盐类水解方程式的书写

互助二中生本课堂 化学 导学案 教学内容水解方程式的书写课 时 1 学校审核 课 型新知探究 年 级高二时 间 知识与技能 1 掌握盐的水解原理及规律 2 掌握水解的表示方法 并能正确书写水解方程式 3 区分离子方程式和酸碱中和反应的区别 过程与方法 1 通过学习盐类水解的表示方法 加强对反应微观本质的学习 为后续的盐类水 解的应用打下良好的基础 2 比较盐类水解和酸碱中和反应的区别 提高学生的分析类比的能力 学习目标 情感态度价值观 培养学生科学的探究思维及模式 从问题的根本入手把握本质的思维 重点 盐的水解规律 水解方程式的书写 难点 水解方程式的书写 学 案导 案随笔 新知 初探 自主 学习 前 置 作业 一 盐类的水解定义 在溶液中盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 二 盐类的水解实质 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应 盐 水 酸 碱 盐溶 盐 类水解方程 酸碱性 归类 学习 导航 1 水解规律 有弱才水解 无 弱不水解 谁弱谁水解 谁 强显谁性 越弱越水解 都 弱双水解 2 盐类水解的特点 盐类水解 反应可看作是中和反应的逆反 中和 三 盐类水解的特点 1 水解程度一般较小 不能进行到底 如 0 1mol LNa2CO3 水解部分只占 4 2 水解可看作中和反应的逆反应 所以水解反应是吸 热反应 四 盐类的水解规律 五 盐类的水解表示方法 1 用化学方程式表示 2 用离子方程式表示 3 书写水解反应的离子方程式的注意事项 通常用 因为水解是中和反应的逆反应 是 通常不标 或 因为水解是微弱的 无气 液式 CH3COONa 溶液 NH4 2SO4 溶液 Al2S3溶液 NaCl 溶液 应 盐 水 酸 碱 3 水解方程式的书写 1 一般模式 用化学方程式表 示 盐 水 酸 碱 用离子方程式表示 盐的离子 水 弱酸 或弱碱 OH H 2 一般盐类水解程度很小 水 解产物也很少 在书写盐类水 解方程式时要写 产 物不标 或 也不 把生成物 如 H2CO3 NH3 H2O 等 写成其分 解产物的形式 3 多元弱酸的盐的阴离子水 解是分步进行的 以第一步为 主 4 多元弱碱的阳离子水解可 看作是一步水解反应 如 5 双水解进行程度较大 有些 甚至进行到底 盐类 铵盐除外 完全双水解中间用 号 水 解生成的难溶物或挥发性物质 可加 或 体和沉淀生成 剧烈的 相互促进的水解用 标 多元弱酸根阴离子 水解 应 书写 不 能合成一步 多元弱碱阳离子水解复杂 书写水解反应离子 方程式时 可看成 步 六 双水解 两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促 进 使双方水解程度都增大 常见的 典型的双水解反应 1 NH4 HCO3 H2O NH3 H2O H2CO3 2 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S Al3 与 SiO32 CO32 SO32 S2 HS HCO3 HSO3 等能发生双水解 Fe3 与 HCO3 CO32 SiO32 AlO2 等能发生双水 解 NH4 与 AlO2 SiO32 等能发生双水解 思考与交流 解难 释疑 NaHCO3 NaHSO3盐溶液显什么性 适时 点拨 小组 合作 讨论一 Al2 CO3 3水解 水电离方程式 盐电离方程式 总方程式 讨论二 能能发发生双水解的离子 生双水解的离子 不能大量共存不能大量共存 Al3 与 Fe3 与 注 Fe3 与 发生氧化还 原反应而不共存 Cu2 与 发生复分解反应而不 共存 讨论三 水解规律 有 才水解 无 不水解 越弱越水解 谁 强显谁性 同强显中性 注意 1 同浓度的正盐水解程度比酸式盐水解程度 如 Na2CO3比 NaHCO3碱性 2 弱酸的酸式盐的酸碱性 要看 和 的相对强 弱 以水解为主 HCO3 HS HPO42 以电离为主 HSO3 H2PO4 3 弱酸弱碱盐 看谁水解程度大 常见的双水解离子组 1 Al3 与 SiO32 CO32 SO32 S2 HS HCO3 HSO3 等能发生双水解 2 Fe3 与 HCO3 CO32 SiO32 AlO2 等能发生双水解 3 NH4 与 AlO2 SiO32 等能 发生双水解 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 如 NH4F 酸性 CH3COONH4 中性 NH4CN 碱性 谁强显谁性 同强显中性 寻规 探法 学习 检测 跟 踪训 练 1 氯化铵 2 醋酸钠 3 氯化铝 4 碳酸钾 5 硫化钠 6 氯化镁 7 氯化铁 8 硫化铝 9 碳酸铝 用化学方程式表示 盐 水 酸 碱 用离子方程式表示 盐的离子 水 弱酸 或弱碱 OH H 10 碳酸氢铝 1