高一第二学期期末化学试题——.doc

高一第二学期期末化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H. 1 C.12 O.16 Na.23第卷 （选择题 共6 0分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1若用M代替任意一种元素的符号，那么在 四种原子中可互称为同位素的是（ ）A和B和C和D和2下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部分转化为光能3下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO24化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应ABCD在化学反应中需要降温的反应就是放热反应5A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示 。B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ）AC、Al、PBN、Mg、S CO、P、Cl DO、Cl、P6X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是()AMgF2BNaFCLiCl DNa2O7将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( )A该装置能形成原电池，其中铝是负极B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确8X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。9NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（ ）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子1,3,510区别CH4和C2H4的最好方法是（ ）A比较它们在水中的溶解度大小B嗅闻它们的气味C通入溴水中观察溶液颜色的变化D点燃它们后，观察火焰二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列关于物质性质变化的比较中正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrABCD121 mol HH键的键能是436kJ，1 mol II键的键能是151kJ，1 mol HI键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是（ ）A吸热反应B放热反应C化合反应D可逆反应13铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度B加入少量CuSO4溶液 C加入适量的水D加入浓度较大的盐酸14一定条件下，可逆反应2A B+3C在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）15把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。下列因素中，影响该反应的反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCD16对于A2+3B2 2C的反应来说，下列化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）Av（B2）=0.8mol/(Ls)Bv（A2）=0.4mol/(Ls)Cv（C）=0.6mol/(Ls)Dv（B2）=0.2mol/(Ls)17X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（ ）AXYZ4BX2YZ3CXYZ3DX4YZ418将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(LS)用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(LS)2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（ ）ABCD19在一定条件下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g），达到反应平衡的标志是 （ ）A容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成D单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解20一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量（ ）A12.5gB13.2g C19.7gD24.4g三、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）21纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种 ( )A脂肪 B氨基酸 C多糖 D单糖22右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管 边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目 的是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸 乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙 酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 23苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇24现在为婴儿特制成一种新型的尿布“尿不湿”这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质据你的推测，这种特殊物质的结构可能是AB CD 25. 在阿斯匹林的结构简式（右式）中 分别标出了其分子中的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是 A B C D 1,3,5第卷（非选择题 共50分）注意事项：1用蓝色钢笔或圆珠笔写在答卷纸上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。四、实验题（本题包括2小题，共13分）26（4分）为测定某气态烃A的分子式，取一定量A置于密闭容器中，通入足量氧气点燃，测得生成物为CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙分别设计了如下的方案： （1）由方案 （填“甲”或“乙”）可求出A的最简式。 （2）A的最简式为 （最简式：烃中碳氢原子个数的最简整数比） （3）由A的最简式能否确定A的分子式 （填“能”或“不能”）27（9分）实验室制取乙烯的反应原理为浓H2SO4 170 CH3CH2OH CH2 CH2+H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应产生大量的SO2，有人设计了下列实验确认上述混合气体中有乙烯和SO2。 试回答下列问题： （1）图中装置中盛放的试剂分别是（填标号）： A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性高锰酸钾溶液 （2）能说明SO2存在现象是 （3）使用装置的目的是 （4）使用装置的目的是 （5）确证乙烯存在的现象是 五、填空题（本题包括3个题，共25分）28（6分）已知A、B、C三种物质均为气体，某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2min，能用C表示反应速率吗？ （填“能”或 “不能”），原因是 。29（12分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称： A ，B ，C ，D ，E ， （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； D、E形成的化合物 。 （4）写出A、B、C形成的化合物的化学式 、 。30（7分）2005年11月13日，地处吉林市的中石油吉林石化公司101厂一化工车间连续发生爆炸，造成6死70伤的严重后果。爆炸导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废，导致苯酚、苯胺停产。爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味，造成了空气污染。 （1）上述材料中提到了四种有机物，请你写出其中两种有机物的结构简式： ； 。 （2）爆炸过程中，产生了大量黑烟，其原因是： ； 上述爆炸事故带来的危害并没有结束，11月14日，吉化公司东10号线入江口处水样有强烈苦杏仁气味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准。硝基苯的浓度更是超过了国家标准的33.4倍。11月23日被污染的江水流经哈尔滨，造成哈尔滨停止供水4天的严重后果。 （3）上述有苦杏仁味的有机物是 ，它在江水中的主要存在形式是 。（填序号）A溶解在江水中 B浮在水面上 C沉降到水底 （4）硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯进入人体，严重危害人体健康，写出实验室由苯制取硝基苯反应的化学方程式： 。六、计算题（本题包括2个题，共12分）31（8分）I. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：（1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置 （填代号）。 （2）装置B的作用是 。 （3）E中的试剂可选用 （填代号）。 ANaOH溶液BNa2CO3溶液CNaCl溶液D水 （4）某学生通过下列两种方式制取氯气： 用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2这两种方式产生Cl2的量的关系是 。A多 B多 C一样多II现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题： （1）写出发生反应的离子方程式 ； （2）实验过程中绘制出生成CO2的体积 V（CO2）与时间（t）的关系如图 所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率分别用（OE）、（EF）、（FG）表示的大小关系 ；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因应该是 。32（4分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求： （1）有机物A的分子式 。 （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。高一第二学期期末模拟化学试题参考答案15 ADDBC 610 BBBDC 11.C 12.A 13.AD 14.D 15.C 16.B 17.BD 18.B 19.CD 20.B1,3,5三、21C 22.A 23.C 24.C 25.D四、实验题（本题包括2小题，共13分）26(4分)（1）甲 （2）CH4（3）能（评分标准）（2）2分，其余每空1分，共4分27(9分)（1）A B A D （2）品红溶液褪色 （3）吸收SO2 （4）验证SO2是否被吸收完全 （5）中品红不褪色，中KMnO4褪色（评分标准）（5）2分，其余每空1分，共9分五、填空题（本题包括3个题，共25分）28(6分)2A（g）+B（g） 2C（g） 不能 无体积不能求出浓度变化值。（评分标准）每空2分，共6分。29(12分)（1）A钠 B氧 C硫 D氮 E氢 （