分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

精品文档 1欢迎下载 第第 1 1 章章 分析化学概论分析化学概论 1 称取纯金属锌 0 3250g 溶于 HCl 后 定量转移并稀释到 250mL 容量瓶中 定容 摇 匀 计算 Zn2 溶液的浓度 解 2 1 3 0 3250 65 39 0 01988 250 10 Zn cmol L 2 有 0 0982mol L 的 H2SO4溶液 480mL 现欲使其浓度增至 0 1000mol L 问应加入 0 5000mol L H2SO4的溶液多少毫升 解 112212 cVc Vc VV 220 0982 0 4800 5000 0 1000 0 480 mol LLmol L Vmol LLV 22 16VmL 4 要求在滴定时消耗 0 2mol LNaOH 溶液 25 30mL 问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 多少克 如果改用 2242 2H C OH O 做基准物质 又应称取多少克 解 844 1 1 NaOHKHC H O nn 111 0 2 0 025204 22 1 0 mn McV M mol LLg molg 222 0 2 0 030204 22 1 2 mn McV M mol LLg molg 应称取邻苯二甲酸氢钾 1 0 1 2g 2242 2 2 1 NaOHH C OH O nn 111 1 2 1 0 2 0 025126 07 0 3 2 mn McV M mol LLg molg 精品文档 2欢迎下载 222 1 2 1 0 2 0 030126 07 0 4 2 mn McV M mol LLg molg 应称取 2242 2H C OH O 0 3 0 4g 6 含 S 有机试样 0 471g 在氧气中燃烧 使 S 氧化为 SO2 用预中和过的 H2O2将 SO2吸 收 全部转化为 H2SO4 以 0 108mol LKOH 标准溶液滴定至化学计量点 消耗 28 2mL 求 试样中 S 的质量分数 解 224 2SSOH SOKOH 0 100 1 0 108 0 028232 066 2 100 0 471 10 3 nM w m mol LLg mol g 8 0 2500g 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分 加入 25 00mL0 2600mol LHCl 溶解 煮沸除去 CO2 用 0 2450mol LNaOH 溶液反滴定过量酸 消耗 6 50mL 计算试样中 CaCO3 的质量分数 解 3 2CaCOHCl NaOHHCl 00 1 2 100 100 1 0 2600 0 0250 2450 0 0065 100 09 2 100 0 2500 98 24 cVcV M nM w mm mol LLmol LLg mol g 9 今含有 MgSO4 7H2O 纯试剂一瓶 设不含其他杂质 但 有部分失水变为 MgSO4 6H2O 测定其中 Mg 含量后 全部按 MgSO4 7H2O 计算 得质量分数为 100 96 试计算试剂中 精品文档 3欢迎下载 MgSO4 6H2O 的质量分数 解 设 MgSO4 6H2O 质量分数 x MgSO4 7H2O 为 1 x 100 96 1 x x 6H2O M MgSO4 7HM MgSO 24 O x 0 1217 1 1 96 100 6 7 M M 1 455 228 47 246 0096 0 若考虑反应 设含 MgSO4 7H2O 为 n1 mol MgSO4 6H2O 为 n2 mol 样本质量为 100g n n1 n2 n 246 47 100 96 n1228 455 n2246 47 100 18n1 0 96n 0 253 m MgSO4 6H2O n M MgSO 6H O 0 053 226 45 12 18 42 0 1218 100 18 12 10 不纯 Sb2S30 2513g 将其置于氧气流中灼烧 产生的 SO2通入 FeCl3溶液中 使 Fe3 还原至 Fe2 然后用 0 02000mol LKMnO4标准溶液滴定 Fe2 消耗溶液 31 80mL 计算试样中 Sb2S3的质量分数 若以 Sb 计 质量分数又为多少 解 2 2324 6 236 5 Sb SSbSOFeKMnO 精品文档 4欢迎下载 2 3 2 3 2 3 55 0 0200 0 031800 00053 66 22 0 000530 00106 0 00053339 68 100 71 64 0 2513 0 00106121 76 100 51 36 0 2513 Sb S Sb S SbSb S Sb ncVmol LLmol nnmolmol molg mol w g molg mol w g 12 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度 若 0 211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 36 42 mL KMnO4反应 求该 KMnO4溶液的浓度 解 3 2334 5104As OAsOMnO 故 4 4 1000 5 KMnO m cV M 4 4 0 2112 1000 5 0 02345 36 42 197 8 KMnO cmol L 14 H2C2O4作为还原剂 可与 KMnO4反应如下 2 224422 5H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn 8H O 其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定 分别计算 0 100mol L 1NaOH 和 0 100 mol L 1 KMnO4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积 mL 解 224 224 224 3 500 1000 5 553 10 90 035 H C O H C O H C O m nmol M 224 2H C ONaOH 224 33 3 22 5 553 1011 106 10 11 106 10 0 111 111 0 100 NaOHH C O NaOH NaOH NaOH nnmol n VLmL c 精品文档 5欢迎下载 2244 2 5 H C OKMnO 4224 33 22 5 553 102 221 10 55 KMnOH C O nnmol 4 4 4 3 2 221 10 0 0222 22 2 0 100 KMnO KMnO KMnO n VLmL c 16 含 K2Cr2O7 5 442g L 1的标准溶液 求其浓度以及对于 Fe3O4 M 231 54g mol 1 的滴定度 mg mL 解 227 227 227 5 442 294 18 0 01850 1 K Cr O K Cr O K Cr O n cmol L V 3422722734 20 01850 231 54 28 567 Fe OK Cr OK Cr OFe O TcMmg mL 18 按国家标准规定 化学试剂 FeSO4 7H2O M 278 04g mol 1 的含量 99 50 100 5 为 一级 G R 99 00 100 5 为二级 A R 98 00 101 0 为三级 C P 现以 KMnO4法 测定 称取试样 1 012g 在酸性介质中用 0 02034 mol L 1 KMnO4溶液滴定 至终点时消 耗 35 70mL 计算此产品中 FeSO4 7H2O 的质量分数 并判断此产品符合哪一级化学试剂标 准 解 2 4 5FeMnO 42 4 3 7 35 70 550 020343 631 10 1000 FeSOH O MnO nnmol 424242 42 777 7 FeSOH OFeSOH OFeSOH O FeSOH O mnM mm 3 3 631 10278 04 99 76 1 012 故为一级化学试剂 精品文档 6欢迎下载 20 CN 可用 EDTA 间接滴定法测定 已知一定量过量的 Ni2 与 CN 反应生成 Ni CN 2 4 过 量的 Ni2 以 EDTA 标准溶液滴定 Ni CN 2 4 并不发生反应 取 12 7mL 含 CN 的试液 加入 25 00mL 含过量 Ni2 的标准溶液以形成 Ni CN 2 4 过量的 Ni2 需与 10 1mL 0 0130 mol L 1 EDTA 完全反应 已知 39 3mL 0 0130 mol L 1 EDTA 与上述 Ni2 标准溶液 30 0mL 完全反应 计算含 CN 试液中 CN 的物质的量浓度 解 2 NiEDTA 2 2 22 39 3 0 0130 1000 0 01703 30 0 1000 NiEDTA Ni NiNi n n cmol L VV 222 4 25 00 0 017034 2575 10 1000 NiNiNi ncVmol 4 10 1 0 01301 313 10 1000 EDTAEDTAEDTA ncVmol 2 3 4 1 1778 10 EDTA CNNi nnnmol 3 1 1778 10 0 0927 12 7 1000 CN CN CN n cmol L V 第第 2 2 章章 分析试样的采集与制备分析试样的采集与制备 1 某种物料 如各个采样单元间标准偏差的估计值为 0 61 允许的误差为 0 48 测 定 8 次 置信水平选定为 90 则采样单元数应为多少 解 f 7 P 90 查表可知 t 1 90 22 1 90 0 61 5 86 0 48 t n E 精品文档 7欢迎下载 2 某物料取得 8 份试样 经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为 81 65 81 48 81 34 81 40 80 98 81 08 81 17 81 24 求各个 采样单元间的标准偏差 如果允许的误差为 0 20 置信水平选定为 95 则在分析同样 的物料时 应选取多少个采样单元 解 f 7 P 85 查表可知 t 2 36 22 2 36 0 13 2 43 0 20 t n E 4 已知铅锌矿的K值为 0 1 若矿石的最大颗粒直径为 30 mm 问最少应采取试样多少千 克才有代表性 解 22 0 1 3090 QKdkg 5 采取锰矿试样 15 kg 经粉碎后矿石的最大颗粒直径为 2 mm 设 K 值为 0 3 问可缩 分至多少克 解 22 0 3 21 2 QKdkg 设缩分 n 次 则 1 1 2 2 n Qkg 1 15 1 2 2 n kg 1 ln15lnln1 2 2 n 解得 3 6n 所以 n 3 m 3 1 15 1 875 2 kg 第第 3 3 章章 分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差与数据处理 精品文档 8欢迎下载 1 根据有效数字运算规则 计算下列算式 1 19 469 1 537 0 0386 2 54 2 3 6 0 0323 20 59 2 12345 3 10000000 1 1245 0 32 1 00 24 00 45 4 pH 0 06 求 H 解 a 原式 19 47 1 54 0 04 2 54 23 51 b 原式 3 6 0 032 21 2 1 5 1 c 原式 45 00 22 68 0 1245 0 1271 1 000 1000 d H 10 0 06 0 87 mol L 3 设某痕量组分按下式计算分析结果 m CA A为测量值 C为空白值 m为试样 质量 已知 sA sC 0 1 sm 0 001 A 8 0 C 1 0 m 1 0 求 sx 解 2 22222222 4 2222222 0 10 10 001 4 09 10 8 0 1 0 1 0 A C xmACm s sssss xACmACm 且 8 0 1 0 7 0 1 0 x 故 42 4 09 107 00 14 x s 5 反复称量一个质量为 1 0000g 的物体 若标准偏差为 0 4mg 那么测得值为 1 0000 1 0008g 的概率为多少 解 由 0 4mg 1 0000g 故有 1 0000 1 00001 0008 1 0000 0 00040 0004 u 精品文档 9欢迎下载 即0 2u 查表得 P 47 73 7 要使在置信度为 95 时平均值的置信区间不超过 s 问至少应平行测定几次 解 x s xt sxt n 查表 得 2 57 5 2 57 1 0491 6 2 45 6 2 45 0 9261 7 5 ft ft t 时故 n t 时故 n 故至少应平行测定次 9 测定黄铁矿中硫的质量分数 六次测定结果分别为 30 48 30 42 30 59 30 51 30 56 30 49 计算置信水平 95 时总体平均值的置信区间 解 6 1 1 i i xx n 30 48 30 42 30 59 30 51 30 56 30 49 30 51 6 6 2 1 1 i i xx s n 0 06 置信度为 95 时 0 05 5 0 06 2 57 30 51 2 5730 51 0 06 6 f s txt n 11 下列两组实验数据的精密度有无显著性差异 置信度 90 A 9 56 9 49 9 62 9 51 9 58 9 63 B 9 33 9 51 9 49 9 51 9 56 9 40 精品文档 10欢迎下载 解 a 6 1 1 9 57 i i xx n 6 2 1 5 71 1 i i xx s n 故 24 32 6 10s b 6 1 1 9 47 i i xx n 6 2 1 8 51 1 i i xx s n 故 24 72 4 10s 所以 24 24 72 4 10 2 221 32 6 10 b a s F s 查表得 5 05F 表 2 221 13 用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析 得到两组数据如下 s n 方法 1 15 34 0 10 11 方法 2 15 43 0 12 11 a 置信度为 90 时 两组数据的标准偏差是否存在显著性差异 b 在置信度分别为 90 95 及 99 时 两组分析结果的平均值是否存在显著性差 异 解 a 2 1 s 0 00102 2 2 s 0 00122 F 2 2 2 1 s s 1 440 063 查表得 当置信度为 95 时 0 05 20 t 2 09 0 063 查表得 当置信度为 99 时 0 01 20 t 2 84 0 063 所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异 15 实验室有两瓶 NaCl 试剂 标签上未标明出厂批号 为了判断这两瓶试剂含 Cl 1的质 量分数是否有显著性差异 某人用莫尔法对它们进行测定 1 Cl 结果如下 A 瓶 60 52 60 41 60 43 60 45 B 瓶 60 15 60 15 60 05 60 08 问置信度为 90 时 两瓶试剂含 Cl 1的质量分数是否有显著性差异 解 用 F 检验法 AX i X n 60 45 2 sA 2 1 i d n 2 3 10 3 BX i X n 60 11 2 sB 2 1 i d n 2 6 10 3 精品文档 12欢迎下载 F 2 2 B A S S 1 13 查表得 F表 9 28 1 13 因此没有差异 用 t 检验法 S 22 2 AB AB dd nn 5 0 10 4 所以 t ABAB AB XXn n snn 9 6 而查表得 t表 1 941 46 因此没有显著性差异 用 t 检验法 精品文档 13欢迎下载 S 22 2 AB AB dd nn 4 0 10 3 所以 t ABAB AB XXn n snn 2 8 而查表得 t表 2 45 10Kw c Kb 100 故使用最简式 OH 10 5 6 100 05 5 29 10 6 pH 14 pOH 8 72 c NH4 Ka 5 6 10 10 HCN Ka 6 2 10 10 cKa 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到 H aaK K 20 6 2 5 6 10 5 89 10 10 pH 10 0 77 9 23 e 氨基乙酸一端羧基显酸性 一端氨基显碱性 Ka1 4 5 10 3 Ka2 2 5 10 10 精品文档 16欢迎下载 c Ka2 100 且 c 10 Ka1 所以 H 12aaK K 13 4 2 2 5 10 1 06 10 6 pH 6 0 03 5 97 g 对于双氧水而言 Ka 1 8 10 12 cKa 100 所以可以计算氢离子浓度 H awcKK 1414 1 8 101 10 1 67 10 7 pH 7 0 22 6 78 i 由于 ClCH2COONa HCl ClCH2COOH NaCl 所以原溶液可以看成 0 050mol L 的 ClCH2COOH 和 0 010mo LHCl 的混合溶液设有 x mol L 的 ClCH2COOH 发生离解 则 ClCH2COOH ClCH2COO H 0 05 x x 0 01 x 所以有 0 01 0 05 x x x Ka 1 4 10 3 解得 x 4 4 10 3mol L 那么 H 0 0144mol L pH log H 1 84 5 某混合溶液含有 0 10 mol L l HCl 2 0 10 4 mol L l NaHSO4和 2 0 10 6 mol L l HAc 精品文档 17欢迎下载 a 计算此混合溶液的 pH b 加入等体积 0 10 mol L l NaOH 溶液后 溶液的 pH 解 a HSO4 Ka2 1 0 10 2 HAc Ka 1 8 10 5 均为弱酸 且浓度远低于 HCl 的浓度 所以此体系中的 HSO4 和 HAc 在计算 pH 值 时刻忽略 故 pH 1 00 b 加入等体积 0 1mol LNaOH 溶液 HCl 被中和 体系变为 HSO4 和 HAc 的混酸体系 4 4HAW HSO HKHSOKHAK 忽略 KW及 KHA HA H 2 4 HSO K CHSO4 H 解得 H 9 90 10 5 故 pH 4 00 7 已知 Cr3 的一级水解反应常数为 10 3 8 若只考虑一级水解 则 0 010 mol L l Cr ClO4 3 的 pH 为多少 此时溶液中 Cr OH 2 的分布分数是多大 解 1 3 825 8 a K10101010 W cK 1 8 a 10100 K c 2 aaa3 KK4K 1 182 10 2 c H mol L 故 pH 2 93 2 2 3 8 a 3 82 93 a K10 0 12 1010K Cr OH H 9 今用某弱酸 HB 及其盐配制缓冲溶液 其中 HB 的浓度为 0 25 mol L l 于 100mL 该缓冲 溶液中加入 200 mg NaOH 忽略溶液体积的变化 所得溶液的 pH 为 5 60 问原来所配制的 精品文档 18欢迎下载 缓冲溶液的 pH 为多少 已知 HB 的 6 a 5 0 10K 解 200 0 05 40 100 NaOH C mol L 已知 p Ka 5 30 pH 5 60 设原缓冲溶液中盐的浓度为 x mol L 故 0 05 5 605 30lg 0 25 x x 得 x 0 35 则原缓冲溶液 pH 0 35 5 30lg5 44 0 25 11 配制氨基乙酸总浓度为 0 10 mol L l的缓冲溶液 pH 2 0 100mL 需氨基乙酸多少克 还需加多少毫升 1 mol L l酸或碱 所得溶液的缓冲容量为多大 解 设酸以 HA 表示 p Ka1 2 35 p Ka2 9 60 1 需 HA 质量 m 0 10 100 75 0 3 10 0 75 g 2 因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液 设 pH 2 时 质子化氨基乙酸 浓度为 xmol L 则 1 lg HA a HA cH pHpK cH 即 0 1 2 002 35lg xH xH 解得 x 0 079 生成 0 079mol L 的质子化氨基乙酸 需加酸为 0 079 100 7 9ml 19 用 1 0 1mol L NaOH 滴定 1 0 1mol L HAc至 8 00pH 计算终点误差 精品文档 19欢迎下载 解 SP时 1 0 05 NaOH cmol L 10 5 6 10 w b a K K K 20 bw K cK 500 b c K 6 5 29 10 b OHK c 1460 728 72 sp pH 8 008 720 72 epsp pHpHpH 0 720 72 1010 100 ep a HB w TE K c K 8 0 195 25 1000 05 1 8 100 05 22 用 1 0 100mol L NaOH 滴定 1 0 100mol L 羟胺盐酸盐 3 NH OH Cl 和 1 0 100mol L 4 NH Cl 的混合溶液 问 a 化学计量点时溶液的 pH 为多少 b 在化学计量 点有百分之几的 4 NH Cl 参加了反应 解 1 已知 3 NH OH Cl 6 1 1 10 w a K K K SP时 产物为2 NH OH 和 4 NH 2 344 NH OH NH OH ClNHNH HKKcc 精品文档 20欢迎下载 610 1 1 105 6 100 0500 0 050 8 2 5 10 mol L 7 61pH 2 SP时 8 2 5 10 Hmol L 3 4 10 3 3 810 5 6 10 0 05001 1 10 2 5 105 6 10 NH NH NHcmol L 参加反应的 4 NH Cl 百分数为 3 1 1 10 100 2 2 0 0500 25 称取钢样1 000g 溶解后 将其中的磷沉淀为磷钼酸铵 用20 00mL 1 0 1000mol L NaOH 溶解沉淀 过量的NaOH用 3 HNO 返滴定至酚酞刚好褪色 耗去 1 0 2000mol L 3 HNO 7 50mL 计算钢中P和25 PO 的质量分数 解 P 424 NHHPO 7 12MoO 24NaOH 25 1 2 PO 过量 33 0 2 7 5 101 5 10 NaOHmol 用于滴定磷钼酸铵的 334 0 1 20 101 5 105 0 10 NaOHmol 含 物质的量为 45 5 0 102 1 10 24 mol 精品文档 21欢迎下载 5 2 1 1031 1000 065 1 P 5 25 2 1 10142 1000 15 1 2 PO 28 标定甲醇钠溶液时 称取苯甲酸0 4680g 消耗甲醇钠溶液25 50mL 求甲醇钠的 浓度 解 3 CH ONa 65 C H COOH 令其浓度为c 3 0 4680 0 1500 25 50 10122 cmol L 第第 7 7 章章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 1 解 查表得 lgK NH3 9 46 E E Zn2 Zn 0 0592lg Zn2 2 0 763 0 0592lg Zn NH3 42 K NH3 4 2 1 04V 3 解 E Hg22 Hg E Hg22 Hg 0 5 0 0592lg Hg2 0 793 0 5 0 0592lg Ksp Cl 2 E Hg22 Hg 0 793 0 0295lgKsp 0 265V E Hg22 Hg 0 265 0 5 0 0592lg 1 Cl 2 0 383V 5 解 E MnO4 Mn2 E MnO4 Mn2 0 059 lg MnO4 Mn2 5 当还原一半时 MnO4 Mn2 故 E MnO4 Mn2 E MnO4 Mn2 1 45V Cr2O72 0 005mol L 精品文档 22欢迎下载 Cr3 2 0 05 0 10mol L ECr2O72 Cr3 E Cr2O72 Cr3 0 059 6 lg Cr2O72 Cr3 1 01V 7 解 Cu 2Ag Cu2 2Ag lgK 0 80 0 337 2 0 059 15 69 K 1015 69 Cu2 Ag 2 表明达到平衡时 Ag 几乎被还原 因此 Ag 2 0 05 2 0 025mol L Ag Cu2 K 0 5 2 3 10 9mol L 9 解 2S2O32 I 3 3I S4O62 a 当滴定系数为 0 50 时 I3 0 0500 20 00 10 00 20 00 10 00 0 01667mol L I 0 500 2 10 00 20 00 10 00 1 20 00 30 00 0 700mol L 故由 Nernst 方程得 E E I3 I 0 059 2 lg0 01667 0 700 0 506V b 当滴定分数为 1 00 时 由不对称的氧化还原反应得 E I 3 I 0 545 0 0295 lg I 3 I 3 1 E S4O62 S2O32 0 080 0 0295 lg S4O62 S2O32 2 2 1 4 2 2 得 6Esp 2 34 0 059 lg I 3 2 S4O62 I 6 S2O32 2 由于此时 S4O62 2 I 3 计算得 S4O62 0 025mol L I 0 55mol L 代入上式 Esp 0 39 0 059 6 lg S4O62 4 I 6 0 384V c 当滴定分数为 1 5 E E S4O62 S2O32 0 80 0 0295 lg S4O62 S2O32 2 此时 S4O62 0 1000 20 00 100 0 0200mol L S2O32 0 100 10 00 50 00 0 0200mol L 故 E 0 800 0 0295 lg0 200 0 200 2 1 30V 11 解 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 精品文档 23欢迎下载 终点时 CCe3 0 05000mol l Fe2 0 05000mol l 所以 C Ce4 CCe3 10 0 94 1 44 0 059 1 7 10 10mol l C Fe2 CFe3 10 0 94 0 68 0 059 2 0 10 6mol l 得 Et 1 7 10 10 2 0 10 6 0 0500 2 0 10 6 100 0 004 13 解 Ce4 Fe2 Ce3 Fe2 在 H2SO4介质中 终点时 Eep 0 48V Esp 1 48 0 68 2 1 06V E 1 44 0 68 0 76V E 0 84 1 06 0 22 Et 10 0 22 0 059 100 22 0 059 100 76 2 0 059 100 0 19 在 H2SO4 H3PO4介质中 Fe3 1 103 5 0 5 5 102 5 103 2 Fe2 1 0 5 102 3 102 0 EFe3 Fe2 0 68 0 059lg Fe3 0 61V Esp 1 44 0 617 2 1 03V E 0 84 1 03 0 19V E 0 83V 由林邦误差公式 Et 10 0 19 0 059 100 19 0 059 100 83 2 0 059 100 0 015 15 解 5VO2 MnO4 6H2O 5VO3 Mn2 12H 4Mn2 MnO4 8H 5Mn3 4H2O 5V MnO4 4Mn 4Mn2 MnO4 V 5 0 02000 2 50 50 49 1 000 1000 100 1 27 Mn 4 0 02000 4 00 0 02000 2 50 54 94 1 00 1000 100 1 48 17 解 PbO2 H2C2O2 2H Pb2 2CO2 2H2O PbO 2H Pb2 H2O 2MnO4 5C2O42 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 5PbO2 5PbO 5C2O42 2MnO4 设试样中 PbO2为 x 克 PbO 为 y 克 则 20 0 25 0 04 10 00 5 2 2 1000 x M PbO2 1000y M PbO 0 04000 30 00 2 1000 x 5M PbO2 2 1000y 5M PbO 解得 x 0 2392g y 0 4464g 故 精品文档 24欢迎下载 PbO2 0 2392 1 234 100 19 38 PbO 0 4464 1 234 100 36 17 19 解 由化学反应 IO3 5I 6H 3I2 3H2O I2 S2O32 2I S4O62 得 1KIO3 5I 3I2 6Na2S2O3 cKI 25 00 5 10 00 0 05000 21 14 0 1008 1 6 得 cKI 0 02896mol L 21 解 由 3NO2 H2O 2HNO3 NO 及氮守恒得 3NH4 3NH3 3NO2 2HNO3 2NaOH NH3 0 0100 20 00 3 M NH3 1 000 1000 2 100 0 51 23 解 由此歧化反应的电子守恒得 3 2Mn2 MnO4 Mn 0 03358 0 03488 3 2 M Mn 0 5165 100 18 49 25 解 由氧化还原反应电子守恒得 6Fe2 Cr2O72 mCr 2 M Cr 0 500 M Fe NH4 SO4 2 6H2O 6 0 00389 0 01829 6 1 486 10 2 V m V Sh h 6 80 10 5 28 解 33 40 10 14 300 05 101 29 10nmol 乙二醇 故 3 1 29 1062 040 0800480 04mgmg 乙二醇 31 解 由关系式 2 33223 36CH COCHIS O 得 3 50 0 050 5 0 1 101058 10 100 38 71 3 6 w 34 解 a sul 的分子结构式为 精品文档 25欢迎下载 b 322 6533BrOHBrBrH O c 6822266222 C H N O S 2BrC H Br N O S 2HBr d 由关系式 326822 3 3C H N O S 2 BrOBr 和 2 2323 2BrIS O 得 1 12 92 0 1215 25 0 01767 3 2 0 013509 20 2 sul cmol L 0 013509 0 1 172 21 78 04 80 0 2981 sul w 故该试样为不合格产品 第第 8 8 章章 沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法和滴定分析小结 2 解 试样中 Cl 的总量即为消耗 Ag 的量 n Cl n Ag 0 07916 19 46 1 5405 10 3 mol 设试样中 BaCl2的质量为 x 则有 2x 208 24 0 1036 x 58 443 1 5405 10 3 解得 x 0 03093 g 即 试样中的 BaCl2的质量为 0 03093g 4 解 设试样中 K2O 的质量为 x Na2O 的质量为 y 精品文档 26欢迎下载 2 x M K2O M KCl 2 y M Na2O M NaCl 0 1028 1 2 x M K2O M AgCl 2 y M Na2O M AgCl 0 2513 2 由 1 2 解得 X 0 05357g y 0 01909g K2O 0 05357 0 5034 100 10 64 Na2O 0 01909 0 5034 100 3 79 6 解 反应关系为 1As 1Ag3AsO4 3Ag 3NH4SCN As 0 1000 45 45 10 3 M As 3 0 5000 100 22 70 8 解 设该铁的氧化物的分子式为 FexOy 则 55 85x 16 00y 0 5434 55 85x 0 3801 x 0 006806 y 0 01020 y x 0 01020 0 006806 1 5 3 2 即该铁的氧化物的分子式为 Fe2O3 第第 9 9 章章 重量分析法重量分析法 1 解 S0 CaSO4 Ca2 SO42 Ksp 200 9 1 10 6 1 82 10 3mol L 非离解形式 Ca2 的百分数为 3 4 0 CaSO 1 82 10 37 6 SSKsp 水 3 解 1 2 4 1 0 1mol 0 10 2 BaSOLNaClIciZi 在中 22 4 22 4 5 4 0 38 0 355 BaSO a Baa SO 查表得 精品文档 27欢迎下载 22 4 0 225010 4 2 86 10 1 1 10 BaSO Ksp sBaSOKspKsp 2 1 42 1 0 10 30 2 BaSOmol L BaClICiZi 在中 22 4 5 4a Baa SO 查表得 22 2 0 30 lg0 512 100 5909 0 26 1 0 328 50 30 BaBa 22 4 2 0 30 lg0 512 100 6526 0 22 1 0 328 40 30 BaSO 22 4 01022 4 1 1 10 0 10 0 260 22 BaSO KspBaSOss 81 1 92 10smol L 5 解 2 1 0 10 2 IciZi 22 4 5 4a Baa SO 查表得 22 4 0 38 0 355 BaSO 2 4 2 2 1 0 10 0 125 0 07 1 0 10 SO 222 4 44 010 1 1 10 0 01 BaSO BaSOSO KspaaSs 71 6 44 10smol L 7 解 10 1 8 10AgClAgClKsp 13 5 10AgBrAgBrKsp 在同一溶液中 Ag 只有一种浓度 AgClAgBr KspKspAgCl 的溶解度大得多 AgAgCl 浓度由决定 精品文档 28欢迎下载 1051 1 8 101 34 10 AgCl sAgKspmol L 9 解 3 CaCO已知沉淀在水中的主要离解平衡为 2 323 CaCOH OCaHCOOH 23 3 KspCaHCOOHs 2 2 3 3 2 32 COHKsp Kw KspCaHCOOH COHKa 914 3 3 11 2 2 9 1010 5 6 10 Ksp Kw s Ka 51 8 02 10smol L 51 8 02 10OHsmol L 4 1 9 9pOHpH 11 解 48 9 93315 142246 1382 8 O SAg 101002 3 1010101001 0 101 Ag Ag 322 c KSP 9 3 10 17 Ag I 010 0 10 48 9 s s 2 81 10 5 1 mol L 13 解 混合后 231 10001 0 14 9 10 150 Bamol L M Ba 231 4 50 0 013 3 10 150 SOmol L 精品文档 29欢迎下载 剩余的 2 Ba 33 4 9 103 3 150 137 333 3mg 100 mL 纯水洗涤时损失的 4 BaSO 251 1 05 10sBaKspmol L 5 1 05 10100 233 4 0 245mg 为 100 mL0 010 1 mol L 24 H SO 洗涤时 121 24 0 010 H 1 41 10mol L H SOmol L 的 2 4 1022 2 4 2 2 1 1 10 0 01 0 01 1 41 10 SO Ka KspBaSOsss Ka 8184 4 s 2 65 10 2 65 10100 233 46 2 10mol LBaSOmgmg 损失数为 16 解 1 424 0 005 0 005 HHH NH HFNH FHFHFHF 41 2222 28 5 84 10 0 001 2 0 005 0 0005 0 01 2 0 0005 0 01 0 56 1 57 10 F AgCl HF Ka HF Hmol L Ka CaF HKa Ksp 有沉淀生成 2 3 3 247 026 AgNH 1 100 5 10 0 5 2 8 10 Ag c Ag 9 6 0 05 0 58 9 10 2 8 10 AgCl AgClKsp 有沉淀生成 精品文档 30欢迎下载 3 0 05 9 26lg8 26 0 5 pH 2 61 226214 5 74 1 82 10 0 005 1 82 10 1 66 10 Mg OH pOHOHmol L MgOHKsp 无沉淀生成 19 解 2 234 2234 1234 234 1234 2 71 1 1 2 5 10 sZnZnOHZn OHZn OHZn OH ZnOHOHOHOH Ksp OHOHOHOH OH mol L 2 主要状态可由数值得 22 解 1 23 4 0 2351 2 M Cr O F M PbCrO 2 42 227 2 7 2 215 M MgSOH O F M Mg PO 3 342 4343 0 08266 2 NH 12 M Ca PO F MPOMoO 4 25 4343 0 03783 22 NH 12 M PO F M MPOMoO 25 解 设 CaC2O4为x MgC2O4 y 0 6240 x 33 2424 0 6240 0 4830 M CaCOM MgCO xx M CaC OM MgC O 精品文档 31欢迎下载 24 0 4773 76 49 xg CaC O 24 0 1467 23 51 yg MgC O 28 解 107 86835 453 0 58050 58051 4236 35 453 M AgCl M NaClNa 22 988865N