高二理综11月半期考试试题.doc

眉山中学2018届高二上期11月半期理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共40题，共300分第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、正常淋巴细胞中的8号染色体上含有c-myc基因，当8号染色体上含有c-myc基因转移到14号染色体上时，可导致c-myc基因激活形成恶性淋巴瘤，具体过程如图所示。据此下列说法中不正确的是（ ）Ac-myc基因与细胞癌变密切相关B淋巴瘤形成的原因是发生了基因突变C该变异可以直接对光学显微镜进行检测D该变异会改变染色体上基因的排列顺序2、人体内环境稳态的调节能力是有一定限度的。下列现象中，属于内环境稳态失调的是（ ）A免疫系统能发现并清除异物、外来病原微生物 B寒冷时出现寒颤C饮食过咸，导致细胞外液渗透压升高D禽流感病毒感染人体后引起机体发热3、如图表示神经、免疫、内分泌三大系统调节人体生理活动的部分示意图。下列说法正确的是（）A.免疫活动既可以由神经系统直接调节， 也可以通过有关激素间接调节B.由于精神因素引起的兴奋传导至神经末梢时， 神经末梢膜外电位变化是由负变正C.若图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性 物质最可能是淋巴因子D.若该免疫细胞进行体液免疫时，裂解靶细胞 是通过细胞间的直接接触实现的4、人类免疫缺陷病毒（HIV）有高度变异性，感染机体后可损伤多种免疫细胞，并通过多种机制逃避免疫系统识别和攻击。下列相关叙述错误的是（ ）AHIV感染人群比健康人群更易患甲型H1N1流感BHIV的高度变异性，致使疫苗效果难以持久C被HIV潜伏感染的细胞表面没有HIV蛋白，利于病毒逃避免疫系统识别和攻击DHIV破坏免疫系统，机体无体液免疫应答，不能通过检测抗体来诊断HIV感染5用外源脱落酸（ABA）及其合成抑制剂（fluricbne）分别处理采摘后的番茄，番茄的乙烯释放量变化 如图所示（CK为对照处理），下列有关分析正确的是（ ）A外源脱落酸（ABA）可以诱导乙烯的生成B采摘后番茄果实内乙烯的生成需要ABA诱导C脱落酸合成抑制剂可以促进乙烯的生物合成D脱落酸和乙烯对果实成熟的调控具有拮抗作用6、下列不属于对种群特征描述的是（）A.某池塘生活了约150种生物B.蒲公英杂乱无章地分布在操场上C.某果蝇种群雌雄比例为1.06：1D.某市近三年迁入的人口约为31万人，约占总人口的5%7、化学与生产、生活联系紧密。下列说法正确的是（ ）A、汽车尾气NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，可以通过提高温度达到控制污染的目的B、民间酿酒中用酒曲作催化剂，可以加快反应速率C、工业上用铁催化合成氨选择5000C左右是因为在该温度下氨的产率最大D、纯水和干木头都不导电，木头用水浸湿后也不导电8、下列有关强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （ ）选项强电解质弱电解质非电解质A稀盐酸草酸干冰B碳酸钡水氯气C胆矾氟化氢苯D过氧化钠氨气五氧化二磷9、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB、c（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32C、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2O32-D、由水电离的c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：K+、NH4+、C2O42、HCO310、下列有关描述正确的是（ ）A、化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只受温度影响，且温度越高，其值均越大B、烧烧热、中和热、反应热的大小都与参加反应的物质的状态、物质的量的多少有关C、化学平衡、电离平衡、溶解平衡都是一定条件下的动态平衡D、已知硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。相同条件下等质量 硫分别在纯氧和空气中燃烧，反应前后能量变化相等，放出的热量也相等11、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是：A、 甲表示20ml0.100mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LCH3COOH溶液所得的滴定曲线B、 乙表示同温度下PH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时PH的变化曲线，其中II为盐酸，且b点溶液的导电性弱于a点C、 丙可表示反应CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g) H=-c kJ.mol-1 的能量变化D、 丁可表示在恒温恒压下的容器中，按物质的量之比为2:1充入 SO2和O2。达平衡后再充入一定量的SO3后反应速率随时间的变化曲线12、下列叙述正确的是（ ）A、室温下将5.5mlPH=12的Ba(OH)2溶液与4.4mlPH=2的NaHSO4溶液混合，所得溶液PH=13B、将SO2和O2充入密闭容器中在一定条件下反应，当有0.1molSO2被氧化时放出QkJ的热，则反应 的热化学方程式为：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H=-20Q kJ.mol-1 C、恒温下将平衡：2NO2（g）N2O4(g)压缩体积增大压强，平衡右移，混合气体颜色变浅D、常温下向冰醋酸中不断加水，整个稀释过程中c(OH-)都不断增大13、下列图中的实验方案或操作，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案实验目的验证催化剂对反应速率的影响探究Cu2+和Fe3+对H2O2分解的催化效率测定 H2O2的分解速率排滴定管中的气泡二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、真空中两个点电荷的相互作用力为F，若把两个电荷的带电量均减少一半，同时把它们之间的距离也 减少一半，则它们之间的相互作用力为 （ ）A 4F B2F C F DF /215、在电场中某点放入电荷量为q的正检验电荷时，该点的场强大小为E，若在该点放入电荷量q-2q 的负检验电荷，该点的场强大小为E，则有 （ ）A. EE，方向与E相同 B. EE，方向与E相反 CE E/2，方向与E相反 D. E2E，方向与E相同16、如图所示，一带电油滴悬浮在平行板电容器两极板A、B之间的P点，处于静止状态。现仅将A极板 向下平移一小段距离，下列说法中正确的是（ ）A两板间的电压将降低 B两板间场强将变大C液滴将向下运动 D极板带电荷量将减少17、关于电动势，下列说法错误的是（ ）A电动势表征了电源把其它形式的能转化为电势能本领的大小B在电源内部移动电荷时，非静电力做正功，电势能增加C在电源内部移动电荷时，非静电力做功越多，电源的电动势就越大D电动势大小由电源自身性质决定18、如图所示的甲、乙两个电路，都是由一个灵敏电流计G和一个变阻器R组成，它们一个是电压表，另一个是电流表，以下结论中正确的是（ ）A甲表是电流表，R增大时量程增大B甲表是电压表，R增大时量程增大C乙表是电流表，R增大时量程减小D乙表是电压表，R增大时量程增大19、电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路，当滑动变阻器的触头由a端滑向b端的过程中，下列说法正确的是 （ ）A电压表读数减小，电流表读数增大B电压表读数增大，电流表读数减小CR2消耗的功率一定逐渐增大D电源的输出功率一定先增大后减小20、如图所示，竖直正对放置的两个平行金属板间有匀强电场，在两板之间等高处有两个质量相同的带电小球，P小球从紧靠左极板处静止释放，Q小球从两板正中央静止释放，两小球最后都打在右极板上的同一位置则两小球从释放到打在右极板上的过程中A它们的运行时间tPtQB它们的电荷量之比qPqQ21C它们的动能增加量之比EkPEkQ41D它们的电势能减少量之比EPEQ4121、如图所示，a、b、c、d为某匀强电场中的四个点，且abcd、abbc，bccd2ab2L，电场线与四边形所在平面平行。已知a16V，b20V，d4V。一个质子经过b点的速度大小为v0，方向与bc夹角为45，一段时间后经过c点，e为质子的电量，不计质子的重力，则Ac点电势为12V B场强的方向由a指向cC质子从b运动到c电场力做功为12eVD质子从b运动到c所用的时间为第卷22.（9分）（1）下图中：游标卡尺的读数为 mm；螺旋测微器的读数为 mm.（2） 有一待测电阻Rx，某同学用伏安法进行测量，按图（甲）、（乙）所示两种电路各测一次，用（甲）图测得的数据是3.2V，4.0mA；用（乙）图测得的数据是3.3V，3.0mA。则在这两个电路中选用误差较小的电路测量时，该电阻的测量值为Rx_。23.（6分） 用电流表和电压表测定电池的电动势E和内电阻r，所用的电路如图所示，一位同学根据测得的数据在坐标纸上描点如图所示。(1)根据描点作出U-I图线。（2）根据图线得出：E _V,r _。（保留两位小数）24.（14分）如图所示，电源电动势E25V，电源内阻r0.5，定值电阻R2.0，M为直流电动机，电动机线圈电阻R01.0.电动机正常工作时，理想电流表的读数为I2A.求：（1）电源的输出功率；（2）正常工作时电动机的效率25.（15分）如图所示，电源电动势E6V，内阻不计定值电阻R12.4k，R27.2k，R314.4 k. 若在ab之间接一个内阻RV 4.8k的电压表，求电压表的示数；若在ab之间接一个C30F的电容器，闭合开关S，电路稳定后断开S，求断开S后通过R2的电荷量26.（18分）如图所示，空间有E100V/m竖直向下的匀强电场，长L0.4m的轻质细线一端固定于O点，另一端系质量m0.1kg，带正电q110-2C的小球将小球拉至绳水平后在A点静止释放，小球运动至O点正下方的B点时细线恰好被拉断，小球继续运动一段时间后恰好垂直打在同一竖直平面内与水平面成53角、足够大的挡板MN上的C点g取10m/s2. 试求：（1）细线的最大拉力；（2）A、C两点间的电势差UAC；（3）若小球刚运动至C点碰板前瞬间，在不改变倾角的情况下突然把挡板向右移动一段距离，并同时对小球施一恒力F作用，要使小球仍能垂直打在档板上，且打在档板上的速度不小于C点的速度，确定 F的大小和方向的范围27、(共18分)I：已知25、101 kPa下向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL-1盐酸时，放出的热量为2.28 kJ。（可用离子方程式表示）则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 写出表示稀硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式： 。II：某学习小组的同学设计实验证明草酸是还原性二元弱酸。经讨论，同学们设计了三组实验：（可供选择的试剂和用品有：0.010mol/L的H2C2O4溶液、0.010mol/L的NaOH溶液、酚酞、PH试纸、0.010mol/L的酸性高锰酸钾溶液、玻璃棒、表面皿、试管）（1）证明草酸具有还原性。用离子方程式表示草酸具有还原性的实验原理： 能证明草酸有还原性的实验现象是 （2）证明草酸是弱酸。请你帮助设计出实验方案，写出具体的操作步骤和结论 （3）证明草酸是二元酸。同学们经讨论提出用中和滴定的方法来证明：具体过程如下：用滴定管（a）准确量取15.00ml 0.010mol/L的H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.010mol/L的NaOH溶液进行滴定，当达到滴定终点时共消耗NaOH溶液vml。回答下列问题：、滴定管（a）应选择 滴定管、如何判断滴定终点 、若v= ml，即可证明草酸是二元酸、写出草酸的电离方程式 28、(每空2分，共16分)、将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：xA(g)B(s) 2D(g)+W(s)。忽略固体体积，平衡时D的物质的量分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：请回答问题1.0Mpa2.0 Mpa3.0 Mpa7000C60.0a(小于60.0)b8000Cc75.0d1 0000Cef80.0（1）该反应的S 0， H 0 , x 1（选填“”或“=”）（2）在8000C、2.0Mp下的平衡体系中，保持条件不变，再冲入一定量的D，再次达平衡后A的物质的 量分数 25%（选填“”或“=”）（3）在1 0000C、3.0 Mpa时A的平衡转化率为 （4）能同时提高A的转化率和活化分子百分数的措施是 A、扩大容器的体积 B、加入合适的催化剂 C、升高温度 D 、再加入一些B（5）已知气体分压=总压物质的量分数。请用平衡分压代替平衡浓度计算该反应在7000C、1.0 Mpa 的平衡常数Kp= 。在该条件下反应进行到某时刻测得容器中含有A、B、D、W的物 质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，则此时v（正） v（逆）（填、=）29、（每空2分，共12分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=+218.4kJmol-1 (反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1 (反应)CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3= -86.2kJmol1 （反应III）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaO(s) + SO2(g) +6 CO2(g) CaS(s) +C(s) H（1）求H = (用H1、H2 H3来表示)（2）反应能自发进行的条件是 。（选填“高温”、“低温”）（3）反应平衡常数K= (用表达式表示)。反应若在恒温恒容的密闭容器中进行， 下列能标志达平衡的是 A、体系的压强不再改变 B、固体的质量不再改变 C、CO和CO2的浓度之比为定值 D、气体的密度不再改变（4）假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的 是 。（5）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应和是否同时发生，理由是 30、 (每空2分共12分)（1）25时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测 得产生的气 体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则 CH3COOH 、HSCN 、 H2CO3三者的由强到弱的顺序是 （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是 （填序号）。 a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （3）某温度(t)时，测得0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH = 11。在此温度下， 0.01mol/L 的NaHSO4溶液、0.001mol/L的NaOH溶液、pH = 3的醋酸溶液 、 pH = 10的氨水溶液.则四种溶液 中水电离产生的H+浓度之比为 （4）已知常温常压下空气中的CO2溶于水，达到平衡时溶液的PH=5.60，(H2CO3)=2.5x10-5mol/L。若忽 略水的电离及H2CO3的第二级电离，则碳酸的一级平衡常数K1= （已知 10-5.60=2.5x10-6）（5）已知碳酸的第二级电离常数K2=5.6x10-11,HClO的电离常数K=3.0x10-8，写出下列条件下所发生反应 的离子方程式： 少量的Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中 31、（共10分）春天日照逐渐延长时，鸟类大量进入繁殖季节。调节鸟类繁殖活动的图解如下，请回答：（1）鸟类的繁殖活动是通过机体的 调 节方式完成的。机体中既能传导兴奋，又能分泌激素的细胞位于（下丘 脑、垂体、性腺）。（2）上面图解中的A代表由下丘脑分泌的 物质，C进入血液后，通 过作用来调节下丘脑和垂体中激素的合成和分泌。（3）据图判断，若要验证B的生理作用，不能用去除性腺的鸟作为实验动物，其原因 是 。32、（共12分）为了研究神经干的兴奋传导和神经肌肉突触的兴奋传递，将蛙的脑和脊髓损毁，然后剥制坐骨神经-腓肠肌标本，如下图所示。实验过程中需要经常在标本上滴加任氏液（成分见下表），以保持标本活性。请回答下列问题：（1）任氏液中维持酸碱平衡的成分有 ，其Na+/K+比与体液中 的 Na+/K+比接近。（2）任氏液中葡萄糖的主要作用是提供能量，若将其浓度提高到15%，标本活性会显著降低，主要是因 为_ _。（3）反射弧五个组成部分中，该标本仍然发挥功能的部分有 。（4）刺激坐骨神经，引起腓肠肌收缩，突触前膜发生的信号变化为 （5）神经-肌肉突触易受化学因素影响，毒扁豆碱可使乙酰胆碱酯酶失去活性；肉毒杆菌毒素可阻断乙 酰胆碱释放；箭毒可与乙酰胆碱受体强力结合，却不能使阳离子通道开放。上述物质中可导致肌肉 松弛的有 。33、（共6分）轮状病毒（RV）是引起婴幼儿腹泻的主要病原体之一，其主要感染小肠上皮细胞，从而造成细胞损伤，引起腹泻。有专家指出物质X可以预防轮状病毒感染，为了验证物质X的作用，研究者计划用新生小白鼠做实验