1995年全国高考化学部分试题.doc

1995年全国高考化学试题一、单选题请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.1.N和Ne的原子半径 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 2.F2和Br2的沸点 ( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 3.168O和178O原子的核外电子数A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( ) A.111 B.161 C.272 D.433 5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3二、不定项选择题（每小题有1或2个正确答案）6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸 ( )7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为Aa/b Ba/2b Ca/（a+2b） Da/2（a+b）9.下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0 C.32克氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10.下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液跟盐酸反应OH- + H+ = H2OB三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ +3NH3H20=Fe（OH）3 + 3NH4+C小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3- + OH- =CO32- + H2OD氯气通入冷水中 Cl2 + H2O =Cl- + ClO- + 2 H+11.在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是ANa+、K+、S2-、Cl- BK+、Na+、AlO2-、NO3-CAl3+、Mg2+、SO42-、Cl- DK+、Na+、SO42-、S2O32-12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中A.Na+CH3COO-OH-H+ B.Na+CH3COO-H+OH-C.Na+CH3COO-H+=OH- D.Na+=CH3COO-OH-H+13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是A.3%H2O2溶液 B.1摩/升NaOH溶液 C.1摩/升KClO3溶液D.1摩/升盐酸17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:218.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)=2C(气)达到平衡的标志是AC生成的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度不再变化C单位时间生成n摩A，同时生成3n摩B DA、B、C的分子数比为1：3：219.反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速率Vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为AV（O2）=0.01摩/升秒 BV（NO）=0.008摩/升秒C，V（H2O）=0.003摩/升秒 D，V（NH3）=0.002摩/升秒20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A-W-B（其中n=1、2、3，的化合物，式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化和物的性质往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHCICCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意.)21.C1、C2、1、2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH12,则C1和C2的关系A.C1C2 B.C1=C2 C.C1C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A它们的原子序数：ABCB它们的原子半径：CABC离子半径：A2-C-B2+D原子最外层电子数：CAB8体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则ACH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等BCH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度小CCH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度大DCH3COOH与NaOH的质量相等二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A一定量铁与含有1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数为NAB1mol FeCl3完全水解转化成氢氧化铁胶体后生成NA胶粒C常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4LD1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA10纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A能全部透过半透膜 B有丁达尔现象C所得溶液可能呈胶状 D所得物质一定是浊液119.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）A18g B20g C22g D24g12航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q。下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用13A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是 A a-17 B a-7 C a+18 D a+1914下列叙述中正确的是A在标准状况下，0.5molSO2和0.5molSO3含有相同的分子数，并占有相同的体积B反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定相等C向Fe(OH)3胶体溶液中滴加稀硫酸，看到的现象是先有沉淀，而后溶解D同种元素可有不同种原子，同种元素也可以构成混合物15下列说法错误的是 A在一定温度下，往5L容器中充入8mol某气态反应物，5min后还有3mol此反应物，则这个反应的速率为1molLminB在通常状况下，一定质量的硫在氧气中充分燃烧，所得产物的质量是硫质量的2.5倍C按体积比计算，空气中氧气约占15，氮气约占45由此算出，空气中氧气与氮气的质量比约为2:7D元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在R的最高价氧化物中，含R43.66%由此算出R的相对原子质量约为3116下列操作所得物质为纯净物的是A将一块带有氧化膜的铝片与适量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体17在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反应中，若有3mol水被氧化，则其中被水还原的BrF3的物质的量是( )molA1.5B2C3D418下列提法：分子是保持物质性质的一种微粒原子是不可再分的最小微粒1mo1任何气体体积约为22.4L一定条件下，可逆反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等电解质溶于水和熔化时都能发生电离在一个原子中不可能存在两个能量相同的电子所有的原子核都由质子和中子构成常温下在0.1mol/LHCl溶液中H+OH-=10-14质子数相同的微粒都是同一种原子，其中正确的是A正确B只有正确C正确 D正确 。. . 。 . .人教版初中化学第五单元化学方程式简析与教学建议在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体地学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识，对化学有了一定的了解。但是所牵涉的化学反应均用文字表达。这种表示方法只能表示反应物和生成物，无法表示反应物和生成物的组成，也无法反映出各个物质间量的关系，使用起来极不方便，不利于深一步学习化学。元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学。前两者前面已经学习了，为本单元的教学作了准备。通过本单元的学习，学生就可以从量的角度了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。 初中三年级的学生正处在由具体形象思维向抽象逻辑思维过渡的时期，他们的心理发展阶段由图像把握向符号把握发展，但还处于一种过渡时期，仍须依赖具体形象或图象的支持，才能认识事物，明白事理。学生对化学这门以实验为基础的学科，接触仅两个多月，积累的化学知识有限，加之第一次从量的方面研究化学反应的规律，知识和心理准备都不足，使得本课题的研究有一定的难度。教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。本单元教学要注意以下几个方面。 科学探究既是课程本身，又是一种学习方式。科学探究是九年义务教育阶段化学课程的五大主题之一，它是课程本身。同时，科学探究又是本次新课改倡导的学习方式之一。本单元的第1个课题，质量守恒定律是进行探究学习的合适素材。在教学中，教师应精心设计，既要让学生掌握科学探究的基本方式，又要利用探究学习的方式学习这一课题。一方面，要通过本课题的学习使学生明了科学探究的基本步骤：提出问题 猜想与假设 制定方案 进行实验 搜集整理数据结论与解释 反思与评价 表达与交流另一方面，要通过本课题的教学使教师明了探究学习方式的使用应该注意的问题：一、选准探究内容，这是上好探究课的基础。质量守恒定律就是一个适合进行探究学习的内容。对那些本身没有多大的探究价值，或者在相关的内容中间找不到合适的探究点，千万不要设计成探究课。二、创设探究情境，这是上好探究课的先决条件。一般地可以创设问题情境或任务驱动情境。质量完守恒定律课题的探究，就是由一个具体的化学反应从“反应前反应物的总质量与反应后生成物的总质量的关系”创设问题情境的。三、提出探究问题，这是上好探究课的前提。教师提是可以的，但最好是让学生自己提出来。教师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。四、营造探究氛围，这是上好探究课的动力因素。要形成一种师生互动、生生互动的探究氛围，大家都跃跃欲试，把探究学习推向高潮。五、亲历探究过程，即让学生亲历探究过程，这是探究学习的核心要素，是实现新课程的核心目标过程与方法、体验性目标情感态度与价值观的保证。要保证学生百分之百的参与。六、启迪探究思维，这是探究学习的核心。要让学生开动脑筋，由事实归纳结论，运用已有知识对结论作出合理的解释，运用结论解决实际问题。象在本课题的探究中就要归纳并准确表述质量守恒定律并从微观上进行解释、用质量守恒定律解释一些表面上违反质量守恒定律的现象。七、体现探究价值，这是探究学习的落脚点。探究学习不是为了探究而探究，是为了学生更好地发展而探究。使学生在知识与技能方面、过程与方法方面、情感态度与价值观方面得到发展。 练习要讲求质，也要讲求量。化学方程式及其书写，是本单元的难点之一，是需要反复练习才能掌握的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典型性。在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，象文字改符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交流等；教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能保证一定的训练量。 严格把握教学的深广度。本单元的一些内容是需要学生在后继的学习中螺旋上升，不断深化理解，才能掌握的，在现阶段，要把握好教学的深广度。如化学方程式的书写教学不能企图一次完成而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习和积极性。又如利用化学方程式的简单计算，只要求学生学习有关纯物质的计算，虽然教材指出了在实际生产和科学研究中，原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这主要是对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算，将在下册第八单元再作介绍，在本课题中不要涉及。（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质是属于非电解质的是( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol3等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是.( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无5自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是.( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl36只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO37某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )ABCD8为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu9除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是.( )A B C D10用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A B C D二、选择题（本题共6小题。每题4分，共24分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）11把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1）( )ABCD12下列叙述中，正确的是.( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L13下列叙述中，正确的是.( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质14设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.( )A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是.( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-16下列离子方程式的书写正确的是.( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O第二部分非选择题（46分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）17（8分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。18（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _ _ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _ 。四、推断题（本题包括2小题，共22分）19（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。（1）铜粉中混有少量铝粉 ；（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。20（16分）已知ABCD分别