北京市四中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题-Word版无答案[.doc

化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)第卷 选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。1在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C的物质的量浓度D物质的质量2相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的如图所示，图中代表的物质可能分别为A B C D 3室温下，有2种溶液 ，下列操作可以使2种溶液中都增大的是A加入少量B加入少量固体C通入少量气体D升高温度4某温度下，对可逆反应： 的下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速度增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C压强不变，充入与反应体系不反应的，反应速率减小；体积不变，充入，反应速度不变D平衡后加入X，上述反应的增大5向稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变），则X可能为：微粒物质的量浓度增大减小减小增大A氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D6下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出速率最快的是19常温下，有溶液；溶液；氨水；溶液各25mL，其物质的量浓度均为。关于上述四种溶液的说法正确的是A水的电离程度：B、中粒子浓度关系均符合：C将、混合，所得溶液的pH7，则该溶液中：D向、中分别加入25mL盐酸后，溶液中：20已知： 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化1400放出热量：32.8kJ0014热量变化：下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，的转化率为80%B容器中的转化率等于容器中的转化率C平衡时，两容器中的浓度相等D容器中反应速率等于的反应速率第卷 选择题（共60分，请将答案写在答题纸上）二、填空题21(4分) 25时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。 0.100mol/L盐酸0.100mol/L氨水0.100mol/L(1)甲溶液pH_。(2)若将甲溶液全部全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“”、“”或“”）_丙溶液的pH。(3)若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_。22(6分)常温下，将溶液滴入20.00mL的一元酸溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。(1) HA与溶液反应的离子方程式是_。(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是_（填序号）。ABCD、点所含微粒种类完全相同(3)图中点所示滴入的溶液的体积_20.00mL（填 “”、“”或“”）23(11分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.2mol/L溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.02.02.05.233.01.02.06.443.02.03.02.0请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_，_mL。(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。24(9分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：氨水、晶体、酚酞、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填“正确”或“不正确”）。(2)乙取出10mL氨水，用pH试纸测其pH=，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=，若要确认是弱电解质，则、应满足的关系是_。(3)丙取出10mL氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量晶体，溶液颜色变_（填“深”或“浅”），请用平衡移动的观点解释，原因为：_你认为这一方法_（填“能”或“不能”）证明是弱电解质。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明是弱电解质：_。25(9分)在一固定容积为2L的密闭容器中加入4mol的和12mol的，在一定条件下发生反应： (1)若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为4 mol。则前5min的平均反应速率_。平衡时的转化率为_。该温度下的平衡常数_(用分数表示)；若反应开始时，将1mol和3mol通入到该容器，再达新平衡时的平衡常数为，则_（填“”、“”或“”）(2)平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B充入一定量的C降低反应体系的温度D再充入2mol的和6mol的(3)其化学平衡常数与温度的关系如表所示：/2003004000.5请完成下列问题：试比较、的大小，_（填“”、“”或“”）。400时，反应的化学平衡常数为_，2L的容器中，当测得、和物质的量分别为6mol、4mol和2mol时，则该反应的减_增（填“”、“”或“”）。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联合合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益26(12分) 25时，电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数(25) 回答下列问题：(1)物质的量浓度为的下列4种物质，pH由大到小的顺序是_。ABCD(2)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是_。ABCD(3)常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。ABCD(4)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_醋酸溶液水电离出来（填“大于”“等于”或“小于”）。(5)25时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中_。（填准确数值）27(9分)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如下图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子、阴离子、(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。(3)图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液