L 的密闭容器中充入 0 20mol 的 A 和 0 80mol 的 B 如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v A 0 003mol L 1 s 1 则 6s 时 c A mol L 1 C 的 物质的量为 mol 若反应经一段时间后 达到平衡时 A 的转化率为 如果 这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气 平衡时 A 的转化率为 3 判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母 a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 c c A 不随时间改变 d 单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相 等 4 1200 时反应 C g D g A g B g 的平衡常数的值为 A AA A AA 19 8 分 1 常温下 将某一元酸 HX 和 NaoH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混 合后所得溶液的 pH 如下表 实验编号HX 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲0 20 2pH a 乙c10 2pH 7 丙0 20 1pH 7 丁c2c2pH 10 请回答 1 不考虑其他组的实验结果 单从甲组情况分析 若 a 7 填 则 HX 的强酸 若 a 7 填 则 HX 为弱酸 2 在乙组混合溶液中离子浓度 X 与 c Na 的大小关系是 A 前者大B 后者大C 二者相等D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HX 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH mol L 20 10 分 低碳循环 引起各国的高度重视 而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开 发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视 所以 低碳经济 正成为科学家研究的主要 课题 1 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 杂质 这种颗粒可用如 下氧化法提纯 请完成该反应的化学方程式 2 将不同量的 CO g 和 H2O g 分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中 进行 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下二组数据 A AA A AA 实验 I 中以 v CO2 表示的反应速率为 保留小数点后二位数 下同 实验 2 条件下平衡常数 K 该反应为 填 吸 或 放 热反应 3 已知在常温常压下 2CH3OH 1 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1275 5 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 0 kJ mol H2O g H2O 1 H 44 0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 21 12 分 尿素 CO NH2 2 是首个由无机物人工合成的有机物 1 工业上用 CO2和 NH3 在一定条件下合成 其反应方程式为 2 当氨碳比 CO2的转化率随时间的变化关系如题 29 图 l 所示 3 2 4 n NH n CO A 点的逆反应速率 v逆 CO2 B 点的正反应速率为 v正 CO2 填 大于 小于 或 等于 NH3的平衡转化率为 3 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物串的尿素 原理如图 电源的负极为 填 A 或 B 阳极室中发生的反应以此为 电解结束后 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 若两极共收集到气体 13 44L 标准状况 则除去的尿素为 g 忽略气体的溶解 22 10 分 工业上由黄铜矿 主要成分 CuFeS2 冶炼铜的主要流程如下 1 气体 A 中的大气污染物可选用以下试剂中的 吸收 A 浓 H2SO4 B 稀 HNO3 C NaOH 溶液 D 氨水 2 用稀 H2SO4浸泡熔渣 B 取少量所得溶液 滴加 KSCN 溶液后呈红色 说明溶液中 存在 填离子符号 检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 注明试剂 现 象 3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 4 以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al Zn Ag Pt Au 等杂质 的电解精 炼 以下说法正确的选项是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 Cu2 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收 Ag Pt Au 等金属 5 利用反应 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 可制备 CuSO4 若将该反应设计为原电池 其正极电极反应式为 23 12 班必做题 其他班不做 10 分 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝 其相关反应的热化学方程式 如下 Al2O3 s AlCl13 g 3C s 3AlCl g 3CO g H akJ mol 1 3AlCl g 2Al l AlC13 g H bkJ mol 1 反应 Al2O3 s 3C s 2AlCl g 3CO g 的 H kJ mol 1 用含 a b 的代数式表示 Al4C3是反应过程中的中间产物 Al4C3与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的 化学方程式为 2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料 可在氩气保护下 将一定化学计量 比的 Mg Al 单质在一定温度下熔炼获得 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程 式为 Mg17Al12 17H2 17MgH2 12Al 得到的混合 Y 17MgH2 12Al 在一定条件下可释 放出氢气 熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是 在 6 0mo